2024屆江蘇省常州市省常中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆江蘇省常州市省常中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．B．C．D．2、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦（如Al2O3）中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)锳．鎵酸酸性強(qiáng)于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性強(qiáng)于鎵酸C．鎵濃度小，所以不沉淀D．Al(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸3、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱4、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．常溫，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－5、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價(jià)為+36、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑7、在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod8、下列有關(guān)說法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變10、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．11、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：12、室溫下，向飽和硫酸銅溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢復(fù)至室溫，反應(yīng)所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()減小 B．c(Cu2+)減小、c()增大C．n(Cu2+)減小、n()減小 D．c(Cu2+)、c()均增大13、下列藥物知識(shí)，不正確的是A．OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因?yàn)槟c溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍14、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne15、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①;②;③;④。則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A．第一電離能:④>③>②>①B．原子半徑:④>③>②>①C．電負(fù)性:④>③>②>①D．最高正化合價(jià):④>③=②>①16、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔點(diǎn)：NaI>NaBr D．熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl17、下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒18、25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是()A．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起B(yǎng)a2＋中毒C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－119、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO20、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體21、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＞0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率22、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.4二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。24、（12分）圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定26、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。28、（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________。(2)從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的方法是_________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L﹣1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度________________。(寫出計(jì)算過程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣29、（10分）回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因____。（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_____(填寫序號(hào))。（3）下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物質(zhì)的量濃度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四種鹽溶液的pH由大到小的順序是______(填序號(hào))。②通過數(shù)據(jù)計(jì)算判斷0.1mol/LNaHC2O4溶液顯性_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)。2、A【解題分析】M(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】M(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明AlO2－易結(jié)合氫離子，則鎵酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，故答案選A。3、B【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思?！绢}目詳解】A.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。4、B【解題分析】A、酸性溶液中HCO3-與氫離子反應(yīng)；B、堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；C、NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－?！绢}目詳解】A項(xiàng)、pH=2的溶液，溶液顯酸性，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C項(xiàng)、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—離子，NO3—與H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。5、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析。【題目詳解】A.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104S2，故A錯(cuò)誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯(cuò)誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個(gè)族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價(jià)為+2，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【題目詳解】A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該使混合物中析出大部分固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應(yīng)，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。7、B【解題分析】試題分析：借助圖像，我們可以分析出，Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的初始濃度為1mol/l，所以Y的平衡濃度表達(dá)式為1-Saob，選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像。8、A【分析】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，故B錯(cuò)誤；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤。9、D【題目詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯(cuò)誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯(cuò)誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。10、A【解題分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，稱量固體時(shí)用到天平和藥匙，量取液體時(shí)用到量筒和膠頭滴管，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管；故答案為A。11、C【題目詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為，D不正確；故選C。12、C【分析】向飽硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，粉末會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液?！绢}目詳解】A．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)不變、c()不變，故A錯(cuò)誤；B．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)、c()均不變，故B錯(cuò)誤；C．粉末會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，n(Cu2+)減小、n()減小，故C正確；D．c(Cu2+)、c()均不變，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解題分析】抗生素不可濫用，否則細(xì)菌會(huì)產(chǎn)生抗藥性。14、B【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答?！绢}目詳解】A．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項(xiàng)不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)符合題意；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)不符合題意；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對(duì)反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。15、A【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能減小，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A選項(xiàng)正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性P＜N，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的最高正化合價(jià)一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；同周期自左而右原子半徑減小、電子層數(shù)越多原子半徑越大；同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；元素的最高正化合價(jià)一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)。16、B【解題分析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯(cuò)誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：NaI＜NaBr，C錯(cuò)誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。17、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒。【題目詳解】A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用,故A錯(cuò)誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補(bǔ)充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。18、B【解題分析】A.因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正確；B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，由于鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正確；D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝10-10mol/L＝1.0×10－5mol·L－1答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵。19、A【解題分析】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。20、B【解題分析】A、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e－＝Fe2＋，A不正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，鐵不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C不正確；D、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共計(jì)是0.002mol氣體，D不正確；答案選B。21、C【題目詳解】A、根據(jù)圖像，反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，X→Y反應(yīng)的△H=E3－E2，故A錯(cuò)誤；B、X的總能量大于Z的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B錯(cuò)誤；C、2X＝3Y，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)，故根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D、生成Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不有利于提高Z的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。答案選C。22、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、百分含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器的2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.由上述分析知，甲與丙為等效平衡，p1＝p3，乙中投料量為甲的2倍，恒溫恒容下，乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)可知，乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙中氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最高，故B錯(cuò)誤；C.丙容器中加入2molNH3，最后達(dá)到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，α2增大，所以轉(zhuǎn)化率α2＋α3>1，故C錯(cuò)誤；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析?！绢}目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：24、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：25、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.【題目詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高。27、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其