2024屆重慶市主城區(qū)七校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆重慶市主城區(qū)七校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大2、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜03、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷4、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應(yīng)，則生成的H2的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol5、下列變化屬于物理變化的是A．煤的燃燒 B．銅的銹蝕 C．碘的升華 D．鋁的冶煉6、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-8、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-19、下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和10、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）11、下列說法正確的是（）A．油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑B．油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物12、一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④13、下列分子中不存在π鍵的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H614、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—15、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO316、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯(cuò)誤的是A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，c電極為負(fù)極二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________19、某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實(shí)驗(yàn)測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，若測定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。20、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。21、二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)時(shí)，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項(xiàng)C正確；D.是酸過量和是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【題目詳解】反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是體系是混亂程度減小的吸熱反應(yīng)，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案選D。3、C【解題分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成不同單質(zhì)?！绢}目詳解】A．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機(jī)化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【題目詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可得鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:3，所以2molAl參加反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為3mol。故答案選B。5、C【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，而物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、煤的燃燒的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；B、銅的銹蝕的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C、碘的升華只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，即由固態(tài)碘轉(zhuǎn)變成氣態(tài)碘的過程，并沒有新物質(zhì)的生成，所以屬于物理變化，故C選；D、鋁的冶煉是利用電解熔融氧化鋁的方法得到金屬單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，正確區(qū)分物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，注意對實(shí)驗(yàn)原理的掌握是解題的關(guān)鍵。6、B【題目詳解】A.用裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向可知a電極是陽極，b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B.裝置②中鐵是負(fù)極，銅是正極，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負(fù)極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確；答案選B。7、C【解題分析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性?！绢}目詳解】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意題干“一定共存”的信息。8、C【解題分析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因?yàn)樘妓釟涓饶芩庥帜茈婋x（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。9、D【題目詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯(cuò)誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯(cuò)誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個(gè)位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。10、C【解題分析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！绢}目詳解】A項(xiàng)：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：廣泛pH試紙測定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：滴定管0刻度在上，大刻度在下。刻度3.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。11、B【題目詳解】A項(xiàng)，油脂皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不能用硫酸作催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，油脂中含酯基，油脂發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】銀鏡反應(yīng)成功的關(guān)鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時(shí)稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入銀氨溶液不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；正確的操作為：淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，冷卻后加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱。12、B【題目詳解】①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；②由于碳單質(zhì)是固體，所以增加反應(yīng)物C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；③縮小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；④減小體系中CO的量，即減小生成物的濃度，在這一瞬間，由于反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，生成物的濃度減小，v正＞v逆，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，最終正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到新的平衡狀態(tài)；故上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是①③；答案選B。13、A【題目詳解】A．CH4只含有C-H鍵，即σ鍵，不存在π鍵，A正確；B．C2H4含有C-H鍵、C=C，即σ鍵、π鍵，B錯(cuò)誤；C．C2H2含有C-H鍵、C≡C，即σ鍵、π鍵，C錯(cuò)誤；D．C6H6含有C-H鍵、C-C鍵和大π鍵，D錯(cuò)誤；答案為A。14、C【分析】pH=1，即有大量的H+?！绢}目詳解】A.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。15、C【題目詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。16、C【分析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負(fù)極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極。【題目詳解】A．K閉合時(shí)，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；B．Ⅰ中電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向陽極移動(dòng)，即向d電極遷移，C錯(cuò)誤；D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質(zhì)為H2SO4，所以可單獨(dú)作為原電池，且c電極為負(fù)極，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。19、保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會(huì)吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解題分析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過量；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏??；（5）實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小。【題目詳解】（1）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測定的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)注意應(yīng)用公式ΔH＝-mc(t20、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反