2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)

普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)第二課時離子反應(yīng)

電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)溶液中溶質(zhì)粒子的存在形式物質(zhì)類別實例能電離不能電離

陰、陽離子和分子只有分子酸、堿、鹽部分金屬氧化物大多數(shù)有機以及非金屬氧化物HCl、NaOH、NaCl、C2H5OH、蔗糖、

CaO、Na2OCH4、CO2、CO電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別舊知回顧強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全不完全水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子和分子電離過程不可逆====可逆實驗觀察

將稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中?，F(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由__到__溶液顏色由__變__有_______生成大小紅白色白色沉淀問題探究一問題探究1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅色變白色？3.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)。問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由紅變白色，即溶液堿性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)。小結(jié)1離子反應(yīng)⑴電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；⑵在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)；⑶離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種。問題遷移1請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問題遷移2請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問題遷移3請說明下列反應(yīng)實質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)是：本質(zhì)特點是：CO32-與

H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)2溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件離子方程式探究三問題討論1定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式。

什么是離子方程式？問題討論2如何書寫離子方程式？基本原則：①要符合反應(yīng)事實；②要符合質(zhì)量守恒定律；③要符合電荷守恒原則?；静襟E方法1⑴寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式；⑵判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子；⑶寫出離子方程式并配平。⑴寫出化學(xué)方程式⑵改寫化學(xué)方程式⑶寫出離子方程式基本步驟方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？⑴易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）⑵單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)→氧化物（包括水）→四種酸→常見堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽√√√√√√離子方程式的含義問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：②鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不