物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖2H2＋O2＝2H2O↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比122：：擴(kuò)大NA倍2NANA2NA：：物質(zhì)的量(n)之比1mol2mol2mol：：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量之比=一、原理：

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算微粒數(shù)之比：2個(gè):

1個(gè):2個(gè)【例題】實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：討論：哪種方法簡(jiǎn)單？Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm

=

0.1mol

×22.4L/mol=2.24L（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）

（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。12

0.1moln(HCl)=

二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：

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0.1moln(H2)=怎樣計(jì)算生成H2的體積？【例題】實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)單位應(yīng)上下一致解法2：Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g注意：（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致。計(jì)算：2.3g鈉與水反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)況下的體積是多少？最后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是多少？（最終溶液體積為100ml）n(HCI)=0.5mol

NaOH+HCI==NaCI+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HCI？其質(zhì)量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHCI其質(zhì)量為18.25g。110.5moln(HCI)=11n(HCI

)0.5molHCI摩爾質(zhì)量為36.5g/molm(HCI)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g因?yàn)樗浴揪毩?xí)】

2．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：

（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）

（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3．弄清應(yīng)注意的問題（1）