2023年化學(xué)高考真題匯編專題17化學(xué)實驗綜合題

專題17 化學(xué)試驗綜合題1．[2023課標(biāo)Ⅰ]硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗室中探究承受廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復(fù)以下問題：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是 ?！巢襟E②需要加熱的目的是 ，溫度保持80~95℃，承受的適宜加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為 〔填標(biāo)號〕。2 2 步驟③中選用足量的H2O理由是 分批參加HO同時為了 ，溶液要保持pH小于0.52 2 步驟⑤的具體試驗操作有 ，經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為 。a2．[2023課標(biāo)Ⅱ]咖啡因是一種生物堿〔易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開頭升華〕，有興奮1%~5K約為10約還含有色素、纖維素等。試驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如以下圖所示。a索氏提取裝置如下圖。試驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴11中，與茶葉末接觸，進展萃取。萃取液液面到達虹吸管33返回?zé)?，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。答復(fù)以下問題：試驗時需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是 ，圓底燒瓶中參加95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。提取過程不行選用明火直接加熱，緣由，與常規(guī)的萃取相比，承受索氏提取器的優(yōu)點是 。提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大局部溶劑與水相比乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是 “蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有 〔填標(biāo)號〕。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸取 。可承受如下圖的簡易裝置分別提純咖啡因?qū)⒎蹱钗锓湃胝舭l(fā)皿中并小火加熱咖啡因在扎有小孔的濾紙上分散，該分別提純方法的名稱是 。3．[2023課標(biāo)Ⅲ]乙酰水楊酸〔阿司匹林〕是目前常用藥物之一。試驗室通過水楊酸進展乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：2水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72~-74135~138〔g·c〕1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180試驗過程：在100mL錐形瓶中參加水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反響。稍冷后進展如下操作。①在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品參加50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。答復(fù)以下問題：該合成反響中應(yīng)承受 加熱?！蔡顦?biāo)號〕A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐以下玻璃儀器中，①中需使用的有 〔填標(biāo)號不需使用的 〔填名稱〕。①中需使用冷水，目的是 。②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。④承受的純化方法為 。本試驗的產(chǎn)率是 %。4．[2023天津]環(huán)己烯是重要的化工原料。其試驗室制備流程如下：答復(fù)以下問題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純3原料環(huán)己醇中假設(shè)含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為 ，現(xiàn)象為 。1的裝置如下圖〔加熱和夾持裝置已略去。①燒瓶A中進展的可逆反響化學(xué)方程式為 ，濃硫酸也可作該反響的催化劑，選擇FeCl6HO而不用濃硫酸的緣由為 〔填序號。3 2濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2FeCl6HO污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念3 2同等條件下，用FeCl6HO比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高3 2②儀器B的作用為 。操作2用到的玻璃儀器是 。將操作3〔蒸餾〕的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，參加待蒸餾的物質(zhì)和沸石，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定在肯定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中參加定量制得的bmolBr2

，與環(huán)己烯充分反響后，剩余的Br與足2量KI作用生成IcmolL1的NaSONaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL〔以上2 2 2 3 2 2 3數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素。測定過程中，發(fā)生的反響如下：①②Br2

2KI I2

2KBr4③I2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔用字母表示。以下狀況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 〔填序號。樣品中含有苯酚雜質(zhì)在測定過程中局部環(huán)己烯揮發(fā)NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液局部被氧化2 2 35．[2023江蘇]丙炔酸甲酯〔制備少量丙炔酸甲酯的反響為試驗步驟如下：

