離子反應(yīng)高一化學(xué)課件人教版2019

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)第一章環(huán)節(jié)一：導(dǎo)

入啞泉之謎啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？

1700年后，2013年，央視《地理·中國(guó)》欄目組深入云南考察。經(jīng)檢測(cè)，啞泉中含有較多的硫酸銅，造成了重金屬中毒，會(huì)使聲帶便受到刺激，發(fā)不出音，并嘔吐、腹瀉重則還會(huì)虛脫、痙攣而死。央視節(jié)目組實(shí)地探訪，揭露“啞泉”真相

安泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。那么這是一種什么類型的化學(xué)反應(yīng)呢？環(huán)節(jié)一：導(dǎo)

入一、離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】環(huán)節(jié)二：實(shí)

驗(yàn)Na2SO4與BaCl2的電離方程式

混合前溶液中所含離子

混合后溶液中剩余離子

該反應(yīng)的本質(zhì)

實(shí)驗(yàn)分析：環(huán)節(jié)二：實(shí)

驗(yàn)

難溶物（沉淀）、氣體難電離物（弱酸、弱堿、水）一、離子反應(yīng)1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。（不是所有離子濃度都減?。?/p>

3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：

環(huán)節(jié)二：離

子

反

應(yīng)1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。2．書寫步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

——基礎(chǔ)二、離子反應(yīng)方程式以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②拆：——關(guān)鍵

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子的形式

把難溶于水、難電離物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物仍用化學(xué)式表示——不拆環(huán)節(jié)二：離

子

反

應(yīng)

方

程

式環(huán)節(jié)二：離

子

反

應(yīng)

方

程

式①微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；②微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。如：澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－=H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O【注意】

對(duì)于微溶物的處理環(huán)節(jié)二：離

子

反

應(yīng)

方

程

式③刪：——途徑

把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比④查：——保證

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-②拆：——關(guān)鍵SO42-+Ba2+=BaSO4↓環(huán)節(jié)二：離

子

反

應(yīng)

方

程

式三、離子反應(yīng)方程式的意義H++OH-=H2OHCl

+NaOHHCl

+KOHH2SO4

+KOHH2SO4

+NaOHHCl+NaOH=NaCl+

H2OH2SO4

+2NaOH=Na2SO4+2H2O

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式H2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2O

HCl+KOH=KCl+

H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O思考與討論：完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。環(huán)節(jié)二：離

子

反

應(yīng)

方

程

式離子反應(yīng)不僅可表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)如:Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓

表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)意義：環(huán)節(jié)二：離

子

反

應(yīng)

方

程

式三、離子反應(yīng)方程式的意義

例1．【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√環(huán)節(jié)二：課

堂

練

習(xí)(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(×)，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑(√)。(2)看是否符合拆寫原則，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(×)，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(√)。(3)看是否符合質(zhì)量守恒，如鈉與水的反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++2OH?+H2↑(×)，2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑(√)。(4)看是否符合電荷守恒，如鋁和鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑(×)，2Al+6H+=2Al3++3H2↑(√)。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)，如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)：Ba2++OH?+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH?+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(√)。===BaSO4↓

(×)，Ba2+++Cu2++2H+===BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子配比，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ba2++OH?+H++

SO42-===BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH?+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O(√)?！傲础迸袛嚯x子方程式的正誤環(huán)節(jié)二：方

法

總

結(jié)【社會(huì)話題】近期，環(huán)境保護(hù)組織對(duì)某市相鄰甲、乙兩企業(yè)排出的廢水進(jìn)行了檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)甲企業(yè)的廢水中含有下列幾種離子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企業(yè)的廢水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若將這兩種廢水混合，廢水的污染性明顯降低，這是什么原因呢？甲廠乙廠環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用結(jié)論1：SO42－、Ba2＋兩種離子不能共存，會(huì)生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金屬Ba2＋的濃度：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓；結(jié)論2：CO32－與H＋不能共存，反應(yīng)生成了CO2氣體：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，可有效降低H＋的濃度（酸污染）。因此，甲、乙兩企業(yè)排出的廢水混合，可以降低或消除環(huán)境污染。環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用一、離子共存問(wèn)題離子共存本質(zhì)不共存條件幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。①離子間反應(yīng)生成沉淀（難溶物或微溶物）的離子不能大量共存。②離子間反應(yīng)生成氣體也不能大量共存。③離子間反應(yīng)有難電離的物質(zhì)生成，則不能大量共存。1.離子共存的本質(zhì)環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用（1）在溶液中某些離子能相互反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。

①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO32-，Ba2＋與CO32-、SO42-，Ag＋與Cl-等。

②生成難溶性的堿：OH-與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

③生成微溶物質(zhì)：如Ag＋與SO42-，Ca2＋與SO42-、OH-，Mg2＋與CO32-等。（2）生成氣體的離子不能大量共存：H＋與CO32-、HCO3-等。（3）生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H＋與OH-、CH3COO-等。

常見(jiàn)難電離的物質(zhì)：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱堿：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。2.離子不能共存的條件環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。離子共存問(wèn)題審題技巧環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用3.其他限定條件（1）無(wú)色溶液限定條件幾種常見(jiàn)離子的顏色離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-Cr2O72－CrO42－Cr3＋溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色橙紅色黃色綠色注意：透明不代表無(wú)色，即透明溶液中有色離子可以大量共存環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用（2）限制酸性溶液的條件（隱含有H+）①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③使pH試紙變紅；④使甲基橙呈紅色；⑤加鎂粉放氫氣；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液（3）限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）環(huán)節(jié)三：離

子

反

應(yīng)

的

應(yīng)

用例1．C

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Cu2＋、K＋、Cl-、NO3-

B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl-D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-環(huán)節(jié)三：課

堂

練

習(xí)

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下，其中記錄結(jié)果合理的是(

)甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：H