2024屆黑龍江省安達(dá)市田家炳高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆黑龍江省安達(dá)市田家炳高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)有關(guān)報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如圖：下列說法中正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應(yīng)，生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對反應(yīng)沒有起作用2、有機(jī)物甲的發(fā)光原理如圖所示，關(guān)于有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的說法正確的是A．互為同分異構(gòu)體 B．均最多有7個碳原子共平面C．均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D．均可發(fā)生加成反應(yīng)3、對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O24、光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（）A．二氧化硅 B．金剛石 C．大理石 D．石墨5、常溫向20mL0.1mol/LMOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示.下列敘述正確的是A．MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B．CH3COOH溶液的濃度約為0.1mol/LC．水的離子積KW：b＞c＞aD．溶液的導(dǎo)電能力與可自由移動離子數(shù)目有關(guān)6、已知CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓7、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)8、下列物質(zhì)不屬于石油化工產(chǎn)品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油9、下列可用于判斷某物質(zhì)為晶體的方法是（）A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．X射線衍射法10、圖示為某原電池示意圖，其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu11、下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的()A．取少量鹵代烴與NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯C．用溴水鑒別乙烯與乙炔D．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔12、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()。編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D13、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O14、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開始時向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅D．在5min時，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)15、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．d

點(diǎn)：v正＞v逆C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc16、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。20、利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。21、研究發(fā)現(xiàn)，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是______。（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：______（填字母）。②下圖是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反應(yīng)過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50則500s內(nèi)N2O5分解速率為______，在T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝______；達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A.生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故A正確；B.該過程中，CO沒有斷鍵，故B錯誤；C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)，生成了CO2，故C錯誤；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進(jìn)行的，催化劑對反應(yīng)起作用，故D錯誤。故選A。2、D【題目詳解】A．有機(jī)物甲與乙的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A不正確；B．兩分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子和苯環(huán)上的碳原子一定共平面，所以均至少有7個碳原子共平面，B不正確；C．有機(jī)物甲含羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機(jī)物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C不正確；D．兩種有機(jī)物分子中都含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，均可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。3、B【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。4、A【題目詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故選A。5、B【題目詳解】A．0.1mol/LMOH的pH=8，則表明MOH部分電離，它是弱電解質(zhì)，A不正確；B．設(shè)CH3COOH溶液的濃度為x，b點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時恰好中和，有，x≈0.1mol/L，由此得出CH3COOH溶液的濃度約為0.1mol/L，B正確；C．溫度不變時，水的離子積KW不變，C不正確；D．溶液的導(dǎo)電能力與可自由移動離子數(shù)目不成比例關(guān)系，與離子的總濃度有關(guān)，D不正確；故選B。6、A【題目詳解】根據(jù)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增加的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)能使平衡正向移動，增大甲烷轉(zhuǎn)化率，故選A。7、A【解題分析】利用平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；【題目詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案選A。8、A【題目詳解】A、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物，煤焦油是煤加工的產(chǎn)品，不是從石油得到的，故A選；B、乙烯是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故B不選；C、汽油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故C不選；D、柴油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故D不選；故選A。【題目點(diǎn)撥】了解石油的綜合利用及其產(chǎn)品是解題的關(guān)鍵。石油的綜合利用一般有石油的分餾、裂化和裂解、催化重整等，產(chǎn)品有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等。9、D【題目詳解】A．質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故A錯誤；B．紅外光譜儀能測定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故B錯誤；C．核磁共振氫譜用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故C錯誤；D．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以鑒別晶體與非晶體，故D正確；故答案為D。10、B【題目詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。11、D【解題分析】A檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯誤；乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯誤；乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，正確?！绢}目詳解】A檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯誤；B.乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯誤；C.乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，D正確。答案為D12、A【題目詳解】A．Na2CO3也能吸收CO2，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過過濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故C正確；D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。13、A【解題分析】設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則有機(jī)物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。14、C【解題分析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！绢}目詳解】A．平衡時，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯誤；B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應(yīng)，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯誤；C．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動，即v（正）＝v（逆），故D錯誤。答案選C。15、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。【題目詳解】A．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正＜v逆，B錯誤；C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯誤；D．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】對于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。16、C【題目詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A選項(xiàng)不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，B選項(xiàng)不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，C選項(xiàng)正確；D．壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【解題分析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測濃度會偏?。淮鸢笧椋浩?；滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。20、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷?！绢}目詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2