1005班化學(xué)分析期中試卷(樣卷)

《分析化學(xué)》期中考試試卷班級： 學(xué)號： 姓名： 成績：一、選擇題〔15230分〕題號答案題號答案123456789101112131415某堿液25.00mL,以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙連續(xù)滴定,又消耗HCl6.50mL,此堿液的組成是( )NaOH+NaHCO

NaOH+NaCO

NaHCO

NaCO3 2 3 3 2 3以下物質(zhì)必需承受間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )KCrO

NaSO

Zn (D)H

CO·2HO2 2

22 3

2 2 4 2用間接碘量法測定BaCl的純度時,先將Ba2+沉淀為Ba(IO)

,洗滌后溶解并酸化,參加過量的KI,2 32然后用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,此處BaCl與NaSO的計量關(guān)系[n(BaCl):n(NaSO)]為( )22 3 2 22 3 2 22 3(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12以下各組組分中不屬于共軛酸堿對的是( )HCO和CO2- (B)NH和NH- (C)HCl和Cl- (D)HSO-和SO2-2 3 3 3 2 4 4為使反響2A++3B4+=2A4++3B2+完全度到達(dá)99.9%，兩電對的條件電位至少大于( (A)0.1V (B)0.12V (C)0.15V (D)0.18V在用KCrO 法測定Fe時,參加HPO

的主要目的是( )2 2 7 3 4提高酸度,使滴定反響趨于完全提高化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色降低化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色有利于形成HgCl

白色絲狀沉淀2 2今有A、B濃度一樣的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH=10.0的NaOH溶液；B為pH=10.0的氨性緩沖溶液。則在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K(ZnY)值的大小是( )(A)A溶液的K(ZnY)和B溶液的K(ZnY)相等(B)A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)小(C)A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)大 (D)無法確定pH=5.00.02023mol/LEDTAPb2+，化學(xué)計量點時pY為( ) [pH=5.0時,lg =6.4,lgK(PbY)=18.0]Y(H)(A)6.8 (B)7.2 (C)10.0 (D)13.29.用鈰量法測定鐵時,滴定至50%時的電位是( )[E”(Ce4+/Ce3+)=1.44V, E”(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V (B)1.44V (C)1.06V (D)0.86V含有一樣濃度Cu2+的pH=10.0的氨性緩沖溶液A、B兩份。A0.3mol/LNH；B溶3液中含有0.1mol/L游離NH。指出以下表達(dá)中錯誤的結(jié)論( )3(A)、B兩溶液中的[Cu2+]不相等 (B)A、B兩溶液中的[Cu]不相等(C)A、B兩溶液中的 相等 (D)A、B兩溶液中的

不相等Cu(OH)在磷酸鹽溶液中,HPO2-濃度最大時的pH是( ) (HPO

Cu(NH3)的解離常數(shù)pK

=2.12,pK

=7.20,4pK =12.36)a3

3 4 a1 a2(A)4.66 (B)7.20 (C)9.78 (D)12.36對Ox-Red電對,25℃時條件電位(E”)等于( )0.059 a

0.059 cE

n lgaOxRed

E

n lgcOxRed0.059 a 0.059 aE

n

OxRed

OxaRed

E

n lgOxRed

RedaOx用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點所呈現(xiàn)的顏色是( )指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (B)游離指示劑的顏色(C)EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (D)上述B與C的混合顏色以下溶液稀釋10倍時pH轉(zhuǎn)變最小的是( )0.1mol/LNHAc溶液(B)0.1mol/LNaAc溶液(C)0.1mol/LHAc溶液(D)0.1mol/LHCl溶液4磺基水楊酸(L)Cu2+絡(luò)合物的lg1

9.5,lg2

為16.5，[CuL]達(dá)最大的pL為( )(A)9.5 (B)16.5 (C)7.0 (D)8.3二、選擇題〔10220分〕EDTA是 的簡稱,它與金屬離子形成螯合物時,其螯合比一般為 。在以KCrO法測定FeO2 2 7 2 159.7]

的含量時,0.0100mol/LK

CrO2 2

10.0mL相當(dāng)于FeO mg。[M(FeO)=2 3 r 2 30.1000mol/LHCl滴定同濃度的NaOH9.7~4.3，假設(shè)二者濃度都減小10倍，則其pH0.1000mol/LCe4+Fe2+0.86~1.26V，假設(shè)二者濃10倍，則其E值突躍范圍為。某溶液pH為2.12，該pH具有位有效數(shù)字，其氫離子活度為 。含有0.010mol/L的Mg-EDTA絡(luò)合物的pH=10.0[M2+]=mol/[Y4]=mol/。lgK =8.7，pH=10.0時lgα =0.45。MgY Y(H)乙酰丙酮與Fe3+絡(luò)合物的逐級累積穩(wěn)定常數(shù)lg~lg分別為11.4、22.1、26.7,則穩(wěn)定常數(shù)lgK= ,1 3 2不穩(wěn)定常數(shù)lgK = 。不(3)pH=5.50.020mol/LEDTAPb2+pM=6.25，則splgK’ = ；滴定至化學(xué)計量點后0.1%時pPb= 。MYNHK=1.8×10-5,pH=9.0的氨性緩沖溶液中[NH]/[NH

