2024屆上海魯迅中學化學高二第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆上海魯迅中學化學高二第一學期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L2、下列化學符號書寫正確的是（）A．兩個氫原子：H2B．鎂的化合價+2價：Mg2+C．3個氧分子：3O2D．氯化鋇的化學式：BaCl3、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol4、中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液與1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液5、反應A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是A．v(C)=0.2mol/(L·s) B．v(D)=6mol/(L·min)C．V(A)=4mol/(L·min) D．v(B)=8mol/(L·min)6、把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是(

)A．1：1B．1：10C．1：2D．1：207、有一種有機物結(jié)構(gòu)簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)()A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應褪色C．能發(fā)生加聚反應D．易溶于水，也易溶于有機溶劑8、四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是選項ABCD電解質(zhì)溶液pH變化HClAgNO3KOHBaCl2pH變化減小增大增大不變A．A B．B C．C D．D9、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有A．2種 B．4種 C．6種 D．8種10、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子11、下列說法正確的是A．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應方向移動B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應方向移動，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應達到平衡12、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．體系壓強不再變化 D．2v逆(X)＝v正(Y)13、在一密閉容器中進行反應2SO2+O22SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、1mol·L-1、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為A．SO2為4mol·L-1、O2為2mol·L-1B．SO3為4mol·L-1C．SO2為2.5mol·L-1D．SO2、SO3為1.5mol·L-114、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀 C．乙醇 D．銀15、在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，10s內(nèi)A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol16、下列變化過程中能夠放出熱量的是A．煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰 B．天然氣燃燒C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)17、R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是A．LiB．BeC．SD．Ar18、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖19、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應了B．有色布條與氧氣反應了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大20、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)21、下列有關(guān)焓(H)判據(jù)和熵(S)判據(jù)的敘述正確的是A．ΔH>0的反應使體系能量升高，不能自發(fā)進行B．ΔH<0的反應使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進行C．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致熵增大D．熵增原理說明ΔS<0過程在任何條件下都不能自發(fā)進行22、異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲劑以及其他精細化學品的合成，是生產(chǎn)醫(yī)藥或農(nóng)藥的重要原料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于異戊烯醇的說法錯誤的是()A．分子式為C5H10OB．與氫氣發(fā)生加成反應后生成物名稱為2-甲基丁醇C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。26、（10分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________27、（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標準NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標準NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標準。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。28、（14分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。29、（10分）某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為____________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________。（2）凈化包含三步:①加入少量MnO2，反應的離子方程式為_____________________；②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是___________；③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：A．可根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據(jù)可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。2、C【解題分析】A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。所以兩個氫原子，就可表示為：2H；故A錯誤；B、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以鎂的化合價+2價，故可表示為：Mg+2；故B錯誤；C、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此3個氧分子表示為：3O2；故C正確；D、氯化鋇是由顯+2價的鋇元素和顯-1價的氯元素組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：BaCl2；故D錯誤；故選【題目點撥】本題考查化學用語的書寫和理解能力，了解化學符號意義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意化合物中正負化合價代數(shù)和為零。3、B【題目詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時的反應熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項錯誤；B.催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項正確；C.圖II反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時放出92.2kJ熱量。因該反應是可逆反應，向容器中充入1molN2和3molH2時，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應達到平衡時放出的熱量小于92.2kJ，C項錯誤；D.圖III中反應物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應是吸熱反應，△H>0，圖III的正確的熱化學方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項錯誤；答案選B。4、C【解題分析】中和熱是指酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O和可溶性鹽時所放出的熱量，它是一個固定值，為57.3kJ/mol，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A錯誤。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液的體積未知，生成的水的量不確定，放出的熱量也不確定，故B錯誤；C．1L1mol/L的稀HCI溶液與1L1mol/L的稀NaOH恰好反應，計算可知生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，故C正確。D.反應生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量應等于114.6kJ，同時SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4會放出熱量，即總熱量應大于114.6kJ，故D錯誤；答案選C。5、C【解題分析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應速率，則分別是3.0mol/(L·min)、3mol/(L·min)、4mol/(L·min)、2.67mol/(L·min)，所以答案選C。點睛：本題考查化學反應速率快慢的比較，利用轉(zhuǎn)化法或比值法均可比較反應的快慢，選擇題中以比值法較快速，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應越快，以此來解答。6、B【解題分析】在室溫下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4mol/L?！