2024屆浙江省嘉興市第五高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆浙江省嘉興市第五高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．方法②為外加電流的陰極保護(hù)法2、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等3、用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實(shí)現(xiàn)B．反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，則ΔH4＜ΔH3D．ΔH=-320kJ·mol-14、對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．門捷列夫 C．湯姆遜 D．盧瑟福5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。它在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)為（）A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)6、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)7、在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度／℃起始時(shí)物質(zhì)的量／mol平衡時(shí)物質(zhì)的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列說法正確的是A．①中，若5min末測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％C．800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0D．反應(yīng)焓變H>08、硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是A．小于B．等于C．大于D．無法比較9、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列敘述中不正確的是A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒酚最多可與2mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒酚能發(fā)生加聚反應(yīng)D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度10、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，然后過濾B．CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，加熱C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl雜質(zhì)，將其通入飽和Na2CO3溶液，洗氣法除去11、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤12、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－13、煤中加入石灰石，燃燒時(shí)可減少SO2的排放，反應(yīng)為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物質(zhì)X為A．CO B．O2C．CS2 D．CaO14、中國有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。下列食物中含碘較多的是A．雞蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海帶15、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變16、2SO2＋O22SO3下列反應(yīng)條件的改變對(duì)上述反應(yīng)的速率影響正確的是A．增大的SO2濃度能加快反應(yīng)速率B．減小SO3的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn))：C=________。(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為____________________20、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。21、對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)H=+180kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)H=－483kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)H=－93kJ·mol-1。則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下，將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0-20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______________。a．v生成（CO2）=v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolCO2的同時(shí)生成nmolN≡Ne．NO、CO、N2、CO2的濃度相等③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】艦體是由鋼板做的。方法①，艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)；B.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，構(gòu)成原電池做負(fù)極，如鋅等，故B正確；C.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.方法①，航母艦體與電源相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；答案：B。2、C【分析】由圖可以知道，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率不變，以此來解答?！绢}目詳解】A.由平衡的特征可以知道，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A正確；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，B正確；C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象矛盾，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度使反應(yīng)繼續(xù)正向移動(dòng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等，D正確；答案選C。3、C【題目詳解】A.

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，電解可實(shí)現(xiàn)，則反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)，A正確，不符合；B.反應(yīng)②的△H<0、△S>0，則△H?T△S<0，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，B正確，不符合；C.

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1生成液態(tài)水，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，生成氣態(tài)水，生成液態(tài)水放出的熱量更多，則ΔH3＜ΔH4＜0，C錯(cuò)誤，符合；D.由蓋斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64kJ?mol?1+×(?196kJ?mol?1)+(?286kJ?mol?1)=?320kJ?mol?1，D正確，不符合；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】C容易出錯(cuò)，放熱反應(yīng)△H＜0，，比較放出熱量大小的時(shí)候是比較，放熱越多，越大，而△H越小，△H的比較是帶符號(hào)比較。4、B【題目詳解】對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是門捷列夫，故B項(xiàng)正確；故答案為B。5、B【題目詳解】含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含有氯原子，所以能發(fā)生取代反應(yīng)；連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案選B。6、C【解題分析】A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小比較。解答此類試題需要注意幾個(gè)守恒關(guān)系中，離子前面的系數(shù)的確定，如碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為2，而物料守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為1。7、B【解題分析】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體總體積相同，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正確；C.X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯(cuò)誤；D.由①和②可知溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n（M）下降，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【解題分析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑減小判斷?！绢}目詳解】同周期元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素原子半徑大小關(guān)系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。9、B【解題分析】A.苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則胡椒酚最多可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.酚的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則胡椒酚最多可與溴發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D.烴基為憎水基，則胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正確；本題答案為B。10、B【解題分析】A.二氧化硅和氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，可以除雜，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出了二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解題分析】試題分析：防止金屬生銹的方法有：犧牲陽極的陰陽保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；所以：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，均能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用；保持金屬表面清潔干燥也會(huì)被腐蝕；故能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是①②③④⑤；答案選D。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)12、A【解題分析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<Cl<Na<K;C項(xiàng),四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項(xiàng),Na+有兩個(gè)能層,K+和Cl-有三個(gè)能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個(gè)能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序?yàn)镹a+<K+<Cl-<Br-。13、B【解題分析】分析：根據(jù)原子守恒解答。詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應(yīng)后氧原子的個(gè)數(shù)是12個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)是10個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個(gè)氧原子，即X是O2，答案選B。14、D【題目詳解】海產(chǎn)品中含有較多的碘，海帶和蝦為海水中生活的藻類和動(dòng)物，所以含有較多的碘。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】15、C【題目詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項(xiàng)，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。16、A【題目詳解】A.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B.減小生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.添加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘忸}分析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個(gè)刻度，則B為19.40.（3）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，（5）可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理?？键c(diǎn)：考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。20、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來，實(shí)驗(yàn)iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。21、4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H=-903kJ/mol28.57%0.02