配合物的形成(公開課)

血紅素（含鐵配合物）你知道嗎？有一類化合物，我們稱之為配合物。葉綠素（含鎂配合物）2021/5/91同學(xué)們，你們知道嗎？

我國每年新增200多萬癌癥患者，平均每4人死亡就有1人死于癌癥。

隨著順鉑藥物的發(fā)現(xiàn)，人類開啟了抗癌的新篇章?？拱┧幬?--順鉑（含鉑配合物）

順鉑化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl22021/5/92第二單元配合物是的形成和應(yīng)用

配合物的形成2021/5/93【實(shí)驗1】

向試管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗現(xiàn)象?！緦?shí)驗2】

向試管中加入2ml5%的CuＣl２溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。實(shí)驗探究

實(shí)驗現(xiàn)象

結(jié)論實(shí)驗1實(shí)驗2先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。

交流討論某同學(xué)甲完成實(shí)驗后得出如下結(jié)論：（1）有新微粒生成；（2）SO42-參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；（3）Cu2+參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；你認(rèn)為這些結(jié)論合理嗎，為什么？2021/5/94【實(shí)驗4】實(shí)驗1的溶液中加入少量NaOH溶液，振蕩，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。

（證明溶液中是否有Cu2+）活動與探究現(xiàn)象：

無藍(lán)色沉淀生成【實(shí)驗3】向?qū)嶒?的溶液中加入少量BaCl2溶液，振蕩，觀察。并分析原理。（證明溶液中是否有SO42-）

現(xiàn)象：

有沉淀生成原理：

Ba2++SO42-=BaSO4↓實(shí)驗結(jié)論:(1)溶液中有大量SO442-存在，未參與新微粒的形成。

綜合以上實(shí)驗現(xiàn)象分析歸納及研究表明：Cu2＋與NH3形成了新的穩(wěn)定的化學(xué)粒子——是深藍(lán)色的本源所在

(2)溶液中幾乎無Cu2+，可能結(jié)合存在于新微粒中。2021/5/95綜合以上實(shí)驗現(xiàn)象分析歸納及研究表明：Cu2＋與NH3形成了新的穩(wěn)定的化學(xué)粒子——是深藍(lán)色的本源所在

[Cu(NH3)4]2+（四氨合銅離子）Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓

+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3.H2O=藍(lán)色沉淀

[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O深藍(lán)色溶液2021/5/96X射線晶體衍射證明為[Cu(NH3)4]SO4

思考：將[Cu(NH3)4]SO4

溶于水中，以什么離子存在？2021/5/97有孤電子對有空軌道交流與討論Cu2+與NH3是如何結(jié)合成[Cu(NH3)4]2＋

閱讀課本P48、76(交流與討論)，思考下列問題：1、NH3與H+如何形成配位鍵？配位鍵形成的必要條件是什么？2、NH3與Cu2+之間能形成配位鍵嗎？這類“電子對給予－接受鍵”被稱為配位鍵。配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別一個粒子具有空軌道（H+）,另一個粒子具有孤電子對(NH3)2021/5/98一、什么是配合物1、定義由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵形成的化合物稱配合物。2、形成的必要條件(1)中心原子:有接受孤電子對的空軌道(2)配位體:有孤電子對[Cu(NH3)4]SO42021/5/99中心原子：常見的是過渡金屬的原子或離子，如：Fe3+、Co3+

、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素陽離子，如：Al3+）配位體：含孤電子對的分子和離子。如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－（氰根），H2O，NH3，CO…配位原子：具有孤電子對的原子。如：

N、O、F－、等。2021/5/910a.中心原子或離子——配合物的中心常見的是過渡金屬的原子或離子，如：Fe3+、Co3+

、

Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素陽離子，如：Al3+）b.配位體——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。常見的有：陰離子，如：鹵素離子、OH-、CN-、SCN-、中性分子，如：CO、H2O、NH3

、N2（配位原子——指配合物中直接與中心原子相聯(lián)結(jié)的配位體中的原子，它含有孤電子對。c.配位數(shù)——直接同中心原子配位的原子數(shù)目，一般為2、4、6、8，最常見為4、61、內(nèi)界2、外界：

除內(nèi)界以外的部分Fe(C0)5

[Cu(NH3)4][PtCl4]只有內(nèi)界，而無外界的配合物2021/5/911[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界配合物3、配合物的組成

配位原子

［Fe(SCN)3］[Cu(NH3)4]

SO42021/5/912配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32[AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-NH361、完成下列空格課堂練習(xí)2021/5/913往[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3溶液中分別加入AgNO3溶液，一個有沉淀產(chǎn)生，另一個沒有沉淀產(chǎn)生，能產(chǎn)生沉淀的是

,沒有沉淀產(chǎn)生的是

。課堂練習(xí)[Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)4Cl2]NO32021/5/914兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。問題解決P77

兩者在水中發(fā)生電離：[Co(NH3)6]Cl3==[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2==[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-思路分析某同學(xué)做了如下實(shí)驗：1、稱取相同物質(zhì)的量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、靜置，過濾。4、洗滌沉淀，干燥5、稱量，發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量不同。2021/5/915

某物質(zhì)的實(shí)驗式PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，試推測其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。中心原子：配位體：配位數(shù)：Pt4+NH3、Cl-6[Pt(NH3)2Cl4]課堂練習(xí)2021/5/916回顧與總結(jié)學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握:1、什么是配合物？2、能夠舉例說明配合物中的中心原子（或離子）和配位體是如何結(jié)合的。3、能通過實(shí)驗判斷簡單配合物內(nèi)界的穩(wěn)定性。2021/5/917

現(xiàn)象結(jié)論（1）深藍(lán)色溶液新微粒（2）淺藍(lán)色氫氧化銅溶解后生成深藍(lán)色溶液新微粒含有銅離子1）現(xiàn)象與結(jié)論2）方法與能力實(shí)驗1實(shí)驗2Cl-、NO3-、SO42-沒有參與新微粒的形成Cu2+是形成新微粒的原因?qū)Ρ葘?shí)驗4、本節(jié)課對實(shí)驗?zāi)芰Φ囊?021/5/918演示實(shí)驗（預(yù)測結(jié)果）2021/5/919思考題：向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH