2024屆山東省濰坊市青州二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆山東省濰坊市青州二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)22、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．3、一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br4、下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態(tài)排布的是A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p25、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能6、在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ7、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥8、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的體積為2aL9、2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO410、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，通過下列操作，能使反應(yīng)速率減慢的是①保持容器容積不變，向其中加入1molH2②保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始的反應(yīng)溫度A．只有③B．只有④C．①②⑤D．①②④⑤11、對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是A．70℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL6mol·L－1

的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol

鎂粉加入到20mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol

鐵粉加入到10mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL3mol·L－1的硫酸溶液中12、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個(gè)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)13、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽14、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極反應(yīng)為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng)D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15、在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl16、在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大17、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一18、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB．30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C鍵的數(shù)目為(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為(3n＋2)NA19、下列各種說法正確的是①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡(jiǎn)單陽離子氧化性一般越弱⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥20、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少B．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值減小C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連21、自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化22、下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到⑥對(duì)應(yīng)正確的是：選項(xiàng)①②③④⑤⑥ANaCl單質(zhì)硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金剛石CuCO2CsClCCsCl金剛石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。24、（12分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。25、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時(shí)，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ?yàn)開________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測(cè)水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測(cè)。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在26、（10分）I．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________（填序號(hào)）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。28、（14分）氨為重要化工原料，有廣泛用途。（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)；△H=_________。（2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。則P1_____P2

(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn)；C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__________；（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。①寫出NH3和NaClO

反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式：______________________________；②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH－K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－K2=1×10-b。25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液中c(OH－)的范圍為：_________________________(用含a、b式子表示)。29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。回答下列問題：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為________(填序號(hào))。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2)∶n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過計(jì)算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】試題分析：由于除雜時(shí)不能再引入新的雜質(zhì)，C中引入鈉離子，不正確，其余選項(xiàng)都能降低溶液的酸性生成氫氧化鐵沉淀，且不再引入新雜質(zhì)，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。學(xué)生只需要明確除雜額最基本原則，即不難得分。2、B【題目詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處在同一個(gè)平面上，故A不符合；B.中，有兩個(gè)甲基和一個(gè)次甲基連在同一個(gè)碳上，相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，各碳原子在同一個(gè)平面上，故C不符合；D.中，兩個(gè)碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處于同一個(gè)平面，故D不符合；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，最多三個(gè)原子共面；乙烯屬于平面構(gòu)型，最多6個(gè)原子共面；乙炔屬于直線結(jié)構(gòu)，四個(gè)原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個(gè)原子共平面。3、D【解題分析】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，A錯(cuò)誤；B.C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，B錯(cuò)誤；C.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，C錯(cuò)誤；D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；D正確；答案選D。4、A【解題分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，鈉原子的最外層電子數(shù)是1個(gè)，所以選項(xiàng)A不是鈉原子的基態(tài)電子排布，其余都是的，答案選A。5、B【題目詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%，不是95%，故A錯(cuò)誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質(zhì)，包含化學(xué)變化，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故C錯(cuò)誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【題目詳解】A.因氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)了正反應(yīng)速率，未能反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、D【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體無固定的熔點(diǎn)，據(jù)此可以做出選擇?！绢}目詳解】晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對(duì)稱性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點(diǎn)以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的物質(zhì)，常見的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點(diǎn)；（2）科學(xué)方法：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)8、C【題目詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A錯(cuò)誤；B．混合液的pH剛好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，兩式相減可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正確；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等體積混合，酸電離產(chǎn)生的氫離子恰好被中和，未電離酸分子會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，則酸溶液的體積小于堿溶液的體積，D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解題分析】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價(jià)鐵血紅蛋白氧化成高價(jià)鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴(yán)重超標(biāo)的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應(yīng)該為NaNO2超標(biāo)，答案選C。10、A【解題分析】在恒定溫度下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減??；升高溫度反應(yīng)速率加快，以此解答該題。【題目詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①不選；②保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故②不選；③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故③選；④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故④不選；⑤升高溫度反應(yīng)速率加快，故⑤不選；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題③是學(xué)生難理解的知識(shí)點(diǎn)，分析壓強(qiáng)的影響結(jié)果主要看反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率造成的影響。如恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，雖然會(huì)引起總壓強(qiáng)增大，但氣體反應(yīng)物的濃度保持不變，則反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓條件下，充入不反應(yīng)的氣體，會(huì)引起體積增大，導(dǎo)致氣體反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小。學(xué)生要加以理解與分析，理清影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)是關(guān)鍵。11、D【解題分析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，鎂粉與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鐵更強(qiáng)，其它條件相同時(shí)，鎂跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，所以反應(yīng)速率B>C；D組3mol/L的硫酸溶液中c(H+)=6mol/L，B組3mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=3mol/L，反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是Mg+2H+=Mg2++H2↑，其它條件相同時(shí)，H+濃度越大產(chǎn)生氫氣的速率越快，所以反應(yīng)速率D>B，反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫氣速率最快的是D選項(xiàng)，答案選D。12、B【題目詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項(xiàng)B符合題意；故答案選B。13、C【解題分析】A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．Na2CO3溶液與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．碘鹽中添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的鑒別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碘鹽中添加的是碘酸鉀，是碘的一種化合物，遇到淀粉溶液沒有明顯的現(xiàn)象。14、C【解題分析】A.該電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；C.放電時(shí)，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，則PH降低，故C錯(cuò)誤；D.1molZn失去2mol電子，外電路中每通過0.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確。故選C。15、C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)進(jìn)行分析。【題目詳解】同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強(qiáng)的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，答案選C。16、C【題目詳解】A．將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若再次達(dá)到平衡時(shí)為等效平衡，則A的濃度應(yīng)為mol·L-1，而實(shí)際上A的濃度要大于mol·L-1，說明增大體積壓強(qiáng)減小的過程中平衡逆向移動(dòng)，說明x+y>z，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】解答該題時(shí)不能簡(jiǎn)單認(rèn)為A的濃度由0.50mol·L-1變?yōu)?.30mol·L-1，濃度減小說明平衡正向移動(dòng)，要注意體積改變對(duì)A的濃度的影響。17、D【題目詳解】A．甲烷為正四面體立體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2只有一種構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，與氯水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會(huì)發(fā)生爆炸，即不純甲烷點(diǎn)燃易爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，故D正確；答案為D。18、D【題目詳解】A.1molCH4中含有4molC-H鍵，11.2L（標(biāo)況）甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B.1molC2H6中含有C-H鍵有6mol，30g乙烷物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故B正確；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故C正確；D.1molCnH2n＋2中含有共價(jià)鍵（C-C鍵、C-H鍵）為（3n+1）mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。19、A【解題分析】①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故錯(cuò)誤；②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等，故正確；③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等，故正確；④金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子越難以得電子，氧化性越弱，故正確；⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故正確；⑥氫原子沒有核內(nèi)中子，故錯(cuò)誤；⑦化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，故正確；⑧具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故錯(cuò)誤；故選A。20、D【解題分析】試題分析：A．放電時(shí)，負(fù)極Pb不斷失去電子形成Pb2+然后再與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4附著在Pb電極上而使電極質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B．放電一段時(shí)間后，由于溶液中硫酸不斷消耗，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH值增大，錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。錯(cuò)誤。D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正確?？键c(diǎn)：考查鉛蓄電池在放電、充電時(shí)的工作原理的知識(shí)。21、C【分析】本題給出了自然界中氮循環(huán)的示意圖，注意從基本概念角度對(duì)本題進(jìn)行分析；人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！绢}目詳解】A.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；

