2024屆海南省北師大萬寧附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆海南省北師大萬寧附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑——防止湖海出現(xiàn)“赤潮”B．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈——防止污染空氣D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標準的汽車——防止氮氧化物污染空氣2、下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)3、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應(yīng)達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D．℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)4、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后，拔開橡膠塞，實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現(xiàn)C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)D．試管口有白霧5、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為負極D．K閉合時，II中SO42-向d電極遷移6、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極7、下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是①純堿溶液去油污②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接工藝中的除銹劑④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部8、2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是（）A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖9、下列說法不正確的是A．NH4F水溶液存放于塑料試劑瓶中B．明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效C．將Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4)3固體D．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．11、化學(xué)反應(yīng)常伴有顏色變化，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀12、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，下列說法正確的是A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：>CH3COO－C．所含離子總數(shù)相等 D．加水稀釋，pH均增大13、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變14、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象15、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應(yīng)條件，在甲條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④16、下列物質(zhì)的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。20、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。21、已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_____。a．它們的大小都隨溫度的升高而增大b．它們都能反映一定條件下對應(yīng)可逆過程進行的程度c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka(2)已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液的pH=_______，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________________________________。(3)硝酸銅溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___________。(4)明礬凈水原理______________________________________。(用離子方程式表示)(5)已知在25℃時Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出_______(填化學(xué)式)沉淀，當兩種沉淀共存時，=_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、含磷洗滌劑的使用能使水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，故A正確；B、工業(yè)廢水任意排放造成水資源污染，而不是水土流失，故B錯誤；C、焚燒農(nóng)作物秸桿產(chǎn)生有害氣體和粉塵，能污染空氣，故C正確；D、汽車排放出的尾氣中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，會污染空氣，故D正確。故選B。2、C【題目詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，一定伴隨著能量變化，故A錯誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)成正比，故D錯誤；故選C。【題目點撥】在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)成正比。3、D【題目詳解】A.溫度T2時，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時，生成的n(CO2)=0.15mol,反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動，所以T1<T2，故A錯誤；B.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動,故c(N2):c(NO)不變，故B錯誤；C.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；故選：D。4、B【題目詳解】A.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒有火星出現(xiàn)，故B錯誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。5、C【解題分析】A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中充電，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正確；B．由Ⅰ裝置總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e－，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故C錯誤；D．當k閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中c電極是陰極，d電極是陽極，SO42-向d電極遷移，故D正確；故選C。6、C【題目詳解】A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。7、A【解題分析】在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程叫鹽類的水解，在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等過程中，通常要考慮鹽類的水解等因素。【題目詳解】①.純堿溶液中的碳酸根離子水解使溶液呈堿性，在堿性條件下，油脂水解生成易溶于水的物質(zhì)，與鹽類的水解有關(guān)，故①選；②.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是原電池原理，和鹽類的水解無關(guān)，故②不選；③.氯化銨、氯化鋅水解使溶液呈酸性，可與金屬氧化物反應(yīng)以除銹，與鹽類的水解有關(guān)，故③選；④.Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解使溶液呈堿性，可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以盛放Na2CO3溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞，與鹽類的水解有關(guān)，故④選；⑤.酸雨在空氣中放置一段時間pH降低是因為亞硫酸被氧化為硫酸，導(dǎo)致雨水酸性增強，與鹽類的水解無關(guān)，故⑤不選；⑥.銨態(tài)氮肥中的銨根離子水解使溶液呈酸性，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，二者發(fā)生雙水解使肥效降低，與鹽類的水解有關(guān)，故⑥選，綜上所述，答案選A。8、B【分析】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個；B、4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價鍵；【題目詳解】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個，故A正確；B、4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯誤；C、C原子間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價鍵，故D正確；故選B。9、B【解題分析】A.氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，可以存放于塑料試劑瓶中，故不選A；B.明礬中的鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但起不到殺菌消毒功效，故選B；C.硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進硫酸鐵水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fe2（SO4）3，硫酸鐵水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故不選C；D.K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故不選D。正確答案：B。10、D【題目詳解】由題給方程式可知K1=、K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==×=，故選D。11、B【解題分析】A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致紫色溶液逐漸褪色，A正確；B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的是紅褐色沉淀，B錯誤；C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于SO2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，C正確；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應(yīng)產(chǎn)生紅色氧化亞銅沉淀，D正確；答案選B。12、B【分析】酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，pH相同時NaHCO3的濃度小于CH3COONa，由于水解程度較小，則c（CH3COO-）>c（），據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故A錯誤；B.酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，故B正確；C.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，即鈉離子不相等，根據(jù)電荷守恒可知，陰離子數(shù)也不相等，則所含離子總數(shù)不相等，故C錯誤；D.加水稀釋，促進水解，則CH3COONa和NaHCO3兩種溶液的氫氧根離子個數(shù)增多，但水量不斷增大，最終會使其pH均減小，故D錯誤；答案選B。13、B【題目詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。14、A【解題分析】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；D、FeCl3溶液不存在丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選A。15、D【分析】達到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡，壓強和催化劑對該反應(yīng)平衡無影響，據(jù)此分析?！绢}目詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應(yīng)時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應(yīng)平衡無影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應(yīng)時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應(yīng)速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D?！绢}目點撥】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，等效平衡等知識點，注意碘和氫氣的反應(yīng)特點及等效平衡的應(yīng)用。16、D【題目詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項錯誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應(yīng)的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學(xué)生們的易忘點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。20、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當關(guān)閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中