綿陽中學2023-2024學年高二化學第一學期期末復習檢測試題含解析

綿陽中學2023-2024學年高二化學第一學期期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL2、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關(guān)系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示3、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是A．C的體積分數(shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應方向移動 D．x+y＜z4、檢驗Fe3+通常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)椋ǎ〢．黃色 B．藍色 C．血紅色 D．淺綠色5、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C．若t=4，則0-t的X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大6、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．碳棒為負極B．鋅棒發(fā)生還原反應C．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能D．鋅棒質(zhì)量減輕7、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-18、下列化學用語表達正確的是A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式9、室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為A．1.0×10－7mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12mol·Ｌ－110、反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對此反應速率的表示正確的是()①用A表示的反應速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A．①②B．③C．①D．②④11、下列化合物中，屬于堿的是A．氨水B．Na2CO3C．堿石灰D．苛性鈉12、下列實驗方案中，不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方案A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生B驗證氧化性：Br2>I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色C驗證酸性：HCN<CH3COOH室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.100mol·L-1CH3COOH與HCN溶液的pH值分別為3和5D驗證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應為放熱反應向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段時間后，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D13、下列說法中，正確的是（）A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L14、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅15、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四種溶液，pH由小到大的順序是A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③16、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。18、EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應Ⅱ的原子利用率為100%B．反應Ⅲ為取代反應C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成標準狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________19、硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：_________________，反應所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。請回答：I請根據(jù)圖作答如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正極反應式為___________________________。II用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。y極的電極反應現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應式為____________________。若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、B4、C5、C6、D7、D8、B9、D10、A11、D12、A13、D14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl218、丙烯ACD19、正極H2SeO3+OH—=HSeO3—+H2O<經(jīng)計算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12<Ka2，即HSeO3—的電離程度大于其水解程度H2SeO3+2SO2+H2O=