相對原子質(zhì)量

原子核原子原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論：1.原子是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的。核外電子質(zhì)子中子（+）（不帶電）（-）2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)練習(xí)以碳原子為例描述原子的構(gòu)成

構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核，原子核居于原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動。1．原子（普通的氫除外）的原子核是（）A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)B.核外電子數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.原子量BB【歷年中考經(jīng)典習(xí)題】記住兩個數(shù)值0.00000000000000000000000002657千克16前者是一個氧原子的實(shí)際質(zhì)量，數(shù)值很小，書寫、記憶、使用都不方便。而后者是氧原子的相對原子質(zhì)量，書寫、記憶、使用都很方便。三、相對原子質(zhì)量１定義：國際上一致以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。２、相對原子質(zhì)量的計算公式：

相對原子質(zhì)量＝

一個原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（一種碳原子的質(zhì)量×1/12）＝

一個原子的實(shí)際質(zhì)量(千克)１．６６３×１０-2７(千克)３實(shí)質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，其國際制單位為一。舉例：氧原子的相對原子質(zhì)量=一個氧原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）（一種碳原子的質(zhì)量×1/12）（千克）=2.657

10-27（千克）1.66

10-26(千克）=26.571.66≈16××４.相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系因此：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

（約等于〕

電子的質(zhì)量很小，與質(zhì)子、中子相比，可以忽略不計。因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。又質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量約等于1.練習(xí)

1.在原子的構(gòu)成中，

帶正電，

不帶電，

繞著

原子核做高速運(yùn)動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和

之和。

質(zhì)子中子電子原子核電子中子數(shù)

請從課本附錄中查出碳、氮、氧、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量。查一查碳：12氮：14氧：16硫：32氯：35.5鈣：402.貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，鈾原子的相對原子質(zhì)量是238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為（）A.146B.92C.136D.2383.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()

A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)

AB

4.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定(）A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)

5.在同一原子里，其數(shù)目相同的是（）

A.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C.