2024屆福建省邵武七中化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆福建省邵武七中化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe2、由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃時，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列說法正確的是A．50~100min內(nèi)，γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)速率為mol·L-1B．在120min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為×100%C．控制溫度、加壓和分離產(chǎn)品都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol·L-13、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高4、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥5、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫6、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)8、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A．平衡常數(shù)改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變9、下列敘述正確的是（）A．為保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與外接電源的正極相連B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在銀上鍍銅，與負(fù)極相連的一極是銀，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+10、銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為: B．電池反應(yīng)為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液11、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－112、在氧化還原反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化劑是（）A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O13、下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（）A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒14、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大15、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤16、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④17、鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe3O418、下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（）A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋19、反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器的體積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④20、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關(guān)敘述中正確的是(已知氧化性：)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有和D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和21、下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因為ΔS＜0C一個反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D22、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________25、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。26、（10分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．28、（14分）Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)主反應(yīng)副

溫度高于則會同時發(fā)生反應(yīng)

（1）計算反應(yīng)III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)為________；陽極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____29、（10分）煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化煙氣中

SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)+O2(g)

ΔH＝－200.9kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g)

ΔH＝－317.3kJ·mol-1

。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p______24.00MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。②15min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=______。③T℃時反應(yīng)3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)

，實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時

NO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時達(dá)到平衡)：①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高

NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________、___________。②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。③計算

A點處

v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅硬支架，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，老年人缺乏會患骨質(zhì)疏松，故B可選。2、B【題目詳解】A．50~100min內(nèi)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，選項單位不對，故A錯誤；B．在120min時，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.090mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(γ-羥基丁酸)=0.090mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%，故B正確；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，加壓并不影響反應(yīng)的平衡，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羥基丁酸)=Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，所以平衡時c(γ-羥基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的濃度記為1，所以平衡常數(shù)為，故D錯誤；綜上所述答案為B。3、C【題目詳解】A．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯誤；D．M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。4、C【題目詳解】①中為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護(hù)；②④中為負(fù)極，均被腐蝕，但相對來說和Cu的活動性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負(fù)極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負(fù)極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。5、A【分析】該反應(yīng)的特點是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A.加壓反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項正確；B.減壓反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項錯誤；C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；D.降溫反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項錯誤；答案選A。6、C【解題分析】①該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不能確定是否有變化，故①不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；②溫度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的溫度不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；③該反應(yīng)氣體體積一定，氣體密度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的密度不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故④是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。故選C。點睛：化學(xué)平衡的本質(zhì)就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。7、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)。【題目詳解】A．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。8、A【題目詳解】A.一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會發(fā)生移動，A項正確；B.正、逆反應(yīng)速率改變時，如果仍然保持正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動，如使用催化劑等，B項錯誤；C.對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強(qiáng)（即縮小體積），反應(yīng)混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動，C項錯誤；D.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應(yīng)如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強(qiáng)發(fā)生改變，平衡不移動，D項錯誤；答案選A。9、C【題目詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連，A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正確；

C.在銀上鍍銅，銀是待鍍金屬，作陰極，銅離子在陰極得電子變銅單質(zhì)，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，D不正確；