〕是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。試驗室步驟1：在反響瓶中，參加14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇〔裝置見以下圖〕。步驟3：反響液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分別出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4枯燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。步驟1中，參加過量甲醇的目的是 ▲ 。步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是 ▲ ；蒸餾燒瓶中參加碎瓷片的目的是 ▲ 。步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是▲ ；分別出有機相的操作名稱為▲ 。步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的緣由是 ▲ 。6．[2023北京]化學(xué)小組試驗探究SO2與AgNO3溶液的反響。試驗一：用如下裝置〔夾持、加熱儀器略〕制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反響，得到無色溶液A和白色沉淀B。5①濃H2SO4與Cu反響的化學(xué)方程式是 。②試劑a是 。對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4〔資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水〕試驗二：驗證B的成分3①寫出Ag2SO溶于氨水的離子方程式： 。333 2 ②參加鹽酸后沉淀D大局部溶解剩余少量沉淀F推斷D中主要是BaSO進而推斷B中含有AgSO。向濾液E中參加一種試劑，可進一步證明B中含有Ag2SO。所用試劑及現(xiàn)象是 33 2 依據(jù)沉淀F的存在，推想SO2-的產(chǎn)生有兩個途徑：441：試驗一中，SO2AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO，隨沉淀B進入D。42SO2-被氧化為SO2-進入D。3 4試驗三：探究SO2-的產(chǎn)生途徑44①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有 ：取上層清液連續(xù)滴加BaCl2溶液，未消滅白色沉淀，可推斷B中不含Ag2SO。做出推斷的理由： 。4②試驗三的結(jié)論： 。試驗一中SO2與AgNO3溶液反響的離子方程式是 。依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)當(dāng)可以發(fā)生氧化復(fù)原反響。將試驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SO2-生成。4依據(jù)上述試驗所得結(jié)論： 。7．[20234月選考]某興趣小組在定量分析了鎂渣[MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]Mg含量的根底上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。6相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反響。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反響，且反響程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須掌握適宜的蒸出量。請答復(fù)：以下說法正確的選項是 。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分別操作可承受常壓過濾，也可承受減壓過濾步驟Ⅲ，需要搭建適宜的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸取和指示于一體(用硫酸溶液吸取氨氣)。①選擇必需的儀器，并按連接挨次排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→ 。②為了指示蒸氨操作完成，在肯定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停頓時的現(xiàn)象 。溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫枯燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后覺察溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是 。②從操作上分析引入雜質(zhì)的緣由是 。有同學(xué)承受鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：7金屬離子開頭沉淀pH完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從以下操作中選取按先后次序列出字母操作可重復(fù)使用)：固體B→a→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5e．調(diào)pH＝11.0 f．過濾 g．洗滌2 8．[2023課標(biāo)Ⅰ卷]醋酸亞鉻[〔CH3COO〕Cr·2HO2 鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如下圖。答復(fù)以下問題：試驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是 。儀器a的名稱是 。將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為 。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。翻開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其緣由是 ；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是 、 、洗滌、枯燥。指出裝置d可能存在的缺點 。9．[2023課標(biāo)Ⅱ卷]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。答復(fù)以下問題：8曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反響的化學(xué)方程式為 。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以下圖所示裝置進展試驗。①通入氮氣的目的是 。②試驗中觀看到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此推斷熱分解產(chǎn)物中肯定含有 、 。③為防止倒吸，停頓試驗時應(yīng)進展的操作是 。④樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是： 。測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是 。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后過濾洗滌將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點消耗KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為 。10．[2023課標(biāo)Ⅲ卷]硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1〕可用作定影劑、復(fù)原劑。答復(fù)以下問題：sp 4 sp 2 ：K(BaSO)=1.1×10?10，K(BaSO)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用sp 4 sp 2 試驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，參加除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③ ④ 4 2 2 3 2 試劑：稀鹽酸、稀H2SO、BaCl溶液、Na試驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，參加除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③ ④ 4 2 2 3 2 9⑤靜置，⑤靜置， ⑥ 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2023g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的 中，加蒸餾水至 。0.00950mol·L?1K2Cr2O720.00mL，硫酸酸化后參加過量KI，發(fā)生反響：CrO2?+6I?+14H+ 3I+2Cr3++7H

O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：2 7 2 22 I2+2SO2? S4O62?+2I?。參加淀粉溶液作為指示劑連續(xù)滴定，當(dāng)溶液 2 平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %〔保存1位小數(shù)。11．[2023海南]某小組在試驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反響。答復(fù)以下問題：選用如下圖裝置及藥品制取CO2。翻開彈簧夾，制取CO2。為了得到枯燥．純潔的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有 的洗氣瓶(填試劑名稱)。反響完畢后，關(guān)閉彈簧夾，可觀看到的現(xiàn)象是 。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其緣由是 。金屬鈉與二氧化碳反響的試驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反響，放置冷卻

現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中參加適量蒸餾水，振蕩．過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于21滴酚酞溶液，溶液變紅：向其次支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是 (填標(biāo)號)。A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反響，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是10 。③本試驗中金屬鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為 。12．[2023北京卷]試驗小組制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4〔夾持裝置略〕①A為氯氣發(fā)生裝置A中反響方程式 〔錳被復(fù)原為M2。②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH探究K2FeO4的性質(zhì)

2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有 。方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案ⅡKOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOHK2FeO4方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案ⅡKOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOHK2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能推斷肯定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由 產(chǎn)生〔用方程式表示。方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是 。②依據(jù)K2FeO4Cl2