C.N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選C。22、A【解題分析】①由圖可知，距白球最近的黑球有6個(gè)，形成正八面體，符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)，故①為NaCl；

②為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體Si或SiC或金剛石；③的晶胞為面心立方，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞含綠球個(gè)數(shù)有8×18+6×12④為單質(zhì)，具有面心立方的堆積，Au或Cu符合；⑤為CO2晶體結(jié)構(gòu)，一個(gè)CO2分子周圍等距離的CO2個(gè)數(shù)=3×8÷2=12；⑥為單質(zhì)，體心立方晶胞，K或Na符合。故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算，熟悉各種晶體典型晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)結(jié)構(gòu)圖是①，由于所給不是完整的晶胞，給判斷所屬晶體帶來困難，因此要有一定的空間想象力。二、非選擇題(共84分)23、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。24、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。25、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解題分析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會(huì)溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ26、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【題目詳解】I．(1)①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測(cè)鹽酸潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項(xiàng)A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒變化，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，選項(xiàng)B不符合；C．稱量NaOH固體時(shí)，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測(cè)定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測(cè)定的酸的濃度就偏高，選項(xiàng)C不符合；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏小，所測(cè)定的酸溶液濃度就偏小，選項(xiàng)D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的溶液的濃度就偏大，選項(xiàng)E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，由于草酸分子中有2個(gè)C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。27、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解題分析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點(diǎn)睛：本題是實(shí)驗(yàn)題，考查了給液體加熱時(shí)防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗(yàn)純等等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實(shí)驗(yàn)基本技能和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)。28、+175.2kJ/mol<>66.7%2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O10-bmol·L－1<c(OH－)<10-amol·L－1【分析】本題從蓋斯定律、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液中的電離平衡方面分析解題?！绢}目詳解】（1）由a+b可得反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)