九年級化學(xué)人教版下冊《溶解度說課》課件

人教版第九單元課題2溶解度說課溶解度人教版第九單元課題2剖內(nèi)容析學(xué)情定目的選方法述過程明特色內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議1、認(rèn)識溶解和結(jié)晶的現(xiàn)象；2、知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性；3、知道絕大多數(shù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。1、實驗觀察氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化，比較三種物質(zhì)在水中的溶解能力，查閱溶解度數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線。自制酸堿指示劑并觀察其在不同溶液中的顏色變化；使用pH試紙等檢測生活中常見溶液的酸堿性。析學(xué)情析學(xué)情知識基礎(chǔ)：溶液的形成與性質(zhì)、飽和溶液與不飽和溶液定義轉(zhuǎn)化方法。經(jīng)驗基礎(chǔ)：

“溫度高汽水會噴出”能力基礎(chǔ)：

具有一定的探究意識；初步了解了科學(xué)研究的方法。析學(xué)情定目標(biāo)1.能說出固體物質(zhì)溶解度的含義。2.知道溶解度曲線所表示的意義，能通過溶解度曲線獲得相關(guān)信息。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中現(xiàn)象。教學(xué)重點教學(xué)難點教法創(chuàng)設(shè)情境

引導(dǎo)探究引發(fā)問題學(xué)法發(fā)現(xiàn)問題

自主構(gòu)建實驗探究教師學(xué)生如何比較不同物質(zhì)的溶解能力？

NaCl

KNO3

創(chuàng)設(shè)情境引入新課化學(xué)與生活密切聯(lián)系。方案2方案1探究活動1：如何來比較不同物質(zhì)的溶解能力呢？1、食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，誰的溶解性更大呢？應(yīng)該在同一溫度下溶劑量應(yīng)該相同應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)20℃100mL水中NaCl

為36

g或KNO3

為31.6

g時氯化鈉與硝酸鉀的溶液達(dá)飽和狀態(tài)。比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有:自主實驗：＜

化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。固體溶解度：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如何表示不同溫度下的溶解度呢？探究問題2:如何表示不同溫度下的溶解度呢？固體物質(zhì)溶解度的表示法——列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度25℃時硝酸鉀的溶解度為多少？不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度；不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。不足之處列表法溶解度曲線物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；能查到0℃~60℃范圍內(nèi)任意溫度下某物質(zhì)的溶解度。是否溫度↑溶解度↑？1、感受燒杯壁的溫度2、比較三種物質(zhì)在水中的溶解能力。分別分次氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線，總結(jié)一下物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律？溶解度曲線的意義教學(xué)重點教學(xué)難點突破探究問題3:如何表示氣體溶解度？原理：是壓強變小，氣體在水中的溶解度變小。類比只與溫度有關(guān)一定溫度下壓強為101kPa時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。只與溫度、壓強有關(guān)學(xué)會類比推理的科學(xué)方法，了解氣體溶解度表示構(gòu)成的因素。固體溶解度氣體溶解度夏季，魚塘內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角度分析，噴水的目的是增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解。

知識梳理學(xué)以致用核心知識方法鞏固應(yīng)用強