山東省滕州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 【含答案解析】

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)山東省滕州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是A．我國(guó)自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B．離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜C．核輻射廢水中氚含量較高，氚是氫的一種放射性同位素D．煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化2．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是()。A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．120g由和組成的混合固體中數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中C-Cl鍵的數(shù)目為C．將含有的溶液滴入適量沸水中制得Fe(OH)3膠體，其所含膠體粒子數(shù)目少于D．1molI2(g)和1molH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于4．下圖所選裝置和試劑均合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖甲：測(cè)定中和熱 B．圖乙：洗滌變暗銀錠(表面附著Ag2S)C．圖丙：檢驗(yàn)SO2中混有少量CO2 D．圖?。悍蛛x四氯化碳和水的混合液5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A鋁箔插入稀硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁箔表面形成了致密的氧化膜B將足量的H?O?溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H?O?具有漂白性C將一小塊鈉放入盛有蒸餾水的燒杯中鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無(wú)規(guī)則的游動(dòng)單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成了氣體，其熔點(diǎn)高于100℃D取5mL0.1mol·L?1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L?1FeCl?溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．煤燃燒排放的煙氣中含有和，是大氣的主要污染源之一。用溶液對(duì)煙氣同時(shí)脫硫脫硝(分別生成、，得到、)脫除率如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．脫除的反應(yīng)：B．依據(jù)圖中信息，在時(shí)，吸收液中C．脫除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于D．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的逐漸減小7．以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如下：已知：過(guò)量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子。下列說(shuō)法正確的是A．濾液①中大量存在、、OH-B．濾渣②的成分為CuC．“蒸氨沉鋅”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．“煅燒”過(guò)程需使用蒸發(fā)皿8．一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不慎將白磷沾到皮膚上，可用稀溶液沖洗B．過(guò)程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶6C．過(guò)程II中，除生成外，還可能生成、D．過(guò)程III的化學(xué)方程式為9．華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)極和陰極，用于CH3OH氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2OB．若有2molH＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCO2被轉(zhuǎn)化C．選擇Ni8-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能D．若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接二、多選題10．在石油化工中，酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機(jī)理如下：HM+M+H+pKa=5.0HM++DHMD+→N

k1=1.0×107mol-1?dm3?s-1M+DMD*→N

k2=1.0×102mol-1?dm3?s-1已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中HMD+和MD*的生成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成MD*的速率為：k2c(M)·c(D)B．酸性增大，會(huì)使M轉(zhuǎn)化為HM+，降低總反應(yīng)速率C．總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2。D．當(dāng)pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)k基本不變?nèi)?、單選題11．有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D．將由換成，電池的比能量會(huì)下降12．水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，現(xiàn)在向10L恒容密閉容器中充入CO(g)和，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO)n(H?O)n(H?)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．實(shí)驗(yàn)①中，若某時(shí)刻測(cè)得，則此時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為8%C．實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比D．實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%四、原理綜合題13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化劑都可以采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HC≡O(shè)C—HC—OO—H鍵能/(kJ·mol?1)abcde則反應(yīng)的ΔH=kJ·mol?1(用字母表示)。(2)三種不同催化劑作用時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則最適合作催化劑的是。某科研小組用Pd/C作催化劑。在450℃時(shí)，分別研究了[n(H2)∶n(CO)]為2∶1、3∶1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(H2)∶n(CO)＝3∶1的變化曲線為。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)K為。五、工業(yè)流程題14．釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)V2O2(OH)4中V元素的化合價(jià)為。(2)“還原酸浸”時(shí)，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。(3)常溫下，“釩、鉀分離”時(shí)，pH對(duì)釩的沉淀率的影響如圖所示：pH＞7時(shí)，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是。(4)結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，、氧化性更強(qiáng)的是，“沉釩”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)某廢釩催化劑中V2O5的含量為26.0%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)YVO4，整個(gè)流程中V的損耗率為30.0%，則最終得到Y(jié)VO4。六、實(shí)驗(yàn)探究題15．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室中常用KClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3；溶液反應(yīng)制備K2FeO4，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)D裝置中盛裝Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導(dǎo)管的作用是。(2)選擇上述裝置制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序?yàn)?填儀器接口字母，儀器不可重復(fù)使用)。(3)寫出KClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3反應(yīng)生成K2FeO4的離子方程式。若滴加Fe(NO3)3溶液的速度過(guò)快，導(dǎo)致的后果是。(4)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KCl、KOH等雜質(zhì)，以下為提純步驟：①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；②過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入試劑X；③攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2~3次，在真空干燥箱中干燥。步驟②中加入的試劑X是(可供選擇的試劑：蒸餾水、飽和NaOH溶液、稀NaOH溶液、飽和KOH溶液、稀KOH溶液)，原因是。(5)測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品的純度：稱取2.00g制得的K2FeO4，產(chǎn)品溶于適量(填試劑名稱)中，加入足量充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。以上溶液配制過(guò)程中需要用到玻璃棒，它的作用為。用(填儀器名稱)量取上述配置好的溶液25.00mL于試管中，一定條件下滴入溶液充分反應(yīng)，消耗溶液體積為26.00mL。該K2FeO4樣品的純度為%。已知：七、原理綜合題16．氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液的變化曲線如圖所示。①H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為。②乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)。為。(2)工業(yè)上利用氨氣脫硝反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)二者的無(wú)害化處理，已知下列反應(yīng)：①②③則6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g)。(3)氨氣常被用于對(duì)汽車尾氣中的氮氧化物進(jìn)行無(wú)害化處理，以消除其對(duì)空氣的污染。去除NO的反應(yīng)歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為(填化學(xué)式)，含鐵元素的中間產(chǎn)物有種。若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實(shí)現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖2選擇的適宜條件為。(4)利用電化學(xué)原理脫硝可同時(shí)獲得電能，其工作原理如圖所示。則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上通過(guò)質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)中的離子交換膜只能允許H+、Na+通過(guò)，不允許Cl-、OH-通過(guò)，這樣才能提高電流功率和燒堿純度，所以用陽(yáng)離子交換膜，不能用陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．氚是氫的一種放射性同位素，故C正確；D．焰色反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。2．D【分析】由題圖甲分析：該裝置為原電池，氧氣變?yōu)樗踉鼗蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此N(或Y)為正極，M(或X)為負(fù)極；電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，因此a要連接電源的負(fù)極做陰極，a要電源的正極做陽(yáng)極?！驹斀狻緼．從以上分析可知，裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接，A項(xiàng)正確；B．從以上分析可知，乙的b極為陽(yáng)極，氯離子放電，B項(xiàng)正確；C．因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C項(xiàng)正確；D．氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣時(shí)（物質(zhì)的量為0.25mol），轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。3．C【詳解】A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120g/mol,則120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但NaHSO4固體中陰離子為，故混合固體中數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．膠體為多個(gè)離子的集合體；將含有0.1molFeCl3的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe(OH)3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA，故C正確；D．I2(g)和H2在密閉容器中是可逆反應(yīng)，反應(yīng)雖然不能徹底，但屬于等體積反應(yīng)，混合氣體的分子數(shù)保持不變，1molI2(g)和1molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。答案選C。4．B【詳解】A．圖甲裝置中沒(méi)有塑料蓋板蓋住燒杯口，熱量散失嚴(yán)重，故不能用于測(cè)定中和熱，A不合題意；B．圖乙裝置中Al和Ag2S作電極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，正極電極反應(yīng)為：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，故可用于洗滌變暗銀錠(表面附著Ag2S)，B符合題意；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故用圖丙裝置不能用于檢驗(yàn)SO2中混有少量CO2，C不合題意；D．