碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

第二單元鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用小蘇打蘇打大蘇打小蘇打：NaHCO3蘇打：Na2CO3化學(xué)中的“三蘇”制玻璃制皂造紙紡織碳酸鈉碳酸鈉的物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水。碳酸鈉碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)如何呢？[實(shí)驗(yàn)1]滴入NaCO溶液

231-2mLCaCl溶液21-2mLCa(OH)溶液2[實(shí)驗(yàn)2]碳酸鈉粉末滴入鹽酸[實(shí)驗(yàn)3]：1-2mLNa2CO3溶液滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液（二）化學(xué)性質(zhì)序號(hào)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1Ca(OH)2

實(shí)驗(yàn)1CaCl2實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3出現(xiàn)白色渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH出現(xiàn)白色渾濁Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑溶液變?yōu)榧t色碳酸鈉水溶液顯堿性碳酸鈉和碳酸氫鈉有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？蘇打餅干和蘇打汽水中含有的實(shí)際上是碳酸氫鈉。發(fā)酵劑滅火劑等制藥NaHCO3A瓶加入50ml的水，振蕩兩只充滿CO2的礦泉水瓶B瓶加入50ml的碳酸鈉溶液，振蕩演示實(shí)驗(yàn)1AB【現(xiàn)象】：A、B兩個(gè)礦泉水瓶均變癟，B瓶比A瓶更癟。【分析】說(shuō)明B瓶中碳酸鈉也參與了化學(xué)反應(yīng)，被吸收的二氧化碳更多，瓶子更癟。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸鈉演示實(shí)驗(yàn)22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[現(xiàn)象]：碳酸鈉受熱沒(méi)有變化。碳酸氫鈉受熱，試管壁有無(wú)色液滴，放出無(wú)色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。△[熱穩(wěn)定性]:Na2CO3﹥NaHCO3【現(xiàn)象】碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更加劇烈演示實(shí)驗(yàn)3比較碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的劇烈程度CO32-HCO3-H2CO3

H+

H+(CO2+H2O)

H+

H+

H+(CO2+H2O)

H+

H+(CO2+H2O)

H+

H+

H+

H+

H+(CO2+H2O)

H+

H+

Na2CO3NaHCO3Na+CO32-Na+HCO3-碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)劇烈程度不同的原因碳酸鈉的水溶液呈堿性，碳酸氫鈉的水溶液是否也呈堿性呢？同濃度的兩種溶液pH值是否存在差異呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用鑷子取兩張pH試紙，分別測(cè)定兩瓶同濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的pH值。物質(zhì)碳酸鈉(俗名:蘇打或純堿)碳酸氫鈉(俗名:小蘇打)性質(zhì)比較色態(tài)水溶液均為無(wú)色溶液水溶性酸堿性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性白色粉末白色晶體相同溫度下碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉易溶易溶堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3的PH值大于NaHCO3

，堿性更強(qiáng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體,但NaHCO3與酸的反應(yīng)更加劇烈不穩(wěn)定穩(wěn)定NaHCO3受熱分解小結(jié)：練習(xí):

1)現(xiàn)有兩包白色粉末，分別是碳酸鈉與碳酸氫鈉，如何鑒別它們？

2)有兩瓶同濃度的無(wú)色溶液，如何證明哪一瓶是碳酸氫鈉溶液哪一瓶碳酸鈉溶液？

練習(xí)：1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。2、