2024屆湖北省示范初中化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆湖北省示范初中化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．無機(jī)鹽 D．油脂2、500℃時向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小3、向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是A． B． C． D．4、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應(yīng)）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC5、在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，則△H1,△H2,△H3大小關(guān)系為A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1 D．2|△H3|=|△H2|>|△H1|6、298K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是()A．① B．②C．③ D．無法判斷7、看下表數(shù)據(jù)回答問題

相對分子質(zhì)量

沸點

常溫下狀態(tài)

甲醇

32

64.7℃

液體

乙烷

30

－88.6℃

氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點懸殊很大，下列關(guān)于其原因解釋正確的是（）A．甲醇的相對分子質(zhì)量大 B．甲醇中只有一個碳原子C．甲醇分子內(nèi)存在氫鍵 D．甲醇分子間存在氫鍵8、下列溶液中NO3－的物質(zhì)的量最大的是A．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500mL1mol/L的KNO3溶液9、下列實驗裝置、操作均正確的是A．分離乙醛和水 B．證明碳酸比苯酚酸性強(qiáng)C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實驗室制備乙烯10、美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機(jī)分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體11、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O12、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④13、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法14、1mol有機(jī)物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A． B．CH≡CHC． D．CH≡CCH315、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－②電池放電后，溶液的pH不斷升高③每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－④負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OA．①② B．①③ C．③④ D．①④16、鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②17、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深18、下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正價與B的最高正價相等C．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AD．D元素最高正價和最低負(fù)價的絕對值的代數(shù)和等于819、下列各組物種中，屬于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2 B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3 D．CH3Cl、CHCl320、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極反應(yīng)為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．電池工作時，負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng)D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g21、下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式22、下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率B．用溴水驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜C．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。26、（10分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先___，再____。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進(jìn)行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。28、（14分）T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___。（3）若該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是__。A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應(yīng)在t1時刻改變條件一定是加入催化劑29、（10分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_________。乙池中SO移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)分為動物蛋白和植物蛋白，主要存在于動物的肌肉和某些植物的果實內(nèi)，故B錯誤；C．無機(jī)鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。2、C【題目詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時深，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以改變NO2的濃度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大NO2的濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解題分析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導(dǎo)電性越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，水溶液中離子濃度較小，醋酸是弱電解質(zhì)，但二者反應(yīng)生成的醋酸氨是強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液無限增大時，相當(dāng)于醋酸溶液，離子濃度幾乎不變，則溶液導(dǎo)電性幾乎不變，所以圖象上隨氨水體積的增大，導(dǎo)電性先增大后減小，故選C。4、A【解題分析】反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%?！绢}目詳解】A項、反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，A.2molC相當(dāng)于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A正確；B項、2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，故B錯誤；C項、1molB和1molC，相當(dāng)于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C錯誤；D項、2molA、3molB和3molC，相當(dāng)于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項D錯誤；故選A。5、D【題目詳解】氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0；發(fā)生相同的反應(yīng)時，燃料的物質(zhì)的量多的放出的熱量多，所以△H2=2△H3；燃料的物質(zhì)的量相同時生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以|△H2|>|△H1|，則△H2<△H1，所以有2|△H3|=|△H2|>|△H1|，答案選D。6、A【題目詳解】要判斷NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，因此反應(yīng)①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。7、D【題目詳解】試題分析：由于甲醇分子間存在氫鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點高于乙烷的，答案選D。考點：考查醇的物理性質(zhì)有關(guān)判斷點評：本題是常識性知識的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，屬于記憶性的，學(xué)生不難得分。8、B【題目詳解】A、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L×2=1mol；B、n(NO3－)=1L×0.5mol/L×3=1.5mol；C、n(NO3－)=100×10－3L×0.5mol/L×2=0.1mol；D、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L=0.5mol；綜上所述，NO3－物質(zhì)的量最大的是選項B。9、D【題目詳解】A．乙醛和水混溶，不能分液分離，應(yīng)用蒸餾法，故A錯誤；B．