安徽省滁州市海亮外國語學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測模擬試題含解析

安徽省滁州市海亮外國語學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)閐點B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)閏點C．c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點2、塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施中不合理的是A．加入氯化鈉固體 B．改用6mol?L-1鹽酸 C．改用粉末狀大理石 D．適當升高溫度3、下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反應(yīng)熱）4、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)26、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體7、阿司匹林腸溶片的有效成分為乙酰水楊酸（）。為檢驗其官能團，某小組同學(xué)進行如下實驗。下列說法不正確的是A．對比①②中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有羧基B．③中加熱時發(fā)生的反應(yīng)為C．對比②③中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸中含有酯基D．④中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解8、鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A．丁烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1—丁烯9、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)10、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（假設(shè)數(shù)據(jù)均正確）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－111、下列說法不正確的是A．焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)12、下列說法正確的是A．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B．石油的分餾、煤的氣化均屬于物理變化C．油脂、淀粉、纖維素都屬于高分子有機化合物D．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀13、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)14、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)包含舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成B．反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行15、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．陶瓷燒制B．活字印刷C．糧食釀醋D．火藥使用A．A B．B C．C D．D16、在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是()A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。19、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預(yù)估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________20、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。21、氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。I.已知298K時，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H>0(1)在密閉容器內(nèi)，一定條件下該反應(yīng)達到平衡，當分別改變下列條件時，填寫下列空白：①達到平衡時，升高溫度，平衡將________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)②達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_________移動。(填“正向”、“逆向"或“不”)③保持容器容積不變，再通入一定量N2O4,，達到平衡時NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。④保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率_____。(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=__________(用k正、k逆表示)。若初始壓強為100kPa，k正=2.7×104s-1，當NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為50%時，v正=_________kPa·s-1。[其中Kp為平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×物質(zhì)的量分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]II.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ/mol(3)將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數(shù)_______(填“是”或“不是")對應(yīng)溫度下平衡時的體積分數(shù)，原因是_______________________________。高于900K時，Nz的體積分數(shù)降低的可能原因是__________________________________________________________(答出兩點)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；根據(jù)影響平衡移動的規(guī)律進行分析；【題目詳解】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；A.升高溫度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b點變?yōu)閐點，A錯誤；B.針對BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反應(yīng)，加入BaCl2固體，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)減小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a點沿曲線向上移動，不能變?yōu)閏點，B錯誤；C.在溫度T1時，c點在該曲線的上方，屬于過飽和溶液，有沉淀析出；當溫度T2時，c點在曲線的上，屬于飽和溶液，沒有沉淀析出，C錯誤；D.T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不飽和溶液變?yōu)轱柡鸵?，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點，D正確；綜上所述，本題選D。2、A【題目詳解】A．加入氯化鈉固體，不能改變反應(yīng)速率；B．改用6mol?L-1鹽酸，增大鹽酸濃度，加快反應(yīng)速率；C．改用粉末狀大理石，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；D．適當升高溫度，可加快反應(yīng)速率；故選A。3、C【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水?！绢}目詳解】A項、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B項、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯誤；C項、熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故C正確；

D項、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明△H的正負號、數(shù)值、單位，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。4、D【題目詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。5、C【解題分析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯誤；B.金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等，需要熟記。6、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極?！绢}目詳解】A．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-==2Cu，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。7、D【題目詳解】A、觀察乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，其在水中可能會部分水解為水楊酸和乙酸，②中的現(xiàn)象說明乙酰水楊酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的時間，故可以排除水解產(chǎn)物乙酸對①中石蕊變色的影響，而酚羥基不會使石蕊變色，即①中石蕊變色只由乙酰水楊酸中的羧基引起，A正確；B、乙酰水楊酸中的酯基水解為酚羥基和乙酸，B正確；C、②③說明乙酰水楊酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水楊酸水解速率加快，可以說明乙酰水楊酸中含有酯基，C正確；D、乙酰水楊酸在堿性溶液中水解生成和CH3COONa，結(jié)構(gòu)中無酚羥基，加入FeCl3溶液不會變?yōu)樽仙援a(chǎn)生紅棕色沉淀并不能說明說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解，D錯誤；故選D。8、D【解題分析】將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物是1－丁烯，答案選D。9、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,c(H+)先增大，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。10、D【解題分析】燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且燃燒都是放熱反應(yīng)；C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1反應(yīng)中，生成氣態(tài)水，ΔH為＋，不符合燃燒熱的定義，A錯誤；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1反應(yīng)中，CO的化學(xué)計量數(shù)為2，所以ΔH不代表燃燒熱，B錯誤；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，生成氣態(tài)水蒸氣，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，D正確；正確選項D。11、B【題目詳解】A、多數(shù)放熱反應(yīng)在一定溫度下，△G＜O，反應(yīng)能自發(fā)進行，故A正確；

B、自發(fā)進行的反應(yīng)的速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件，不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；

C、△S與物質(zhì)的混亂度有關(guān)，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C正確；D、△G=△H-T?△S，當反應(yīng)自發(fā)進行時，△G＜O，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)，故D正確；

故選C。12、A【分析】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；B、煤的氣化是化學(xué)變化；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物；D、CuSO4是重金屬鹽；【題目詳解】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使Br2/CCl4褪色，故A正確；B、煤的氣化是指在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，煤的氣化是化學(xué)變化，故B錯誤；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D、CuSO4是重金屬鹽，能使雞蛋清變性而沉淀，故D錯誤；故選A。13、C【題目詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。14、A【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，則化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，故A正確；B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯誤；C.熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)，故C錯誤；D.有些吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進行，例如碳酸氫銨分解等，故D錯誤；故選A。15、B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。【題目詳解】A、陶瓷燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；B、活字印刷過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；C、糧食釀醋過程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、火藥使用過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D。【題目點撥】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。16、A【解題分析】試題分析：本題為“三段式”的應(yīng)用，難度不大?？键c：化學(xué)平衡的計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！绢}目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。19、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進入水樣。所以取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏小），導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，根據(jù)實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。20、DCEF0.2667mol/LCD【解題分析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管