2024屆北京市朝陽區(qū)力邁國際學?；瘜W高二第一學期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆北京市朝陽區(qū)力邁國際學?；瘜W高二第一學期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應 B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應2、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應，下列說法正確的是()A．該反應是置換反應 B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應 D．CO為氧化劑3、能用H++OH﹣═H2O來表示的化學反應是A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反應C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應4、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)5、已知原子的結(jié)構示意圖為，下列說正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族6、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl27、β?月桂烯的結(jié)構如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構)理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種8、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%9、關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度B．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關，與溫度、壓強、催化劑等無關D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應進行的程度10、下列變化過程，屬于放熱反應的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥11、某反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應物中有單質(zhì)B．生成物均是氧化物C．反應前是混合物，反應后是純凈物D．化學方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O12、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部13、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽14、某有機物的結(jié)構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是①分子式為C10H18O3②易溶于水③分子中含有兩種官能團④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正確15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NAB．28g乙烯所含共用電子對的數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA16、已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多17、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是()A．加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成18、25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．19、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1B．1：2C．2：1D．3：120、某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。實驗測得：υ正(NO2

)＝k正c2(NO2

)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度（mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是A．Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B．Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L?1C．該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=D．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小21、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果22、下列關于化學反應的熵變，敘述正確的是A．化學反應的熵變與反應的方向無關B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向C．能自發(fā)進行的反應，熵值都增大D．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________24、（12分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．25、（12分）某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。27、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．28、（14分）（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_______________。29、（10分）（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應時，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結(jié)構式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應，D正確；答案選D?！绢}目點撥】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。2、C【題目詳解】A．該反應無單質(zhì)參與反應，不是置換反應，A錯誤；B．反應前后，氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，B錯誤；C．中鐵元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，C正確；D．CO中碳元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，做還原劑，D錯誤；答案選C。3、B【題目詳解】A．氧化銅是堿性氧化物，離子方程式中不能拆開，反應的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯誤；B．NaOH是強堿，硝酸是強酸，硝酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH和HNO3溶液的反應能用H++OH﹣=H2O來表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，CH3COOH+KOH反應的離子反應為：CH3COOH+OH﹣=CH2COO﹣+H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故C錯誤；D．H2SO4與Ba（OH）2反應的離子反應為：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣═H2O”表示，故D錯誤；故選B。4、A【題目詳解】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；C、反應剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應速率會慢一些，故C錯誤；D、當醋酸恰好與NaOH反應時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D錯誤。綜上所述，本題的正確答案為A。5、A【題目詳解】已知原子的結(jié)構示意圖為，含有三個電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A?！绢}目點撥】本題考查學生對原子結(jié)構示意圖的特點的理解與掌握，能在解題中靈活應用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。6、C【解題分析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強的元素，所以最易與氫氣反應，F(xiàn)2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。7、C【題目詳解】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。8、C【題目詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應速率，A錯誤；B.應該是2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯誤。故選C。9、D【題目詳解】A．在平衡常數(shù)表達式中，物質(zhì)的濃度均為平衡濃度，A說法錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度一定，為恒定值，B說法錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，C說法錯誤；D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大，D說法正確；答案為D。10、B【分析】常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒反應、大多數(shù)的化合反應、活潑金屬和水或酸的置換反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復分解反應、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應?！绢}目詳解】①金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，是放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應；③燃燒都是放熱反應；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學反應，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應；故選B。11、C【分析】依據(jù)反應前后物質(zhì)的分子結(jié)構可知，反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，反應物中的氧氣屬于單質(zhì)，A正確；B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正確；C．由微觀示意圖或方程式都可以看出，反應前、反應后都是混合物，C錯誤；D．經(jīng)分析可知，反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，反應方程式為2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正確；答案選C。12、C【解題分析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應、加成反應，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應制得，③錯誤；④溴苯，苯和溴水在三價鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯誤，答案選C?？键c：考查有機物化學反應原理13、A【題目詳解】A.大米是通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍色食品，故錯誤；C.食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。14、D【分析】根據(jù)有機物分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應官能團的結(jié)構與性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】①根據(jù)結(jié)構簡式可知分子式為C10H16O3，①錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量較大，難溶于水，②錯誤；③分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，③錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④錯誤；⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去等反應，與羥基相連的碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應，⑤錯誤；⑥分子中含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結(jié)構，所有的原子不可能共平面，⑥錯誤。答案選D。15、D【解題分析】A.羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子，故A錯誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用電子對，故B錯誤；C.標況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C錯誤；D.乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物質(zhì)的量n==1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；本題答案為D。16、A【題目詳解】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，選項A正確；B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，選項B錯誤；C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的反應屬于反應物能量小于生成物能量，為吸熱反應，選項C錯誤；D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構體，所以含有的碳碳鍵與碳氫鍵的數(shù)目相同，選項D錯誤；答案選A。17、C【解題分析】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：加入NaOH溶液熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故選C。18、D【題目詳解】25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，甲烷的燃燒熱熱化學方程式為：；答案選D。19、B【分析】首先發(fā)生反應Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），據(jù)此計算解答．【題目詳解】首先發(fā)生反應Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B。【題目點撥】本題考查了離子方程式的計算，明確圖象曲線變化對應反應原理為解答關鍵，注意掌握氫氧化鋁的化學性質(zhì)，首先明確發(fā)生的反應，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積。20、D【分析】先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：而實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，再判斷各量的變化?！绢}目詳解】A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2mol·L?1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2mol·L?1，故B正確；C、平衡時υ正(NO2