FeO2〔填＜Ⅱ試驗說明，42Cl和FeO2的氧化性強弱關(guān)系相反，緣由是 。24③資料說明，酸性溶液中的氧化性FeO2MnO，驗證明驗如下：將溶液bMnSO4和足量4 41HSO 的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2MnO。假設(shè)能，請2 4 4 4說明理由；假設(shè)不能，進一步設(shè)計試驗方案。學(xué).科網(wǎng)理由或方案： 。13．[2023天津卷]煙道氣中的NOx答復(fù)以下問題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣?！?〕A中裝有無堿玻璃棉，其作用是 ?！?〕C中填充的枯燥劑是〔填序號〕 。4 2 a.堿石灰 b.無水CuSO c.P4 2 用試驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D〔裝有堿液〕一樣，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是 。Ⅱ.NOx含量的測定2 2 x 3將vL氣樣通入適量酸化的HONO完全被氧化為NO100.00m2 2 x 3mL該溶液，參加vmLcmol·?1FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液〔過量，充分反響后，用cmol·?1KCrO

標(biāo)準(zhǔn)溶1 1 4 2 2 2 72液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗vmL。22 2 NO被HO氧化為NO?的離子方程式是 2 2 滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。12滴定過程中發(fā)生以下反響：33Fe2++NO?+4H+32 CrO2?+6Fe2++14H2

NO↑+3Fe3++2H2O2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mg·m?3。推斷以下狀況對NOx含量測定結(jié)果的影響〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕假設(shè)缺少采樣步驟③，會使測試結(jié)果 。假設(shè)FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會使測定結(jié)果 。14[202334亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體KMn4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反響方程式為試驗步驟如下：1：向反響瓶中參加3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反響完畢后，參加KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。3：對合并后的溶液進展處理。步驟43，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。3步驟1中，反響完畢后，假設(shè)觀看到反響液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO溶液，HSO 轉(zhuǎn)化33 〔填化學(xué)式；參加KOH溶液至堿性的目的 。步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 〔填化學(xué)式。步驟3中，處理合并后溶液的試驗操作為 。步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。15．[2023天津]用沉淀滴定法快速測定NaIc(I?)，試驗過程包括預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確稱取AgNO34.2468g〔0.0250mol〕后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色中避光保存，備用。13100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟取待測NaI25.00mL于錐形瓶中。25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液〔過量〕，使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。參加NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系消滅淡紅色，停頓滴定。重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：試驗序號消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mLf．?dāng)?shù)據(jù)處理。

110.24

210.02

39.98答復(fù)以下問題：將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色中避光保存的緣由是 。滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進展，其緣由是 ?！?〕b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由 。所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL，測得c(I?)= mol·L?1。在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進展的操作為 。推斷以下操作對c(I?)測定結(jié)果的影響〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕①假設(shè)在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果 。②假設(shè)在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果 。16．[2023課標(biāo)Ⅰ]品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽H·HNH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。14答復(fù)以下問題：〔1〕a的作用是 ?！?〕b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。清洗儀器：gk1k2、k3，加熱bk1，g中蒸餾水倒吸進入c，緣由是 ；翻開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。儀器清洗后，g中參加硼酸〔H3BO3〕d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保存少量水。翻開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保存少量水的目的是 。②e中主要反響的離子方程式為 ，e承受中空雙層玻璃瓶的作用是 。取某甘氨〔C2H5NO2〕樣品m克進展測定滴定g中吸取液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度≤ %。17．[2023課標(biāo)Ⅱ]水中的溶解氧。試驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液〔含有KI〕混合，反響MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2I?復(fù)原為Mn2+5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定2生成的I〔2S22

O2+I=2I?+S23 2

O2〕。6答復(fù)以下問題：取水樣時應(yīng)盡量避開擾動水體外表，這樣操作的主要目的是 。15“氧的固定”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和 ；蒸餾水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為 ；假設(shè)消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為 mg·L?1。上述滴定完成時，假設(shè)滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 ?！蔡睢案摺被颉暗汀薄?8．[2023課標(biāo)Ⅲ]組對綠礬的一些性質(zhì)進展探究。答復(fù)以下問題：在試管中參加少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知： 、 ?！睰1K2〕〔A〕稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按以下圖連接好裝置進展試驗。①儀器B的名稱是 。②將以下試驗操作步驟正確排序 〔填標(biāo)號〕；重復(fù)上述操作步驟，直至Am3g。點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2d．翻開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e