2024屆山西省忻州市岢嵐中學化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

2024屆山西省忻州市岢嵐中學化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2同時消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=02、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導電性強C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應3、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個分子構(gòu)成立方體，且再在6個面的中心各有1個分子占據(jù)，在每個周圍距離(其中為立方體棱長)的分子有A．4個B．8個C．12個D．6個4、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應都是放熱反應C．NaOH溶于水是放熱反應D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應5、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol6、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結(jié)構(gòu)簡式是A． B． C． D．7、下列表述不正確的是（）A．熔點：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔點：Na>Mg>Al8、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥進行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥9、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是（）A．制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B．供電時，Zn電極附近溶液的pH不變C．供電時，X電極發(fā)生還原反應D．制氫時，X電極反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O10、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是()A．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大11、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列對該反應的說法中正確的是()A．ΔS>0 B．能自發(fā)進行C．反應物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行12、目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．①、②、③三步反應均釋放能量B．該反應進程中有兩個過渡態(tài)C．第①步反應的活化能最小D．總反應速率主要由第①步反應決定13、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應放出akJ熱量。已知：(a、b、c均大于零)。下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應放出的熱量小于2akJ14、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)15、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發(fā)進行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞16、合成氨反應為：3H2＋N22NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應達平衡時，下列關(guān)系式正確的是()A．3v(H2)正=v(N2)逆 B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D．3v(H2)逆=2v(NH3)正二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。19、某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。20、為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。21、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請回答下列問題：(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應I，5min時達到平衡。則3min時容器內(nèi)氣體壓強__________(填“>”“<”或“=”)5min時的壓強。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．單位時間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時消耗3molH2，均表示正反應的速率，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為體積減小的反應，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達到化學平衡時，v正=v逆≠0，故D錯誤；故選C。2、D【解題分析】A.弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度，能說明氫氰酸為弱酸，故A能說明；B.同濃度的強、弱電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液中離子濃度，導電性強，能說明氫氰酸為弱酸，故B能說明；C.同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸，故C能說明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸堿物質(zhì)的量相同，能完全反應，但不能說明氫氰酸為弱酸，故D不能說明；答案選D?！绢}目點撥】本題主要考查強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，無論是強酸還是弱酸，它們中和堿的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸堿性是不一樣的。3、C【解題分析】由圖可知，以立方體頂點的二氧化碳為例，周圍距離為a，即為面對角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個頂點相連的面有12個，所以這樣的二氧化碳分子也有12個，故答案選C?！绢}目點撥】若以立方體頂點的二氧化碳為例，共頂點的立方體共有8個立方體，而每一個立方體中有三個面頂點，每個面與兩個立方體共用，則與頂點上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個數(shù)為：3×8÷2=12。4、B【解題分析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯誤；B．燃燒將化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，所有燃燒的反應都是放熱反應，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學反應，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應，C錯誤；D．反應吸熱還是放熱與反應的條件無關(guān)，燃燒是放熱反應，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤，答案選B。【考點定位】本題主要是考查了吸熱反應和放熱反應判斷【名師點晴該題比較基礎(chǔ)，難度不大。易錯選項是C，注意吸熱反應和放熱反應是對于化學反應過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。另外反應吸熱還是放熱與反應的條件無關(guān)，只與反應物總能量和生成物總能量相對大小有關(guān)系。5、D【解題分析】ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是D，答案選D。6、A【分析】由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基。【題目詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。7、D【題目詳解】A.A項中均為分子晶體，其熔點和分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔點越高，對組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體而言，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故A正確；B.B項中均為原子晶體，形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大，故B正確；C.C項中均為離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，離子半徑：F-<Cl-<Br-<I-，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal，故C正確；D.D項中均為金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點就越高，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，熔點：Al>Mg>Na，故D錯誤；故答案選：D。8、A【題目詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：①③②④⑤⑥，故答案為A。9、B【分析】閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應，為陽極；斷開K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應，為負極?！绢}目詳解】A．制氫時，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動，溶液中K+向Pt電極移動，A正確，不選；B．供電時，Zn電極發(fā)生氧化反應，發(fā)生反應Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH減小，B錯誤，符合題意；C．供電時，X電極發(fā)生還原反應，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，C正確，不選；D．制氫時，X電極為陽極，反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；答案為B。10、A【分析】恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體、C和E為氣體。A．該反應的焓變小于0，熵變大于0；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量；D．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質(zhì)的量之和增大?！绢}目詳解】恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。A．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，選項A正確；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，D應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項C錯誤；D．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)PV=nRT可以判斷，壓強不一定增大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確該反應中反應熱、反應前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。11、D【題目詳解】A．正反應的氣體體積減小，熵減小，△S＜0，故A錯誤；B．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．正反應吸熱，反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．正反應的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關(guān)，又與反應的熵變有關(guān)；一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S：①當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；②當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；③當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。12、D【題目詳解】A.根據(jù)反應歷程，結(jié)合圖可知，第①步反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，故A錯誤；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)，故B錯誤；C.由圖可知，第①步反應的活化能最大，故C錯誤；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，故D正確；故選：D。13、B【題目詳解】A.放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量。該反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A選項正確；B.該反應放熱，說明反應物斷鍵吸收的能量低于形成生成物成鍵放出的能量，而同一化學鍵斷開吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量總和小于斷開2molH—I鍵所需能量，B選項錯誤；C.反應放出的熱約為成鍵放出的能量減去斷鍵吸收的能量：akJ=斷開2molH—I鍵所需能量-bkJ-ckJ，所以，斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，C選項正確；D.該反應是可逆反應，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，反應的H2小于2mol，所以，充分反應放出的熱量小于2akJ，D選項正確；答案選B。【題目點撥】放熱反應反應物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反應放出的熱等于反應物的能量減去生成物的能量，也等于得到生成物成鍵放出的熱減去反應物斷鍵吸收的能量。14、D【解題分析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！绢}目詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯誤；B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為b＜a＜c，B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯誤；D．c點離子溶液導電能力大于a點，溶液導電性越強，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因為a點稀釋的倍數(shù)大于c點稀釋的倍數(shù)，則a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項D是易錯點，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。15、D【題目詳解】A．屬于放熱和熵增加的反應，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應易自發(fā)進行，故A正確；B、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，熵值增大，故B正確；C．平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，所以K值越大，說明這個反應正向進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯誤；故選D。16、C【分析】反應達平衡時，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學反應速率，速率之比等于化學計量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。【題目詳解】反應達平衡時，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學反應速率，速率之比等于化學計量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。A.3v(H2)正=v(N2)逆，不能說明達到平衡狀態(tài)，應為v(H2)正=3v(N2)逆，故A錯誤；B.v(H2)生成=v(NH3)生成,雖然v(H2)生成表示逆反應速率，v(NH3)生成表示正反應速率，但不符合比例關(guān)系，應為2v(H2)生成=3v(NH3)生成,故B錯誤；C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，即v正=v逆，故C正確；D.3v(H2)逆=2v(NH3)正，不能說明達到平衡狀態(tài)，應為2v(H2)逆=3v(NH3)正，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】解答本題時要注意必須是v正=v逆，若用某物質(zhì)的消耗或生成表示反應速率，則要同側(cè)相反，異側(cè)相同，如本題C選項v(N2)消耗，代表正反應速率，而v(NH3)消耗代表逆反應速率，當2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，說明v正=v逆，符合題意，否則，不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【題目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉(zhuǎn)化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。19、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解題分析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進行計算?！绢}目詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體