绢}目詳解】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，則n(H+)=n(OH-)，10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的體積比V1:V2是1:10。答案為B。7、D【題目詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故C不選；D．該物質(zhì)為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機溶劑，故D選；故選D。8、C【題目詳解】A、惰性電極電解鹽酸溶液，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，鹽酸濃度降低，pH增大，A錯誤；B、惰性電極電解硝酸銀溶液，陰極氫氧根放電，陽極銀離子放電，同時還有硝酸生成，氫離子濃度增大，pH減小，B錯誤；C、惰性電極電解氫氧化鉀溶液，實質(zhì)是電解水，氫氧化鉀濃度增大，pH增大，C正確；D、惰性電極電解氯化鋇溶液，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，同時生成氫氧化鋇，氫氧根濃度增大，pH增大，D錯誤。答案選C。9、B【題目詳解】因C經(jīng)兩步氧化可生成E，則C為C4H9-CH2OH，D為C4H9—CHO，E為C4H9-COOH，B為C4H9—COO-，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種，故選B。10、A【題目詳解】硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化金屬銅，需要根據(jù)硝酸根、氫離子和銅的物質(zhì)的量結(jié)合離子反應方程式判斷過量問題。詳解：n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04mol+2×0.01mol=0.06mol，n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×3/8=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為0.0225mol×2/3×22.4L/mol=0.336L，答案選A?！绢}目點撥】本題主要是考查混合物反應的計算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應的過量問題，不能依據(jù)反應的化學方程式判斷，尤其要注意在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性。11、D【題目詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對化學反應速率沒有影響，A項錯誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達平衡后，若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；C.化學反應速率與反應的熱效應無關(guān)，與活化分子百分數(shù)有關(guān)，升高溫度，正反應速率一定增大，C項錯誤；D.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開始有1molH2O(g)參與，則起始氣體的平均相對分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質(zhì)量為2+28=30，則說明隨著反應的進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，故當混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應達到平衡，D項正確；答案選D。【題目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D項，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時間的變化而變化，則說明該物理量不變是達到平衡狀態(tài)的標志。12、D【題目詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，A錯誤；B、反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應達平衡狀態(tài)，B錯誤；C、體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，C錯誤；D、不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。13、C【解題分析】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為2mol/L、1mol/L，實際變化應小于該值，故A錯誤；B．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為2mol/L，實際變化小于該值，故B錯誤；C．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為2mol/L，實際變化為0.5mol/L，小于2mol/L，故C正確；D．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故D錯誤；故選C。點睛：利用可逆反應的不完全性，運用極限假設(shè)法解答是解題的關(guān)鍵，化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。14、B【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鉀是化合物，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的離子能導電，則氫氧化鉀是電解質(zhì)，故B正確；C.乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。15、C【分析】根據(jù)化學反應速率的定義、反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系進行計算。【題目詳解】10s內(nèi)v(A)＝0.12mol/（L?s），則v(B)＝0.04mol/（L?s）。據(jù)v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。則10秒鐘時容器中有3.2molB。本題選C。16、B【題目詳解】A．煅燒石灰石為碳酸鈣的分解反應，分解反應吸熱，A不符合題意；B．天然氣的燃燒屬于化合物的燃燒反應，燃燒反應放熱，B符合題意；C．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，電離過程吸熱，C不符合題意；D．液態(tài)氨汽化呈氨氣，液體的汽化吸熱，D不符合題意；故選B。17、D【解題分析】若R只有1個能層，則不存在p能級，若R有2個能層，則有2個s能級，其電子排布式應為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個能層，則有3個s能級，其電子排布式應為1s22s22p63s23p6，為氬元素，故D正確。故選D。18、B【解題分析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導電，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導電。19、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉(zhuǎn)化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！绢}目詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C。【題目點撥】復分解反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。20、A【解題分析】A項、在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正確；B項、稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C項、常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯誤；D項、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了水溶液中的離子平衡，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系的含義及應用方法。21、C【解題分析】A.ΔH>0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應不一定能自發(fā)進行,故A錯誤；B.ΔH<0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應不一定能自發(fā)進行,故B錯誤；C.與外界隔離的體系沒有能量的變化,過程自發(fā)應滿足?H-T?S<0,所以?S應變大,該過程為熵增過程,故C正確；D.熵增原理只是說明熵增加有利于反應的自發(fā)進行,如果?S<0,ΔH<0,則在低溫下可以使?H-T?S<0,可以自發(fā)進行,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】判斷反應自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。22、B【解題分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C5H10O，A正確；B.與氫氣發(fā)生加成反應后生成物的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH，名稱為3－甲基－1－丁醇，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解題分析】①用已知濃度的標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標準液體積不變，測定結(jié)果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。26、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大【題目詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。27、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標準氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標準溶液的體積，計算出白醋的含量；【題目詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應選用酚酞作為指示劑。達到滴定終點時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不