2024屆徐州市高二化學第一學期期中預測試題含解析

2024屆徐州市高二化學第一學期期中預測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷B．乙醇的沸點比丙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵C．福爾馬林有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑D．苯酚有毒，不慎沾到皮膚上，可以用氫氧化鈉溶液處理2、我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產生H2的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）A．HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B．Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產生H2的反應熱不同C．該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟3、下列物質性質與用途的對應關系不正確的是選項性質用途A次氯酸有強氧化性用作漂白劑B氧化鋁熔點很高制造耐火坩堝C硅有導電性制造光導纖維D硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D4、下列常見的物質分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是A．結晶B．蒸餾C．萃取D．過濾5、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應前后的壓強之比為1：1B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達平衡時放出熱量大于QkJ6、下列關于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是()A．可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別③與④B．只有②③能與金屬鈉反應C．①、②、③、④均能發(fā)生取代反應D．一定條件下，④可以轉化為②7、某香皂的配方中含有下列物質，其中屬于無機物的是A．甘油B．檸檬酸C．淀粉D．氯化鈉8、將含1molNH3的密閉容器a加熱，分解為N2和H2并達到平衡，此時。若在該容器中加入2molNH3后密封，加熱至相同的溫度，達到平衡，此時，則x、y的正確關系為A． B． C． D．9、根據下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S10、下列關于水在人體中的作用錯誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質水解的反應物 C．做溶劑 D．調節(jié)體溫11、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發(fā)生了水解反應，為測定其水解程度，所需的試劑是①銀氨溶液②新制Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④12、某化學學習小組的同學查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他們對上述反應的自發(fā)性進行討論，下列結論合理的是A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫度下能自發(fā)進行C．較低溫度下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行13、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O214、配制一定物質的量濃度溶液時，其中一個操作為“轉移”。下列“轉移”操作正確的是A．B．C．D．15、下列各組元素中，電負性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl16、電能是一種應用最廣的能源。電能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。20、某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。21、（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。（1）該反應的ΔS______0（填＞或＜），該反應在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進行；（2）比較T1與T2的大小關系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A.天然氣的主要成分是甲烷，但液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等，故A錯誤；B.乙醇的沸點比丙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵，使得乙醇分子間的作用力增大，熔沸點升高，故B正確；C.福爾馬林有一定毒性，能破壞蛋白質的結構，可以做作消毒劑和防腐劑，常用于尸體防腐，故C錯誤；D.苯酚有毒，不慎沾到皮膚上，應用酒精沖洗，因氫氧化鈉有腐蝕性，不可以用氫氧化鈉溶液處理，故D錯誤；本題答案為B。2、B【題目詳解】A．HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過程，即為放熱過程，故A正確；B．催化劑能改變反應速率，不改變熱效應，則Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產生H2的反應熱相同，故B錯誤；C．HCOOH催化分解生成CO2和H2，原來HCOOH分子中存在的化學鍵1個C-H鍵、1個C=O鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；而產物中有2個C=O鍵和1個H-H，說明反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成，故C正確；D．HCOO*+H*到過渡態(tài)Ⅱ活化能最大，是反應消耗能量高的過程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟，故D正確；故答案為B。3、C【解題分析】次氯酸有強氧化性，可以使有色布條褪色；氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光導纖維；金屬表面的銹能溶于酸。【題目詳解】次氯酸有強氧化性，可以使有色布條褪色，故不選A；氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料，故不選B；二氧化硅用于制造光導纖維，故選C；金屬表面的銹能溶于酸，所以硫酸可用于金屬加工前的酸洗，故不選D。4、B【解題分析】將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是蒸餾。故選B。5、A【題目詳解】A．該反應是在恒溫恒壓下條件下進行的，所以反應前后氣體壓強始終不變，反應前后的壓強之比為1：1，A正確；B．該反應是在恒溫恒壓下進行的，反應在達到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無法計算化學反應速率，所以無法計算v(SO3)，B錯誤；C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應，相當于為氣體升高溫度，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯誤；D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應，反應達到平衡狀態(tài)前壓強逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的熱量小于Q，D錯誤；答案選A。6、B【題目詳解】A．新制的氫氧化銅懸濁液與乙酸反應，沉淀溶解，與葡萄糖加熱反應，生成磚紅色沉淀，故可以鑒別，故A項正確；B．葡萄糖里也存在羥基，也可以和金屬鈉反應，故B項錯誤；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以發(fā)生取代反應，故C項正確；D．葡萄糖可用于釀酒，即葡萄糖轉化為乙醇，故D項正確；故答案為B。7、D【解題分析】試題分析：甘油（丙三醇）、檸檬酸和淀粉均是有機化合物，氯化鈉是無機化合物，答案選D?？键c：考查有機物與無機物判斷8、B【題目詳解】若保持容器體積不變，再通入2molNH3，相等于增大壓強平衡向逆反應方向（生成氨的方向）移動，所以第二次NH3的體積分數大于第一次NH3的體積分數，即x＜y，故B正確；綜上所述，本題應選B。【題目點撥】本題主要考查等效平衡，等效平衡問題的解答，關鍵在于判斷題設條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)，然后建立模型，進而解題。9、D【題目詳解】根據題干表格中的酸的電離平衡常數可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。10、A【題目詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質水解的反應物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內作一些物質的溶劑，C正確；D．水能調節(jié)體溫，D正確；答案選A。11、D【解題分析】要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應都是在堿性條件下進行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要氫氧化鈉溶液，則答案選D。12、D【題目詳解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反應前后氣體的物質的量不變，則?S=0，依據?G=?H-T?S=+67>0，反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故選：D。13、C【解題分析】ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據此分析解答?！绢}目詳解】因ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。14、B【解題分析】向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。15、A【分析】同周期元素，電負性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負性從上到下逐漸減小?！绢}目詳解】A．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、H，A項正確；B．三種元素電負性從大到小次序為：Al、Na、K，B項錯誤；C．三種元素電負性從大到小次序為：P、As、H，C項錯誤；D．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、S，D項錯誤；答案選A。16、B【題目詳解】A．可以從自然界直接獲取的能源屬于一次能源，電能是通過其他能源轉化過來的能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．電能無法從自然界直接獲得，需要一次能源的消耗才能得到，屬于二次能源，故B正確；C．可再生能源是可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能，電能不能源源不斷地得到，不屬于可再生能源，故C錯誤；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。電能可以通過其他能源轉化過來，不屬于不可再生能源，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數目，從而確定其結構簡式?！绢}目詳解】(1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！绢}目點撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個數關系，與同數碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。19、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不同不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關【解題分析】(1).在測定中和熱的實驗中，應確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，則所求中和熱的數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關?！绢}目點撥】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實驗原理是解答本題的關鍵，試題難度不大，最后一問是易錯點，要注意反應放出的熱量和中和熱的區(qū)別。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解題分析】根據中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式。【題目詳解】(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！绢}目點撥】表示中和熱的熱化學方程式中，生成H2O(l)的化學計量數應為1（即1mol）。21、K12/K20.02575%>不變升溫c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)bc<低溫＜該反應為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1＜T2【題目詳解】（I）（1）K1=c(NOCl)/c2(NO2)，K2=c2(NOCl)/[c2(NO)·c(Cl2)]，K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)，因此K=K12/K2；（2）10min內