酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納

溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸\—\\濃硫酸—//\氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，不是白煙。（氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，不是白煙。（2）敞口放置濃鹽酸和濃硫酸：一、常見(jiàn)的酸和堿1.鹽酸和硫酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClHSO4最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.5%98%物理性質(zhì)（濃）無(wú)色液體，有揮發(fā)性（打開(kāi)瓶蓋觀察到有白霧），有刺激性氣味。無(wú)色粘稠狀液體，無(wú)揮發(fā)性，有吸水性。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑注：鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，屬于混合物。（1）濃鹽酸的揮發(fā)性：鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，揮發(fā)性越強(qiáng)。霧是小液滴，煙是固體小顆粒，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫（HCl）氣體與遇空（3）濃硫酸的特性：吸水性（物）、?腐蝕性（化）、脫水性（?化，是腐蝕性的一種）（4）濃硫酸的稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫仄鞅诼谷胙b有水的燒杯中，并不斷攪拌。絕不能把水倒入濃硫酸里。因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人螅胰苡谒懦龃罅康臒?，如果把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸之上，造成局部沸騰。（5）其他常見(jiàn)的酸：硝酸（HNO\醋酸（CHCOOH）.酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+）酸iH++酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.酸跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色（無(wú)色）2.酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣有氣泡冒出，固體逐漸溶解Mg+2HCl=MgCl+HtMg+H2SO4=MgSO：+h2t有氣泡冒出，固體逐漸溶解Zn+2HCl=ZnCl+HtZn+H2SO4=ZnSO：+H：t

有氣泡冒出，固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色Fe+2HC1=FeCl+HtFe+H2SO4=FeSO：+H：t3.酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色FeO+6HC1=2FeC1+~3HOFe2o3+3H2SO：=Fe2(SO：)3+3H；O固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+2HC1=CuC「+HO-CuO+H2SO：=CuSO：+h2o4.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）NaOH+HC1=NaCl+HO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O5.酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解AgNO+HC1=AgCll+HNOBad+HSO=BaSOl+2HC1 2 2 4 4 固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CaCO+2HC1=CaCl+HO+3 CO2t2 23.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH) 2 俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，有吸水性（易潮解）,易溶于水（溶于水溶液溫度升高）。白色粉末狀固體，微溶于水。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑（1）用石灰石、水、純堿為原料制熟石灰、燒堿:石灰石t生石灰：CaCO高溫CaO+CO個(gè)生石灰—熟石灰：CaO+3Ho=Ca（oH），放出大量的熱2 2純堿t燒堿：NaCO+Ca（OH）=CaCOI+2NaOH（2）其他常見(jiàn)的堿:3氫氧化鉀（KOH）、氨水（NHHO）4.堿的化學(xué)性質(zhì)（堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-）堿t金屬離子+OH-堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣1.堿跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色2.堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO=NaCO+HO吸收co23 22Ca（OH）+CO=CaCO1+HO澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)CO 2 2NaOH+S*=Na2SO3+H2O 2 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O3.堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+HSO=NaSO+2HO2 4 2 4 2Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HOCa(OH)2+H2SO4=CaSO；+2H；O4.堿與銨鹽反應(yīng)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+422hO+2NHt4L_._?_? 2―.丁n“一」NHCl+NaOH=NaCl+HO+4 NH3t 2注：并不是所有非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如ho、co。2濃硫酸、氫氧化鈉事故的處理：(1)濃硫酸：立即用大量的水沖洗，并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液；(2)氫氧化鈉：用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。常見(jiàn)的干燥劑：(1)濃硫酸：因能與NH反應(yīng)，所以不能用于干燥NH(2)氫氧化鈉固體：因能與CO、SO等反應(yīng)，所以不能用于干燥CO、SO(3)生石灰：吸收水分，食品的干燥劑，CaO+Ho=Ca(OH)2 2(4)鐵粉：吸收氧氣、水蒸氣，抗氧化劑，食品的保鮮劑2氫氧化鈉固體為什么要密封保存？(1)氫氧化鈉易吸收空氣中的水而潮解；(2)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 2 2(1)NaOH+HC1=NaCl+HO該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，為了便于觀察，在NaOH溶液中滴幾滴無(wú)色酚酞，溶液呈紅色，再逐滴滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。(2)中和反應(yīng)關(guān)鍵是“酸和堿之間的反應(yīng)”FeO+6HCl=2FeCl+3HO,CuO+HSO=CuSO+HO,2NaOH+CO=23 3 2 2 4 4 2 2NaCO+HO2以上反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但都不是中和反應(yīng)。所以說(shuō)：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。二、酸堿性和酸堿度.酸堿性：酸性、堿性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈堿性不等于一定是堿。如純堿不是堿，但其水溶液呈堿性，pH>7o.酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用pH表示，范圍：0~14。pH=7時(shí)，溶液呈中性；滴入紫色石蕊試液不變色，滴入無(wú)色酚酞溶液不變色；pH<7時(shí)，溶液呈酸性；pH越小，酸性越強(qiáng)，越接近7，酸性越弱;滴入紫色石蕊試液變紅色，滴入無(wú)色酚酞溶液不變色；pH>7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，越接近7，堿性越弱;滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色，滴入無(wú)色酚酞溶液變紅色。.一些pH變化的圖像.pH試紙的使用注意事項(xiàng)：(1)廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)；(2)不能把pH試紙直接浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；(3)能不能事先濕潤(rùn)pH試紙？不能，這樣做相當(dāng)于把待測(cè)液稀釋了。若將pH試紙先潤(rùn)濕，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如果為酸性溶液，則pH偏大；若為堿性溶液，則pH偏??；若為中性溶液，則不影響。.雨水的pH:因溶有CO，生成碳酸：HO+CO=HCO，所以正常的雨水呈酸性,pH約為5.6,若pH<25.6,則為酸雨。 2 23三、常見(jiàn)的鹽(鹽一金屬離子+酸根離子)1.氯化鈉(化學(xué)式：NaCl)俗名：食鹽用途：生理鹽水(0.9%)、調(diào)味品、消融公路積雪(降低水的熔點(diǎn))常見(jiàn)的碳酸鹽碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式CaCO―, ——.二一一.—NaCO———3 NaHCO 3 俗名大理石、石灰石的王要成分純堿(純堿不是堿)、蘇打小蘇打常見(jiàn)用途建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑、治療胃酸過(guò)多玻璃、造紙、紡織等、焙制糕點(diǎn)焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多3.碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈣有大量氣泡產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體逐漸溶解CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+3 cot2 2常用于實(shí)驗(yàn)室制CO 2 碳酸鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解NaCO+2HCl=2NaCl+HO+23 CO2t 2碳酸氫鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，劇烈反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解NaHCO+HCl=NaCl+HO+3CO2t 2注：①因?yàn)镹aCO、NaHCO與鹽酸反應(yīng)過(guò)快，不便于收集，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取co。 23 32②能夠治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)：MgO、Mg(OH)、CaCO、NaHCO、Al(OH)。(2)與堿反應(yīng) 2 3 3 3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與澄清石灰水有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+23 2NaOH 3碳酸鈉與Ba（OH）溶液2NaCO+Ba(OH)=BaCOl+23 2NaOH 3（3）與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與Ba（NO）溶液32有白色沉淀生成NaCO+Ba(NO)=BaCOl+2 3 32 32NaNO 3 碳酸鈉與CaCl溶Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCl鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.鹽（可溶）與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2AgFe3+CuSO4=FeSO：+Cu2.鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸HSO+BaCl=BaSOl+2HClNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt 2 3 2 2 3.鹽（可溶）與堿（可溶）反應(yīng)生成親鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH"(nH^SO+2NaOH=NaSO+2HO+424 2NH3t24 24.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)生成親鹽和新鹽斤NaCl+AgNO=AgCll+NaNONa2CO3+BaCl：=BaCO3l+2NaCl四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物都是化合物；（2）反應(yīng)物之間一定要互相交換成分。注：①酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物與酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOH+CO=NaCO+H0。2 2 3 22.復(fù)分解反應(yīng)的條件：（1）兩種反應(yīng)物必須都是可溶的！但難溶于水的金屬氧化物、難溶性堿、難溶性的碳酸鹽卻能與鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)（能溶于酸）?；瘜W(xué)方程式能否進(jìn)行反應(yīng)理由Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O能Fe2O3能溶于酸CaCO「+2HCl=CaCl+'H2O+COt臺(tái)匕能CaCO3能溶于酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl；+2H2O臺(tái)匕能Mg（OH）2能溶于酸

CuO+NaCl=CuCl2+Na2O否CuO難溶于水CaCO3+BaCl2=BaCO「I+CaCl2否CaCO3難溶于水Mg(OH)+CuSO=Cu(OH)」+MgSO.否Mg（OH）難溶于水（2）生成物中有沉淀或水或氣體。常見(jiàn)堿、鹽溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鋇鈣堿可溶，鉀鈉銨硝酸鹽可溶，③鹽酸鹽不溶氯化銀，④硫酸鹽不溶硫酸鋇，⑤碳酸鹽只記鉀鈉銨。請(qǐng)記住以下7個(gè)常見(jiàn)的沉淀:碳酸鈣碳酸鋇碳酸鈣碳酸鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵氯化銀硫酸鋇化學(xué)式CaCO 3 BaCO 3 Mg(OH) 2—Cu(OH) 2—Fe(OH) 3—AgClBaSO 4 顏色白白白藍(lán)紅褐白白4物質(zhì)類(lèi)別鹽鹽堿堿堿鹽鹽說(shuō)明難溶于水，可溶于酸難溶于水，難溶于酸請(qǐng)記住以下離子結(jié)合（不共存）的組合:序號(hào)陽(yáng)離子陰離子生成物說(shuō)明①H+OH-HO 2 酸、堿中和②H+CO：-H2O+CO」酸與碳酸鹽反應(yīng)③Ca2+CO32-CaCO3I④Ba2+CO32-BaCO3I⑤Ba2+SO42-BaSO4I⑥Ag+Cl-AgCl；⑦M(jìn)g2+OH-Mg(OH)2；⑧Cu2+OH-Cu(OH)2；⑨Fe3+OH-Fe(OH)3；⑩NH+OH-HO+NHt堿與銨鹽反應(yīng)注意K+、Na+共存（不反應(yīng)）兩種物質(zhì)若含相同離子則不反應(yīng)如HCl和NaCl