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉也能反應(yīng)，圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯誤；C．堿性條件下-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該水浴加熱，且試管中液體太多，故C錯誤；D．乙醇在濃硫酸、170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，裝置和操作正確，故D正確；故選D。10、B【解題分析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。11、B【解題分析】反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A、S和O兩元素反應(yīng)前后化合價都變化了，故是氧化還原反應(yīng)，即A錯誤；B、該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價都沒有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，則B正確；C、該反應(yīng)中Mg元素化合價升高，C元素化合價降低，故屬于氧化還原反應(yīng)，則C錯誤；D、該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則D錯誤。本題正確答案為B。12、A【分析】酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①SO2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不水解，對水的電離無影響，②錯誤；③NaNO3溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；④NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④，故合理選項是A。【題目點撥】本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進(jìn)作用。13、B【解題分析】試題分析：A選項使用金屬鈉，金屬鈉會與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項利用紅外光譜可以測定官能團(tuán)，可以鑒別。D選項利用核磁共振氫譜法可以測定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種?？键c：同分異構(gòu)體，研究有機(jī)物的一般方法點評：本題稍微綜合了知識點，難度不大，主要是要了解每一種研究有機(jī)物的方法。14、A【分析】1mol有機(jī)物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，則X中含1mol碳碳雙鍵，且1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z，已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則Y最多發(fā)生四氯取代，與HCl加成引入1個H，則X中只有3個H，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，1molX中含1mol雙鍵、3mol氫原子，A．1molCH2=CHCl含1mol雙鍵，3mol氫原子，故A符合題意；B．CH≡CH含三鍵，與HCl以1：2加成，故B不符合題意；C．1molCH2=CH2中含4mol氫原子，故C不符合題意；D．丙炔含三鍵、且1mol分子中含4mol氫原子，故D不符合題意；答案選A。15、C【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。詳解：①通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯誤；②電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故錯誤；③通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故正確；④通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；答案選C。點睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16、D【解題分析】試題分析：三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質(zhì)熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為D?？键c：考查晶體熔點高低的判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高。學(xué)生需要熟練記住，并能靈活運(yùn)用。17、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)。A、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動；D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動?！绢}目詳解】A項、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故A錯誤；B項、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C項、氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯化鈉溶液中氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，C正確；D項、該反應(yīng)是一個氣態(tài)化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵。18、C【題目詳解】若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，說明為磷元素。則B為硫，C為氯元素，D為氧元素。A.氯與氧能形成化合物二氧化氯等多種氧化物，故錯誤；B.氧的最高正價不是+6，,硫的最高正價為+6，兩者不相等，故B錯誤；C.A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為磷酸、硫酸和高氯酸，酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正確；D.氧的最低價是-2，但氧沒有+6價，故其最高價與最低價的絕對值的代數(shù)和不是8，故D錯誤。故選C。19、B【解題分析】A.CH4為烷烴，CH2=CH2為烯烴，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.CH3CH3、CH3CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2，屬于同系物，故B正確；C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚，物質(zhì)類別不同，不屬于同系物，故C錯誤；D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷，氯原子數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯誤；故答案選B。20、C【解題分析】A.該電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正確；C.放電時，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，則PH降低，故C錯誤；D.1molZn失去2mol電子，外電路中每通過0.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確。故選C。21、C【題目詳解】A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化，則元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的，選項A正確；B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，其電子層數(shù)=周期數(shù)，選項B正確；C．除零族元素外，短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)，選項C錯誤；D．元素的性質(zhì)在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性變化，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，選項D正確；答案選C。22、B【題目詳解】A、電石跟水反應(yīng)比較劇烈，若向電石中滴加飽和食鹽水，電石與水反應(yīng)，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減少了電石與水的接觸，減緩了反應(yīng)速率，故A正確；B、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣，故B錯誤；B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，故C正確；D、對于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質(zhì)，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。25、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應(yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實驗現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設(shè)計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率。【題目點撥】本題的難點是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來，實驗iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！绢}目詳解】⑴由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點燃C處酒精燈。27、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速