CCl4不溶于水，故分離四氯化碳和水的混合液不是進(jìn)行蒸餾操作，而是進(jìn)行分液操作，D不合題意；故答案為：B。5．D【詳解】A．Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，有氣泡冒出，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液可氧化過(guò)氧化氫，溶液的紫色褪去，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Na融化成小球說(shuō)明反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低于100℃，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵不足，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變色，可知含鐵離子，則可證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確。答案選D。6．B【詳解】A．Ca(ClO)2溶液脫除NO的反應(yīng)生成Cl-和NO，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失守恒配平方程式為2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，故A說(shuō)法正確；B．2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2∶3；令n(NO)=2mol，n(SO2)=3mol，依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)系得：在80min時(shí)，NO脫除率40%，即反應(yīng)的NO為：2mol×40%=0.8mol，生成1.2molCl-，同時(shí)生成NO物質(zhì)的量為0.8mol；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生成3molCl-，所以Cl-共3mol+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=0.8mol∶4.2mol=4∶21，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易發(fā)生反應(yīng)；SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故C是說(shuō)法正確；D．無(wú)論發(fā)生：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，還是發(fā)生：SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-，都是使H+濃度增大，吸收劑溶液的pH減小，故D說(shuō)法正確；答案為B。7．C【分析】浸取時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反應(yīng)，故濾渣①為MnO2、Fe2O3，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，從而實(shí)現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+，故濾渣②為Cu、Zn（過(guò)量），濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，經(jīng)過(guò)蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅燒獲得ZnO?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，A錯(cuò)誤；B．濾渣②為Cu和過(guò)量的Zn，B錯(cuò)誤；C．蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，其化學(xué)方程式為：，C正確；D．“煅燒”過(guò)程需使用坩堝，D錯(cuò)誤；故選C。8．B【詳解】A．白磷有毒，且對(duì)人體具有腐蝕作用，不慎將白磷沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶液沖洗，A項(xiàng)正確；B．過(guò)程I中反應(yīng)方程式為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，其中磷酸為氧化產(chǎn)物，Cu3P為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)程II為磷酸和氫氧化鈣反應(yīng)，除生成外，還可能生成、，C項(xiàng)正確；D．據(jù)圖分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)，過(guò)程III的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確。故選B。9．C【詳解】A．根據(jù)甲圖可得，A電極為陰極，電極反應(yīng)式為2CO2+4e-+4H+=2CO＋2H2O，B電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-4e-═HCOOH+4H+，故電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O，A正確；B．根據(jù)陰極電極反應(yīng)式2CO2+4e-+4H+=2CO＋2H2O，若有2molH＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有1molCO2被轉(zhuǎn)化，質(zhì)量為44g，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，選擇Ni8-TET催化劑催化，和選用Ni-TPP消耗的電能相同，C錯(cuò)誤；D．B極為電解池陽(yáng)極，電解時(shí)連接電源正極，若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接，D正確；故選C。10．BD【分析】由總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和可得：kc(M)·c(D)=k1c(D)c(HM+)+k2c(M)·c(D)，則k=k1×+k2，由電離常數(shù)Ka=可得：=，所以k=c(H+)+k2?！驹斀狻緼．由基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比可知，生成MD*的速率為k2c(M)·c(D)，故A正確；B．由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，HM+濃度增大，由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，氫離子濃度最大，k增大，總反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，故C正確；D．由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，溶液pH>8后，溶液中氫離子濃度減小，總反應(yīng)的速率常數(shù)k減小，故D錯(cuò)誤；故選BD。11．D【詳解】A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極，充電時(shí)負(fù)極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2ne-=，C錯(cuò)誤；D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，高故將由換成，電池的比能量會(huì)下降，D正確；故選D。12．