內(nèi)蒙古錫林浩特市六中2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

內(nèi)蒙古錫林浩特市六中2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢的起反應，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應時間 B．增大壓強C．使用高效催化劑 D．升高溫度2、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變3、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕4、用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D5、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．7、某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)為A．a(chǎn)-(1/2) B．a(chǎn) C．(1/2)a D．a(chǎn)-28、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③9、下列說法正確的是A．若烴中碳的質量分數(shù)相同，它們必定具有相同的最簡式B．分子通式相同且組成上相差n個“CH2”原子團的物質一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學式為C15H20，分子中含有7個五元環(huán)10、25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A． B．C． D．11、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．T1<T2B．反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量C．W點的反應體系從T2變到T1，達到平衡時n(X)n(Y)D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小12、下列敘述正確的是A．反應①為加成反應B．反應②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應，有機產(chǎn)物密度比水小D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生反應，因為苯分子含有三個碳碳雙鍵13、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使反應速率加快的是()A．降低反應溫度 B．用生鐵片代替純鐵片C．延長反應時間 D．用濃硫酸代替稀硫酸14、下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯15、小亮同學處于生長發(fā)育期，需要補充蛋白質，你建議他平時應多食用下列哪種食物？()A．西紅柿 B．饅頭 C．瘦肉 D．油脂16、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應方向移動 B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應物的轉化率一定不變 D．該反應的正反應為吸熱反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：_______19、I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。20、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、（1）廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”_____。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．增加反應時間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強可加快反應速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應速率，但平衡會逆向移動，D不符合題意；答案選C。2、D【題目詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯誤；B、NaOH為強堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。3、B【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極；D．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極?！绢}目詳解】A.銀器表面變黑是因為銀與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應生成氧化銀所致，屬于化學腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與電源的負極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護法，故D正確；本題選B。4、B【題目詳解】A．發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇受熱會揮發(fā)，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故A不選；B．發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應，乙烯與Br2的CCl4溶液反應，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗，故B選；C．發(fā)生消去反應生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，以及副反應生成的SO2，乙醇和SO2能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故C不選；D．發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇與溴水不反應，但可能混有SO2，SO2、乙烯均與溴水發(fā)生反應，則需要除雜，否則可干擾乙烯檢驗，故D不選；故選B。5、D【解題分析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！绢}目詳解】A、碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，錯誤；BC、氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯誤；D、燃燒熱為1mol物質完全燃燒，所以1/2mol放出的熱量為1400kJ，正確；答案選D。6、B【解題分析】A、鐵與氯氣反應生成三氯化鐵；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應生成硅酸鈣；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3；D、硫與氧氣反應生成二氧化硫?！绢}目詳解】A、因為氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯誤；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應生成鹽硅酸鈣，所以B選項是正確的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3，故C錯誤；

D、硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤。所以B選項是正確的。7、A【題目詳解】對同一可逆反應(化學計量數(shù)相同)，在相同溫度下，正逆反應化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)。N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K=，同一反應若化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)K==a-(1/2)，A選項正確。故選A。8、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體，結構相似，晶體內(nèi)部的結合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價鍵，共價鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高，所以三者熔點從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項A。9、A【題目詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質量分數(shù)相同，則氫的質量分數(shù)也相同、所以它們的最簡式一定相同，故A正確；B．結構相似，類別相同，組成上相差一個或n個“CH2”原子團的物質互為同系物，分子通式相同的物質不一定是同類物質，結構不一定相似，組成上相差n個“CH2”原子團的物質不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個CH2原子團，二者結構不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．該化合物結構對稱，分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，而該物質含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；D．根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學式為C15H20，從結構式看，中心是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，故D錯誤；答案選A。10、C【題目詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數(shù)與加入水的量無關，與圖像不符，D錯誤；答案為C。11、C【解題分析】由圖可知，T1先達到平衡，則T1＞T2，且圖中溫度高對應平衡時c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應。A．由圖可知，T1先達到平衡，反應速率快，可知T1＞T2，故A錯誤；B．W點比M點平衡時c(X)小，則進行到W點放出的熱量多，故B錯誤；C．W點的反應體系從T2變到T1，即升高溫度平衡逆向移動，則達到平衡時nXnY增大，故C正確；D．M點時再加入一定量X，體積不變，壓強增大，則2X(g)?Y(g)正向移動，X的轉化率增大，故點睛：本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線，把握圖中濃度隨時間、溫度的變化為解答的關鍵。本題中需要先根據(jù)溫度對平衡時c(X)的影響，判斷反應的焓變情況，本題的易錯點為D，需要注意該反應只有一種反應物，再加入一定量X，相當于增大壓強。12、B【題目詳解】A.苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，屬于取代反應，故A錯誤；B.苯燃燒為氧化反應，生成二氧化碳和水，苯最簡式為CH，含碳量較高，所以苯燃燒現(xiàn)象為火焰明亮并伴有濃煙，故B正確；C.苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水兩種產(chǎn)物，硝基苯的密度比水大，故C錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，故D錯誤；故選B。13、B【題目詳解】A．降低反應溫度，則化學反應速率減慢，故A錯誤；B．用生鐵片代替純鐵片，可借助于電化學腐蝕使反應速率加快，故B正確；C．延長反應時間，酸濃度降低，反應速率減慢，故C錯誤；D．因濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故D錯誤；答案為B。14、D【解題分析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。15、C【題目詳解】A．吃西紅柿主要補充維生素，A不符合題意；B．吃饅頭主要是補充糖類，B不符合題意；C．瘦肉主要成分是蛋白質，因此吃瘦肉可以補充蛋白質，C符合題意；D．油脂屬于酯類物質，不能補充蛋白質，D不符合題意；故合理選項是C。16、D【題目詳解】A.增大壓強平衡向壓強減小的一方移動，即向氣體計量數(shù)之和小的一方移動，所以該反應增大壓強后向逆反應方向移動，故A錯誤；B.K只受溫度的影響，和物質的量的增加沒關系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；C.減壓后平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應的K越大，說明反應是吸熱反應，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【題目詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質的物質的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質的質量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質的量沒變化，所以對實驗結果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項C不符合；D．滴定終點讀數(shù)時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大，選項E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設血液中含Ca2+的物質的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。20、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應的產(chǎn)