2024屆陜西省渭南市臨渭區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆陜西省渭南市臨渭區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)的是A．碳B．氧C．硫D．氮2、下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉3、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑4、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機(jī)物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④5、X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱D．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的A．小蘇打——NaHCO3 B．火堿——Na2O2C．水煤氣——CO2 D．生石灰——Ca(OH)28、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑 D．甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐9、某反應(yīng)生成物Y濃度在2min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)10、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．同濃度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mLD．0.1

mol/L的CH3COOH溶液和0.1

mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）11、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設(shè)計(jì)合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機(jī)溶劑浸泡，然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來12、用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是①石灰具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)；②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用；③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。A．①② B．③④ C．②④ D．①③13、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉14、由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃時(shí)，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0.180mol·L-1，測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列說法正確的是A．50~100min內(nèi)，γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)速率為mol·L-1B．在120min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為×100%C．控制溫度、加壓和分離產(chǎn)品都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol·L-115、一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n

mol

的同時(shí)也生成n

B．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大C．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高16、各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．④②①③ B．④③①② C．②①③④ D．③②④①17、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)18、下列氣體可用如圖所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO219、清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．X電極連接電源負(fù)極B．N為陽離子交換膜C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量21、分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大B．25℃時(shí)，CN-的水解常數(shù)約為2.04×l0-5C．向碳酸鈉溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND．等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少22、下列反應(yīng)在任何溫度下都無法自發(fā)進(jìn)行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定27、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。28、（14分）I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。29、（10分）在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________；從表中分析：c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·L－1·s－1。(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號(hào))。A．?dāng)U大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】因?yàn)樵卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過8（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），所以某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)，因此是硫元素。答案選C。2、C【題目詳解】A項(xiàng)，氯化鈉是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調(diào)味劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。3、C【題目詳解】A.調(diào)味劑是為了補(bǔ)充、增強(qiáng)、改進(jìn)食品中的原有口味或滋味，與速率無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，C正確；D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑是提高食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，與速率無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案為C。4、B【分析】醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化，結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團(tuán)為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機(jī)物為②③，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】醇的催化氧化反應(yīng)情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān)。（1）若α-C上有2個(gè)氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：5、A【題目詳解】X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性X>Y；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W，則金屬活動(dòng)性Z>W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性X>Z；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性W>Y。綜合以上分析，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>W>Y；故選A。6、D【題目詳解】A．化學(xué)變化中，有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，新化學(xué)鍵的形成意味著新物質(zhì)的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學(xué)反應(yīng)熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)過程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。7、A【題目詳解】A、NaHCO3的俗名是小蘇打，故A正確；B、NaOH俗名為火堿、燒堿、苛性鈉，故B錯(cuò)誤；C、水煤氣是CO和H2的混合物，故C錯(cuò)誤；D、生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，故D錯(cuò)誤，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】易混點(diǎn)為選項(xiàng)A，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，蘇打?yàn)樘妓徕c。8、A【解題分析】A.苯酚有毒，但是苯酚廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，醫(yī)學(xué)上使用1%～5%的苯酚水溶液進(jìn)行器械消毒排泄物處理，苯酚還可以用于皮膚的殺菌（香皂用品中往往含有苯酚鈉），A錯(cuò)誤；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固點(diǎn)降低了，從而起到防凍的作用，B正確；C.部分鹵代烴不可燃燒，比如CCl4，該物質(zhì)是四氯化碳滅火器的主要物質(zhì)，C正確；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學(xué)和科研部門常用于標(biāo)本的仿防腐保存，D正確；故合理選項(xiàng)為A。9、C【解題分析】試題分析：根據(jù)v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案為C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算10、D【解題分析】先不考慮水解，（NH4）2SO4含有2個(gè)NH4+，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）大于其它兩個(gè)；①③兩種物質(zhì)中，NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制了NH4+的水解，剩余的量多，c（NH4+）大；所以：c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?gt;③>①；A錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中，碳元素的物料守恒：n(Na+):n(C)=2:1,所以：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）,B錯(cuò)誤；10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如果HA為強(qiáng)酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）<20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，C錯(cuò)誤；兩溶液混合后根據(jù)電荷守恒規(guī)律可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），D正確；正確選項(xiàng)D。11、B【題目詳解】A．油脂不溶于水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂易溶于有機(jī)溶劑，然后利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，選項(xiàng)B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．隔絕空氣加熱，會(huì)使油脂分解變質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【題目詳解】用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內(nèi)蛋白質(zhì)凝聚或變性，否則就不能稱為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護(hù)作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會(huì)滲入蛋內(nèi)，也不會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉和與酸反應(yīng)，故③④錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。13、D【題目詳解】A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。14、B【題目詳解】A．50~100min內(nèi)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，選項(xiàng)單位不對(duì)，故A錯(cuò)誤；B．在120min時(shí)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.090mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(γ-羥基丁酸)=0.090mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%，故B正確；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，加壓并不影響反應(yīng)的平衡，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羥基丁酸)=Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，所以平衡時(shí)c(γ-羥基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的濃度記為1，所以平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。15、A【題目詳解】A、根據(jù)方程式可知單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的需要消耗nmolCl2，同時(shí)生成nmolCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氯氣的含量增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動(dòng)的因素。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。16、A【題目詳解】②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置；③中Fe為正極，被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕；但相對(duì)來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動(dòng)性差別較Fe和Sn的差別大，故Fe—Cu原電池中的Fe被腐蝕得更快；①中不能構(gòu)成原電池，僅發(fā)生化學(xué)腐蝕反應(yīng)。所以鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椋孩堍冖佗?；故選A。17、A【題目詳解】用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol／(L·min)。故選A。18、A【題目詳解】向下排空氣法收集氣體，氣體的密度比空氣小。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比?？諝獾闷骄栙|(zhì)量為29g/mol，比空氣小的為A中的H2，本題答案選A。19、B【解題分析】A．根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，應(yīng)與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知LiOH從最右側(cè)導(dǎo)出，則Li+需通過N進(jìn)入最右側(cè)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．制備2.4

g

LiOH，n（OH-）=2.4g24g/mol=0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n（H2點(diǎn)睛：明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個(gè)區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題的關(guān)鍵，該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。20、C【題目詳解】A項(xiàng)，Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的為Al3+，無明顯現(xiàn)象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、A【分析】電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，由題給數(shù)據(jù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HCN＞。【題目詳解】A.酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，鹽的水解程度越大，水的電離程度大，由分析可知，酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠CN＞，則水解程度Na2CO3＞NaCN，Na2CO3溶液中水的電離程度大，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，CN-的水解常數(shù)Kh==≈2.04×l0-5，故B正確；C.由分析可知，酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠CN＞，碳酸鈉溶液與足量HCN反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氰酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故C正確；D.由于弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)溶液中氫離子濃度變化越小，溶液的pH變化越小，則等pH的酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，酸越強(qiáng)，稀釋倍數(shù)越小，由酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HCN可知，醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A。22、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B不選；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，且溴化銀的溶解度小于氯化銀，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故D選；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點(diǎn)撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.24、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！绢}目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測(cè))=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。26、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。27、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分