高二化學(xué)選修三離子晶體

684688Cs＋與6Cs＋Cs＋與8Cl－2CaF4Ca2＋和8F－2 3.(2014·青島高二檢測)NaCl晶體模型如右圖所示：在NaCl晶體中，每個Na＋周圍同時吸引 個Cl－，每個Cl－周圍同時吸引著 NaCl晶胞中含有 個Na＋、 個Cl－，晶體中每個Na＋周圍與它距離最近且相等的Na＋共有 D．Na＋與6Cl－ 8

8

相等的Cl－也共有12個。B[答案](1)664412，每個Cs＋周圍距離相等且次近的Cs＋數(shù)目為 三近的Cs＋數(shù)目為 ，每個Cs＋周圍緊鄰且等距的Cl－數(shù)目為 8Cs＋Cl－8。答案：6122a83a知識點二核間距/10－121333122特別提醒化學(xué)變化過程一定發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過程卻不 晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量解析：選C。晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。①②③11離子間距(10－10試判斷這三種化合物熔點由高到低的順序是() [解析]本題考查離子晶體熔點高低的判斷方法。離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)。晶格能越大，晶體的熔點[答案][方法規(guī)律]晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系,1因為晶格能的大小標(biāo)志著離子晶體裂解成氣態(tài)陰、陽離子的難易程度，反映著離子晶體中離子鍵的強弱，故它與離子晶體的性質(zhì)有著密切聯(lián)系。,2對于相同類型的離晶體熔點的高低順序是()帶的電荷數(shù)大于KCl、NaCl中離子所帶的電荷數(shù)，故其熔點較高，又因為陰、陽離子之間的距離：NaCl<KCl，CaO<BaO，故D項正確。 C。離子晶體由陰、陽離子構(gòu)成，離子間的相互作用是離子鍵，所以離子晶體中必含離子鍵，A正確；原子晶體由原子構(gòu)成，原子間的相互作用是共價鍵，在原子晶體中不可能含有離子鍵，B構(gòu)成稀有氣體的粒子是原子，且原子間以范德華力相結(jié)合形成分子晶體，D項正確。 A×B√C×D×() B、D三項錯誤。點差別較大的原因敘述不正確的是()Na＋Na＋共有個。中Cl－的個數(shù)等于即 (填計算式)Na＋的個數(shù)等于即 (填 4 (3)48＋6＝4412＋1＝4(1 1．在NaCl晶體中，距離最近的Na＋組成的最小多面體是( 鋇原子、銅原子和氧原子個數(shù)分別為1、2、3、5，化學(xué)式為YBa2Cu3O5?？煽康氖?)1 ① LiClLiBr1031845807 60 AB2.8－33C物D物② NaClNaBr915777740 136181 ③ KClKBr812708676物，因還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，氧化性Li＋＞Na＋＞K＋，可知D項錯誤。用電 的方法生產(chǎn)鎂；也不用電 的方法生產(chǎn)鋁。設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3。182.7據(jù)可見，AlCl3易升華，熔、沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導(dǎo)電，不能被電解。)將22(2.5×105Pa321 (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 (3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX) A最近的X中心間距離為 A 21M＝1M＝ρ·V·N，V＝MV＝l3ll3＝ 22 XXS，S＝2l＝

答案：(1)48XY2Y2X)(3)109°28′(4)32M/子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 子，該離子的化學(xué)式為，配位體是D為Ni元素。。離能最小的是K元素。1

1 V

＝

－3

6.02×10×400×1 (2)KF

6.02×10×400×16(4)離子鍵、配位鍵[FeF 6 ＋＋下列對于NaCl的正確敘述是( A、B、D都不正確。 2AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(F