安徽省合肥一中、安慶一中等六校教育研究會2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

安徽省合肥一中、安慶一中等六校教育研究會2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產(chǎn)、生活社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕2、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ3、一定溫度下，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（）①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③ C．①④ D．③④4、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學反應速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大D．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大5、軟脂酸在人體中氧化可為人類提供能源，熱化學方程式為CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，則ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-16、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率()A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入O2使壓強增大D．體積不變充入氦氣使壓強增大7、下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（）A．水與煤油 B．氯乙烷和水 C．甲苯和水 D．苯和溴苯8、圖是網(wǎng)絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種9、美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應C．負極的反應為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移10、金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D．金屬原子與價電子間的相互作用11、下列圖示變化為放熱反應的是A．B．C．D．12、將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2mol/LC．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時Z的體積百分含量為20%13、在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?)△H=-akJ/mol，下列說法正確的是A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．反應物的活化能為akJ/molC．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應均能自發(fā)進行14、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團是15、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa16、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2與pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)為A．5×10－10 B．2×10－12 C．5×10－12 D．(10－12＋10－9)/2二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。20、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。21、(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應式：正極__________________________；②圖中X溶液是_______________，③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)如圖是一個化學過程的示意圖。①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。③乙池中總反應的離子方程式___________________。④當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.醋酸的酸性強于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，醋酸能夠與碳酸鈣反應生成溶于水的醋酸鈣，利用了醋酸的酸性，故A錯誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應生成乙醇和二氧化碳，為分解反應，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D．銅不能與酸反應放出氫氣，銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯誤；故選C。2、C【題目詳解】由可知，A．因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強不變，壓強之比為1∶1，故A錯誤；B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應小于QkJ；故D錯誤；答案為C。3、A【解題分析】①因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C(s)的量，反應速率不變，平衡不移動，故①選；②保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強，平衡逆向移動，故③不選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，相當減小壓強，平衡正向移動，故④不選；故選A。點睛：注意該反應中有氣體參加和生成是解答本題的關(guān)鍵。對應反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯點為①，注意C為固體。4、B【分析】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分數(shù)增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變；【題目詳解】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增加，所以化學反應速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大，故C錯誤；加入反應物，增加分子總數(shù)，而活化分子百分數(shù)不變，單位體積活化分子的總數(shù)增多，化學反應速率增大，故D錯誤；【題目點撥】本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)、活化能的影響；以及對化學反應速率的影響。5、A【題目詳解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的質(zhì)量為256g，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)釋放的熱量為38.97kJ×256=9976.32kJ，則ΔH=-9976kJ·mol-1，答案選A。6、D【分析】依據(jù)影響化學反應速率的因素進行分析；【題目詳解】A、縮小容器體積，組分濃度變大，化學反應速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應物濃度，反應速率加快，故B不符合題意；C、恒容狀態(tài)下，充入O2，增大反應物的濃度，反應速率加快，故C不符合題意；D、氦氣不參與反應，恒容狀態(tài)下，充入氦氣，組分濃度不變，化學反應速率不變，故D符合題意；答案選D。7、D【分析】適用于用分液漏斗分離的應是互不相溶液體的分離。【題目詳解】A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分離，故A不選；B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B不選；C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故C不選；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分離，故D選；故選：D。8、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團——羥基，故B錯誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機產(chǎn)物共有6種，故D錯誤；故選C。9、D【分析】由質(zhì)子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應解答該題?！绢}目詳解】A.根據(jù)質(zhì)子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發(fā)生還原反應，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項D。10、C【解題分析】A.金屬陽離子間同為陽離子，相互排斥不能形成金屬鍵，所以A錯誤；B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬原子是中性的，所以B錯誤；C.脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用是金屬鍵，所以C正確；D.金屬原子與價電子間不能形成金屬鍵，所以D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，金屬晶體是通過金屬鍵形成的。11、B【分析】反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，故A錯誤；B．圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故B正確；C．濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應，故C錯誤；D．銨鹽與堿的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學反應。12、B【題目詳解】A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4mol/L×2mol=0.8mol，即a=2，故A正確；B、達到平衡時消耗X的物質(zhì)的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是=0.8mol·L－1，故B錯誤；C、達到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D、反應前后氣體物質(zhì)的量不變，則Z的體積百分含量為0.4××100%=20%，故D正確；故答案選B。13、C【解題分析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B.反應的焓變=正反應的活化能與逆反應的活化能的差，△H=-akJ/mol，無法判斷反應物的活化能，故B錯誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應在低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選C。14、B【題目詳解】A.甲醛只含一個醛基和一個氫原子，并不含烴基，故A錯誤；B.所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯誤；D.醛的官能團是，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛。15、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓?！绢}目詳解】A.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。16、B【解題分析】C(OH-)=10-2+10-52≈5×10-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-14/(5×10正確答案：B?！绢}目點撥】混合溶液計算氫離子濃度：若為酸性，直接求c(H+)，兩強酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝；若為堿性，先求c(OH-)，依據(jù)c(H+)=KW/c(OH-)，兩強堿混合：混合溶液中c混(OH－)＝；二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，根據(jù)反應條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。18、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點撥】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導時，可以由原料結(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，推導過程中要注意結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解題分析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確是解答的關(guān)鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。20、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；B中HBr進入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應生成溴化銀反應生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導管能導氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。【題目詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(