共存五、粗鹽提純：粗鹽因含CaCl、MgCl等雜質(zhì)而容易潮解。1.步驟：溶解、過(guò)濾、瑟發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率2.使用次數(shù)最多的一種儀器是玻璃棒操作步驟溶解過(guò)濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移藥品玻璃棒的作用攪拌，加速粗鹽溶解引流攪拌，以防液滴飛濺轉(zhuǎn)移能夠用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的步驟提純的混合物由可溶和難溶物質(zhì)組成。產(chǎn)率評(píng)價(jià)：（1）偏低：①過(guò)濾時(shí)，盛粗鹽水燒杯內(nèi)有殘留液體；②蒸發(fā)皿、玻璃棒上留有食鹽；③蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有用玻璃棒攪拌，液滴飛濺；④沒(méi)有分次溶解粗鹽；（2）偏高：蒸發(fā)不充分，精鹽中含水分較多。六、化肥簡(jiǎn)介.化肥的分類(lèi)：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥.化肥的作用：氮肥-葉、磷肥-根、鉀肥-莖。化肥的簡(jiǎn)易鑒別：（1）物理方法：看：只有氨水是液態(tài)的化肥；一般磷肥不是白色晶體；聞：有氨臭味的是碳酸氫銨；溶：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；銨態(tài)氮肥（NH+）溶于水時(shí)，溶液溫度降低。（2）化學(xué)方法：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氣體（有氨臭味的氣體）。七、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1.離子的檢驗(yàn)和鑒別檢驗(yàn)和鑒別的內(nèi)容檢驗(yàn)和鑒別的方法（或試劑）和現(xiàn)象酸（酸性溶液、H+）.pH試紙測(cè)定，pH<7；.紫色石蕊試液，溶液變紅（注意不能用無(wú)色酚酞檢驗(yàn)）；3.鎂、鋅、鐵等活潑金屬，現(xiàn)象是：有氣泡冒出；.金屬氧化物，如CuO，現(xiàn)象是：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；如用FeO，現(xiàn)象是：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；23.碳酸鈉等碳酸鹽，現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。堿（堿性溶液、OH-）.pH試紙測(cè)定，pH>7；.紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞試液，溶液變紅；.加入CuSO溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；如用FeCl溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀；如用NHCl溶液（銨鹽

溶液），現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。鹽酸（可溶性鹽酸鹽、Cl-）AgNO溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO2-干擾），沉淀不溶解。3硫酸（可溶性硫酸鹽、SO42-）Ba（NO）溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免C3O：-干擾），沉淀不溶解。有時(shí)也可以用Ba（OH）、BaCl溶液代替Ba（NO）o 2 2 ^-2 碳酸鹽（CO32-）.加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。.有時(shí)可用Ba（OH）2溶液、澄清石灰水、或可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液（如CaCl）來(lái)檢驗(yàn)，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生。銨鹽（銨態(tài)氮肥、NH4+）.固態(tài)銨鹽，加熟石灰研磨，現(xiàn)象是：有刺激性氣味（氨臭味）的氣體產(chǎn)生。.銨鹽溶液，加入Ba（OH）（或NaOH）溶液，加熱，現(xiàn)象是：生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。要檢驗(yàn)的離子加入AgNO溶液3加入稀HNO3酸化Cl-有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成（影響Cl-的檢沉淀溶解右與向r=iLp要檢驗(yàn)的離加入B驗(yàn)*）溶寡32有氣泡冒出加入稀HNO酸化子液3SO42-有白色沉淀生成沉淀不溶解CO2-3有白色沉淀生成（影響SO2-的檢驗(yàn)）4沉淀溶解有氣泡冒出.為什么要加入稀HNO酸化？為了避免CO2-的干擾。3NaCO、KCO等可溶性碳酸鹽也能與2AgNO、Ba（NO）溶液反應(yīng)生成苜色沉淀，現(xiàn)2象與Cl-、SO2-的相同，影響Cl-、SO2-的檢驗(yàn)。加入稀HNO酸化后，AgCO、BaCO等沉淀會(huì)溶解，徂3AgCl、3BaSO沉淀不溶解。 4.某未知溶液中SO2-、Cl-檢驗(yàn)的方法：先檢驗(yàn)并除去SO2-、后檢驗(yàn)Cl-。TOC\o"1-5"\h\z4（1）取樣，先加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有SO2-0 324（2）過(guò)濾（1）所得混合物，在濾液中滴加AgNO溶液，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-o 32-2才檢驗(yàn)Cl-oBa（OH"溶液，以免Ag+的注：①若先加AgNO溶液，Ag+2-2才檢驗(yàn)Cl-oBa（OH"溶液，以免Ag+的②檢驗(yàn)SO2-只能用Ba（NO）溶液，不能用BaCl：■IIX 4 3 2 2干擾04.NaOH變質(zhì)的檢驗(yàn)(1)NaOH變質(zhì)的反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