)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2

)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，得==K，故C正確；D、該反應為吸熱反應，升高溫度，K值增大，故D錯誤。答案選D。21、B【解題分析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)22、D【分析】反應能否自發(fā)進行，取決于ΔH與TΔS的差值大?。寒敠-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行；當ΔH-TΔS=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當ΔH-TΔS>0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行，以此解答該題；【題目詳解】A.熵變是影響化學反應方向的因素之一，與反應的方向有關，故A錯誤；B.化學反應的熵變、焓變、溫度三者共同決定了反應進行的方向，當ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.反應能否自發(fā)進行由熵變ΔH、焓變ΔS、溫度T三者共同決定，當ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行，但ΔH<0、ΔS<0的反應值低溫下是自發(fā)進行的反應，故C錯誤；D.熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結(jié)構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。25、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當?shù)稳胱詈笠坏蜪2標準液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應后的產(chǎn)物判斷終點現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應的方程式列式計算；結(jié)合c(待測)=c(標準【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為18.10mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N26、B反應放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學反應速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B因為隨著反應的進行，c(H+)不斷減小，如果影響反應速率的因素只有c(H+)，則反應速率應不斷減慢，但.t1-t2段反應速率加快，說明還有其它因素影響反應速率，只能是溫度，從而說明反應放熱。，答案為：反應放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小，反應速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。28、3HA+OH-=A-+H2Oc（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）0.0510-1312pHa+pHb=12【分析】（1）①0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依據(jù)pH=-lgc（H+）計算該溶液的pH；根據(jù)計算判斷HA為弱電解質(zhì)，然后寫出其與氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式；②根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量的相對大小確定溶液中的溶質(zhì)，從而確定溶液的酸堿性，結(jié)合電離平衡、水解平衡、電荷守恒等確定溶液中各種離子濃度的相對大??；（2）①pH=2的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-2mol/L，設該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a，則pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：10?a÷10?11mol/L，據(jù)此計算出a即可；根據(jù)硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷過量，然后計算出反應后溶液中氫離子濃度，最后計算出其余的pH；②混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】(1).0.1mol?L?1一元酸HA溶液中c(OH?)/c(H+)=1×10?8，則c(OH?)=10?11mol/L，c(H+)=1.0×10?3mol/L，依據(jù)pH=?lgc(H+)=3，故答案為3；①.pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=10?3mol?L?1，HA是弱酸，酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，反應為：HA+OH?=A?+H2O；溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，酸根離子濃度大于鈉離子濃度，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故答案為HA+OH?=A?+H2O；c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；②.0.2mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，由電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由物料守恒有：2c(Na+)=c(A?)+c(HA)，故c(H+)+c(HA)?c(OH?)=c(Na+)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為0.05；(2).設該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10?a，pH=2