吉林省吉林市普通高中2024屆高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

吉林省吉林市普通高中2024屆高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀3、關于反應NH3＋HCl=NH4Cl中的相關微粒及其化學鍵的有關表述正確的是A．NH3的結(jié)構(gòu)式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HCl的電子式：D．反應過程中既有離子鍵的斷裂，又有離子鍵的生成4、能區(qū)別和兩種溶液的試劑是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．濃氨水5、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向6、根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應有（）①加成反應②取代反應③氧化反應A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7、下列說法正確的是A．在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反應熱大B．在相同條件下，反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)釋放的能量幾乎相等C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?、乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別如下：在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（）A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．李比?，F(xiàn)代元素分析儀9、工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應C．H2被還原 D．N2失電子10、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO11、能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：（a）酯化反應，（b）取代反應，（c）氧化反應，（d）加成反應，（e）水解反應。其中正確的組合有A．（a）（b）（c）B．（d）（e）C．（b）（d）（e）D．（b）（c）（d）（e）12、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是()A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁達爾效應鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液13、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大14、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥15、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A．Z＞Y＞W(wǎng)＞X B．Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)16、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。18、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。19、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應預先加入的試劑是______。中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應先將活塞______（填“打開”或“關閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀釋B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量冰醋酸氣體D．通入少量HCl（2）t℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填準確數(shù)值）（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三種溶液pH由大到小的順序為：_______________（填序號）②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，C不正確；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確，答案選C。【點晴】本題主要是以化學在生活中的應用為載體，涉及乙烯、硅膠、甲醛和氫氧化鋁的性質(zhì)與用途，意在提高學生關注化學在生活中的廣泛應用，提高學生的科學素養(yǎng)。本題難度不大，平時注意相關基礎知識的理解掌握和積累。2、A【題目詳解】A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。3、A【題目詳解】A.NH3分子結(jié)構(gòu)中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，A正確；B.Cl－的最外層得到一個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.HCl為共價化合物，電子式應為，C錯誤；D.NH3和HCl都為共價化合物，所以該反應過程中沒有離子鍵的斷裂，D錯誤。答案選A。4、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此來解答。【題目詳解】B、C、D中的物質(zhì)與兩種溶液均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能與硝酸銀反應生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A符合。答案選A?！绢}目點撥】注意配合物中內(nèi)界離子不與硝酸銀反應。5、B【題目詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。6、D【題目詳解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀反應發(fā)生氧化反應，羧基與醇發(fā)生酯化反應，也是取代反應，因此CH2＝CHCOOH能發(fā)生加成反應，取代反應和氧化反應，故D正確。【題目點撥】乙烯的性質(zhì)有燃燒反應，氧化反應，加成反應，乙酸有酸性，酯化反應(取代反應)7、B【題目詳解】A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水為吸熱過程，因此在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的熱量更多，反應熱更小，A錯誤；B．反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均為一個碳碳雙鍵的加成反應，在相同條件下，釋放的能量幾乎相等，B正確；C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O的同時還會生成BaSO4的沉淀，沉淀溶解放熱，因此放出的熱量大于57.3kJ，C錯誤；D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)的實質(zhì)是甲烷水合物，而不是水變成的油，D錯誤；答案選B。8、A【題目詳解】A．二者均含C、H、O元素，則元素分析儀顯示出的信號是完全相同，選項A選；B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，紅外光譜信號不同，選項B不選；C．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，核磁共振氫譜信號不同，選項C不選；D．二者的相對分子質(zhì)量相等，質(zhì)譜法測定的最大質(zhì)荷比相同，但信號不完全相同，選項D不選；答案選A。9、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；還原劑：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。【題目詳解】根據(jù)反應方程式，SiCl4中Si的化合價為＋4價，Cl為－1價，Si3N4中Si為＋4價，N為－3價，HCl中H為＋1價，Cl為－1價，A、SiCl4中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N元素的化合價降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B正確；C、H2中H元素化合價升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯誤，答案選B。10、A【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時，如果氣體的相對分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，選項A～D中氣體的相對分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。11、D【解題分析】題中五種反應類型中能引入羥基的反應有：取代反應（包括水解），如鹵代烴水解、酯的水解等；加成反應，如-CHO與氫氣加成生成醇羥基、乙烯與水加成生成乙醇等；氧化反應，如-CHO氧化為-COOH，羧基中也含有羥基；只有酯化反應生成酯基，不能引入羥基。綜上，（b）（c）（d）（e）符合題意，選D。12、A【解題分析】A．灼燒時，炭粉生成二氧化碳，無固體剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性；C．溶液無丁達爾效應；D．氫氧化鋁不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀?！绢}目詳解】A．灼燒時，鐵粉生成四氧化三鐵；炭粉生成二氧化碳，無固體剩余，可鑒別，選項A正確；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，應用鹽酸或氫氧化鈣溶液鑒別，選項B錯誤；C．溶液無丁達爾效應，可用KSCN檢驗或根據(jù)離子的顏色鑒別，選項C錯誤；D．加入氨水，都生成白色沉淀，應改用氫氧化鈉等強堿溶液鑒別，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)和離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見離子的檢驗為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13、D【題目詳解】A、縮小體積，正反應的速率并沒有發(fā)生改變，說明壓強對正反應速率沒有影響，故Z和W不是氣體，錯誤；B、當Y不是氣體時，則反應體系中的氣體只有X，那么，其平均摩爾質(zhì)量是相等的，錯誤；C、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故在該溫度下，平衡常數(shù)一樣，而K=c(X)，所以X的濃度在此溫度下的任何時刻都一樣，錯誤；D、該反應在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，正確。故選D。14、A【題目詳解】①③④⑥：單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑦為弱酸屬于弱電解質(zhì)；答案選A。15、A【解題分析】將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞Y，故B錯誤，若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X，說明X離子的氧化性最強，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故選A。16、A【題目詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應達平衡狀態(tài)；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應達平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強不再變化，則濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；⑤因為反應前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB，反應方向相反，反應達平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應不一定達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A?！绢}目點撥】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應為二者的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，并且反應進行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個反應體系的某個量判斷平衡狀態(tài)，則此量應為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應該先固體后液體，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當關閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實驗開始時應先將活塞D打開，其目的是通過反應生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關閉活塞D，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應，故答案為關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。20、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解題分析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關鍵是看滴定管中溶液體積變化。21、AD14HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有較多HA分子剩余，可繼續(xù)電離H＋,使溶液的pH=59.9×10－6或者（10－5-10－7）b>a>c>b>a>d>c9×10－10【分析】（1）要使溶液中值增大，應是平衡向電離的方向移動；（2）①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，應存在n（H+）=n（