檢驗(yàn)試劑和方法方法1 一方法2試劑：加入足量的稀鹽酸①判斷：有氣泡產(chǎn)生，則證明Na0H已經(jīng)變質(zhì)試劑：滴加澄清石灰水②判斷：若有白色沉淀生成，則證明Na0H已經(jīng)變質(zhì)(2)檢驗(yàn)有無(wú)變質(zhì)(即檢驗(yàn)是否含有Na2C03檢驗(yàn)試劑和方法方法1 一方法2試劑：加入足量的稀鹽酸①判斷：有氣泡產(chǎn)生，則證明Na0H已經(jīng)變質(zhì)試劑：滴加澄清石灰水②判斷：若有白色沉淀生成，則證明Na0H已經(jīng)變質(zhì)(2)檢驗(yàn)有無(wú)變質(zhì)(即檢驗(yàn)是否含有Na2C03)2②澄清石灰水、Ba(0H)溶液、可溶性的鈣鹽、鋇鹽都能達(dá)到目的，若有白色沉淀生成，則證明Na0H已經(jīng)變質(zhì)。檢驗(yàn)變質(zhì)的程度部分變質(zhì)全部變質(zhì)成分Na0H和NaC0 Q 2 只有NaC0 Q 2 檢驗(yàn)試劑和方法:士?/s\-hn)方法：Na0H溶液和NaC0溶液都是呈堿性的，若有Na2C03存在，無(wú)法檢驗(yàn)Na0H。所以應(yīng)先除去Na2C03,再檢驗(yàn)Na0HJ3試劑.先加CaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止③，再加無(wú)色酚酞。判斷：若有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅，則證明Na0H部分變質(zhì)；若有白色沉淀產(chǎn)生，溶液不變紅，則證明Na0H全部變質(zhì)。注：③加入可溶性鈣鹽、鋇鹽到不再產(chǎn)生沉淀為止。不能用稀鹽酸和澄清石灰水、Ba(0H)溶液來(lái)除去NaC0，以免影響Na0H的檢驗(yàn)。Na0H+HCl=NaCl2 2 3+H20，中和反應(yīng)優(yōu)先，消耗Na0H；Na2C03+Ca(0H)2=CaC03；+2Na0H，生成Na0H。 2 2 35.Ca0變質(zhì)的檢驗(yàn)部分變質(zhì)全部變質(zhì)可能成分Ca0、Ca(0H)、CaC0沒(méi)有Ca0檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)是否存在Ca0；試開(kāi)判斷：若放熱，放出大量水霧，全變質(zhì)。J：往樣品中加水則部分變質(zhì)；若不放熱，則完6.Ca(0H)2變質(zhì)的檢驗(yàn)(1)Ca(0H)變質(zhì)的反應(yīng)：Ca(0H)+C0=CaC0+H0(因?yàn)槭枪腆w，所以不用寸)；2 2 2 3 2(1)Ca0長(zhǎng)期露置在空氣中變質(zhì):Ca0+H20=Ca(0H)2,Ca(0H)2+C02=CaC03+H0 22(2)檢驗(yàn)Ca0變質(zhì)程度(只考慮是否全部變質(zhì))(2)檢驗(yàn)Ca(0H)變質(zhì)的程度沒(méi)有變質(zhì)部分變質(zhì)全部變質(zhì)固體成分只有Ca(OH) 2 Ca(OH)和CaCO 3 只有CaCO ^-3 檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)有無(wú)CaCO試劑3：加入稀鹽酸現(xiàn)象：無(wú)氣泡產(chǎn)生，固體溶解試劑：滴加無(wú)色酚酞，再加入稀鹽酸現(xiàn)象：酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生方法：檢驗(yàn)有無(wú)Ca（OH）試劑：滴加無(wú)色酚酞現(xiàn)象：酚酞不變紅八、需要熟記的物質(zhì)的（色、味、類(lèi)別）1.常見(jiàn)有刺激性氣味的氣體：SO、HCl、NHTOC\o"1-5"\h\z常見(jiàn)的有顏色固體 2 3（1）黑色固體主要有：炭粉（C\鐵粉（Fe\CuO、MnO、FeO；（2）紅色固體單質(zhì)：Cu、紅磷；紅色固體化合物：FeO;2 34（3）有紫沉淀：藍(lán)色沉淀Cu（OH）2，紅褐色沉淀Fe（OH）3；有色的溶液（1）藍(lán)色溶液（含有Cu2+）:CuSO、CuCl、Cu（NO）。（可溶性銅鹽溶液）4 2 32液）（2）淺綠色溶液（含有Fe2+）:FeSO/FeCl2、Fe（NO3）2。（可溶性亞鐵鹽溶液）（3）黃色溶液（含有Fe3+）：Fe（SO）、FeCl、Fe（NO）。（可溶性鐵鹽溶液）九、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3 33縱向轉(zhuǎn)化：（1）金屬單質(zhì)+O2一金屬氧化物2Mg+O=2MgO、4Al+3O=2AlO、2Cu+OA2CuO（2） 金屬氧化物（可溶）+2H2O―2堿（可溶）2CaO+HO=Ca（OH）、NaO+HO=2NaOH（3） 堿2（難溶）一金屬氧化物（2難溶）+Ho2（4） 酸+堿一鹽+Ho2（5）非金屬單質(zhì)+02一非金屬氧化物2C+O點(diǎn)燃CO、2S+O點(diǎn)燃SO、4P+5O點(diǎn)燃2PO（6） 非金屬氧化物（易溶）+ho一酸1（易溶）（7） 酸（易揮發(fā)）一非金屬氧化物+ho注：從縱向來(lái)看，金屬單質(zhì)一金屬氧化物生堿一鹽，其中金屬元素相同，（含氧）如：Ca—CaO—Ca（0H）—CaC