答案選C。10、B【題目詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即Zn流向Cu，C錯誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤。答案選B。11、B【解題分析】1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1?！绢}目詳解】A．焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。12、A【題目詳解】由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氧化銅在銅元素化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，CuO是反應(yīng)的氧化劑，故A正確。13、B【解題分析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，A不符合題意；B．干冰氣化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，B符合題意；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，C不符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D不符合題意；答案選B。14、A【題目詳解】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減?。籒a2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。15、A【題目詳解】①因A是固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的密度不變；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，B的物質(zhì)的量濃度不再變化；答案選A。16、D【解題分析】①中連接羥基的碳原子上有1個氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實質(zhì)，明確斷鍵的位置是解題的關(guān)鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當(dāng)連羥基的碳原子上有2個氫原子時，被氧化后得到醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個氫原子時，被氧化得到酮；當(dāng)連羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化。17、C【題目詳解】鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的產(chǎn)物是四氧化三鐵。故答案選Ｃ。18、D【解題分析】A．加入催化劑，只能增大反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；C．合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度可以提高催化劑的活性，從而加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時，加入鹽酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選D。19、B【題目詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應(yīng)速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減??；綜上所述，符合題意的為①③；答案選B?！绢}目點撥】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應(yīng)的速率影響不大。20、C【題目詳解】A．根據(jù)電解原理，粗鎳在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．粗鎳作陽極，根據(jù)金屬活動性順序，金屬活動性強(qiáng)的先放電，因此陽極先發(fā)生反應(yīng)：，陰極發(fā)生反應(yīng)：，因此電解過程中陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C．根據(jù)相應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽極泥中主要有和，故C正確；D．精煉時，電解液中含有，因此電解后溶液中存在的金屬陽離子除、外，還有，故D錯誤；答案選C。21、B【解題分析】A項，H2O（g）變?yōu)镠2O（l），混亂度減小，ΔS0，錯誤；B項，硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說明ΔS0，正確；C項，一個反應(yīng)的△H>0，△S>0，該反應(yīng)在高溫下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，錯誤；D項，雖然該反應(yīng)的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常溫常壓下測定的，ΔG0只能適用于一定溫度、一定壓強(qiáng)下判斷反應(yīng)的自發(fā)性，反應(yīng)能否自發(fā)與外界條件有關(guān)，錯誤；答案選B。點睛：判斷反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)：（1）焓判據(jù)：一般放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）熵判據(jù)：一般熵增的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（3）吉布斯自由能判據(jù)：焓判據(jù)、熵判據(jù)都不全面，比較全面的是吉布斯自由能判據(jù)，ΔG0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（4）需要注意的是反應(yīng)能否自發(fā)還與外界條件有關(guān)。22、B【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，比較反應(yīng)速率需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的相同單位后，在比較數(shù)值。【題目詳解】A．v(A)=0.5mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；綜上所述，反應(yīng)速率最快的為0.3mol/(L·s)，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【題目點撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。25、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。26、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解題分析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等，關(guān)鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。27、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。28、陰減小CuO和H2O不變1【分析】根據(jù)蓋斯定律求熱化學(xué)方程式。根據(jù)原電池、電解池工作原理書寫電極反應(yīng)式、解答相關(guān)問題?！绢}目詳解】I.（1）觀察已知反應(yīng)得：反應(yīng)III＝反應(yīng)I+反應(yīng)II，則ΔH3＝ΔH1+ΔH2＝+90kJ/mol。II.（2）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極反應(yīng)2H2O－4e-=O2↑+4H+，陰極先后發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH－。先無氣體、后有氣體生成的c極是電解池的陰極，另一d極為電解池的陽極。開始時電解總反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，后來電解總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑。電解過程中，生成H+、消耗H2O，都使H+濃度增大，溶液pH減小。要使溶液恢復(fù)到原濃度，對開始總反應(yīng)需除去生成的H+、補(bǔ)充消耗的Cu2+和H2O，且滿足2H+~Cu2+~H2O，可加入適量的CuO或CuCO3。對后來總反應(yīng)只要加入適量的H2O。（3）當(dāng)用銅電極電解質(zhì)氯化鈉溶液時，陽極Cu－2e-=Cu2+，陰極先后2H2O+2e-=H2↑+2OH－、Cu2++2e-=Cu。溶液中氯離子的物質(zhì)的量保持不變。（4）用石墨、鐵作電極電解pH在的污水。若石墨作陽極、鐵作陰極，電解時兩極均產(chǎn)生氣體，不會生成有色物質(zhì)。若鐵作陽極、石墨作陰極，電解時陽極鐵失電子，進(jìn)而形成Fe(OH)3膠體，陰極反應(yīng)2H++2e-=H2↑Ⅲ（5）乙醇燃料電池中，乙醇在負(fù)極（電極a）失電子，氧氣在正極（電極b）得電子。堿性乙醇燃料電池中，負(fù)極（電極a）反應(yīng)，正極（電極b）反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH－。酸性乙醇燃料電池中，負(fù)極（電極a）反應(yīng)C2H5OH－12e-+3H2O＝2CO2↑+12H+，正極（電極b）反應(yīng)。熔融碳酸鉀乙醇燃料電池中，負(fù)極（電極a）反應(yīng)C2H5OH－12e-+6CO32-=8CO2↑+3H2O，正極（電極b）反應(yīng)。以此電源電解足量的硝酸銀溶液時，陽極反應(yīng)2H2O－4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)4Ag++4e－=4Ag。即Ag~e－~H+，n(H+)=21.6g/108g·mol-1=0.2mol，c(H+)=0.2mol/2L=0.1mol/L，pH=1。【題目點撥】電極反應(yīng)式實為半個離子方程式，應(yīng)符合離子方程式的書寫要求，要考慮得失電子產(chǎn)物與溶液的反應(yīng)。酸性溶液用H+和H2O配平，堿性溶液用OH-和H2O配平。29、+116.4<該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減小，所以壓強(qiáng)降低45%13.5