Cl]為 。3 b 3 40.1%0.23化學(xué)計量點0.320.1%依據(jù)下表所給數(shù)據(jù),推斷用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+時,化學(xué)計量點后0.1%0.1%0.23化學(xué)計量點0.320.1%簡述以下化學(xué)家的主要奉獻(xiàn)：布朗斯特德－勞萊〔J.N.Brnsted-T.M.Lowry〕 德拜－尤格爾〔P.Debye-W.Hückel〕 能斯特〔H.W.Nernst〕 路易士〔G.N.Lewis〕 三、計算題〔430分〕80.02023mol/LEDTA0.02023mol/LPb2+、Ca2+Pb2+,溶液pH為5.0。計算：(1)化學(xué)計量點時的lgK”(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。pH=5.0時lg =6.6、pPb

=7.0(二甲酚橙)；lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。Y(H) ep7分某酸性試液中含有Fe2+Fe3+25.00mL0.01000mol/LKCrO

標(biāo)準(zhǔn)溶液2 2 712.73mL25.00mL試液，用SnCl復(fù)原并參加HgCl

后，再用同樣的KCrO

標(biāo)準(zhǔn)溶液2 228.51mL。計算試液中Fe2+Fe3+的濃度。

2 2 781.250g純一元弱酸HB50.00mL0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)展滴定,從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時,NaOH37.10mL7.42mLNaOH溶液時，pH=4.30。計算：(1)一元弱酸HB的摩爾質(zhì)量；(2)HB的解離常數(shù)K；(3)滴定至化學(xué)計量點時溶液apH。29.7分E”(Pb2+/Pb)=-0.126V，PbIK2 sp

=1.010-8，求E”(PbI/Pb)。2四、簡答題〔4520分〕某同學(xué)配制0.02mol/LNaSO500mL,NaSO·5H

O2.482g,溶22 3 22 3 2于蒸餾水中,加熱煮沸,冷卻,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,加蒸餾水定容搖勻,保存待用。請指出其錯誤。PANpH=212范圍內(nèi)呈黃色，它與Cu2+等金屬離子的絡(luò)合物顯紅色，但它與Ca2+不顯色。為此，pH=1012時，參加適量的CuY，即可用PAN作為滴定Ca2+的指示劑，簡述其原理。用濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定HCl，假設(shè)NaOH在保存過程中少量吸取了CO，用酚酞作指示劑2對結(jié)果有何影響，為什么？假設(shè)用甲基橙作指示劑呢？試比較兩種混合酸堿指示劑的異同。答案一、選擇題(15230分)題號123456789101112131415答案BBDACCCDABCDDAD二、填空題〔10220分〕16. 乙二胺四乙酸；1:117. 47.918. 8.7~5.3；0.86~1.26V19. 二，7.6×10-3mol/L20. 略21. lgK=10.7；lgK =-11.42 不(3)22. 10.5，7.523. 略0.861.061.260.861.061.2625. 創(chuàng)立了酸堿的質(zhì)子理論創(chuàng)立了電解質(zhì)稀溶液理論，提出了計算活度系數(shù)的Debye-Hückel公式提出了電極電位與氧化復(fù)原電對濃度關(guān)系的Nernst方程式創(chuàng)立了酸堿的電子理論三、計算題〔430分〕26.10分Y(Ca)

=1+10-2+10.7=108.7>Y(H)

≈108.7Y(1).lgK”(PbY)=18.0-8.7=9.3pPb計

=(9.3+2.0)/2=5.7=pY”計

=pCaY計[Pb2+] =[CaY] =10-5.7(mol/L)計 計(2).pPb=7.0-5.7=1.3101.3-10-1.3E=────────×100%=0.4%t10(9.3-2.0)/2[CaY]終

=[Y”]終

[PbY] 10-2.0=─────=──────=10-4.3(mol/L)[Pb]K”PbY

10-7.0+9.3或pCaY =pY” =pY”+pY=5.7-1.3=4.4終 終 計27. 5分cFe2cFe3

0.0100012.7360.03055mol/L25.00001000285160.0300037molL25.00略5分(PbI/Pb)=(Pb2+/Pb)+0.059/2lgK(PbI)2 sp 2=-0.126+0.059/2lg(1.010-8)=-0.36V四、簡答題〔4520分〕(1)NaSO·5HO不純且易風(fēng)化,不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,故不必準(zhǔn)確稱量,亦不應(yīng)用容量瓶。22 3 2應(yīng)當(dāng)是將蒸餾水先煮沸(殺細(xì)菌、趕去CO 和O)、冷卻,再加NaSO假設(shè)加NaSO共