A【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②數(shù)據(jù)，可知升高溫度，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減少，故平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；B．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若某時(shí)刻測(cè)得，則的物質(zhì)的量為0.06mol，故此時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)==12%，故B錯(cuò)誤；C．K只與溫度有關(guān)，，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)，到平衡時(shí)，n(CO)=0.31mol；n(H2O)=0.01mol；n(H2)=0.09mol；n(CO2)=0.09mol；K①===，同樣的方法可以算出K②=1，故=，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)④的溫度為900℃，無(wú)法計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)，故無(wú)法計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。答案選A。13．2a+b?3c?d?ePt/Al2O3曲線a0.0125mol·L?1·min?14【分析】（1）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；（2）增大氫氣的量可促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，CO的轉(zhuǎn)化率增大；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20min達(dá)到平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則結(jié)合v=及K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算?！驹斀狻?1)ΔH=反應(yīng)物鍵能?生成物鍵能=(2a+b?3c?d?e)kJ·mol?1。(2)由圖1可知，三種催化劑作用時(shí)，催化效果為Pt/Al2O3>Pd/C>Rh/SiO2，最適合作催化劑的是Pt/Al2O3；H2和CO反應(yīng)時(shí)，H2的量越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以n(H2)：n(CO)=3：1的變化曲線為曲線a；(3)

由表中數(shù)據(jù)可知，20min達(dá)到平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則

由，可得x=0.5，平衡常數(shù)。14．(1)+4(2)Fe2+、K+4H++V2O5+=2VO2+++2H2O(3)V2O2(OH)4能與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性越強(qiáng)，V2O2(OH)4損耗率越大(4)NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl(5)408kg【分析】廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3)中加入K2SO3和硫酸，將V2O5還原為VOSO4，F(xiàn)e2O3還原為Fe2+，過(guò)濾；往浸出液中加入KOH溶液，過(guò)濾，得到濾餅V2O2(OH)4，往濾餅中加入NaClO3、NaOH溶液進(jìn)行堿溶，過(guò)濾；往濾液中加入NH4Cl沉釩，得到NH4VO3，將NH4VO3進(jìn)行焙燒，得到V2O5，加入Y2O3，高溫灼燒，制得YVO4?！驹斀狻浚?）V2O2(OH)4中，O顯-2價(jià)，H顯+1價(jià)，則V元素的化合價(jià)為+4。（2）“還原酸浸”時(shí)，釩以VO2+浸出，F(xiàn)e2O3被還原為Fe2+，則“浸出液”中還含有的金屬離子是Fe2+、K+。V2O5被還原為VO2+，離子方程式為4H++V2O5+=2VO2+++2H2O。（3）題中信息顯示，V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則pH＞7時(shí)，溶液的堿性增強(qiáng)，V2O2(OH)4會(huì)發(fā)生溶解，所以隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是：V2O2(OH)4能與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性越強(qiáng)，V2O2(OH)4損耗率越大。（4）往濾餅V2O2(OH)4中加入NaClO3、NaOH溶液進(jìn)行堿溶，得到NaVO3，則、氧化性更強(qiáng)的是，“沉釩”時(shí)，NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4VO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl。（5）依據(jù)V元素守恒，可建立關(guān)系式：V2O5——2YVO4，m(V2O5)=1t×26.0%×(1-30.0%)=0.182t=182kg，V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182，YVO4的相對(duì)分子質(zhì)量為204，則最終得到Y(jié)VO4的質(zhì)量為=408kg。【點(diǎn)睛】含礬催化劑還原酸浸時(shí)，可將其粉碎，并不斷攪拌，以增大浸出速率，提高浸出率。15．(1)平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下(2)a1→f→g→c→b→e(3)2Fe3++3ClO?+10OH?=2+3Cl?+5H2O產(chǎn)品純度降低(4)飽和KOH溶液K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，且微溶于濃堿溶液中(5)KOH溶液25mL移液管或酸式滴定管攪拌和引流85.8【分析】A中加熱下濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，通入F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再通入D中與含F(xiàn)e(OH)3的懸濁液(含KOH)反應(yīng)即可制取K2FeO4，最后通入E中用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)完的氯氣；提純高鐵酸鉀(K2FeO4)粗產(chǎn)品時(shí)，由于K2FeO4在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，可將粗產(chǎn)品溶于冷的KOH稀溶液中，形成含有K2FeO4、KCl、KOH雜質(zhì)的溶液，F(xiàn)e(OH)3以沉淀析出；將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，K2FeO4以沉淀形式析出；由于K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，防止用水洗滌時(shí)晶體溶解損失，改用乙醇洗滌2～3次，得到純凈的K2FeO4晶體?！驹斀狻浚?）D裝置盛裝Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導(dǎo)管的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下；（2）據(jù)分析，選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是A、F、D、E，氣體與溶液反應(yīng)或洗氣都應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出，則按氣流從左到右的方向，制備K2FeO4的合理的連接