2023-2024學(xué)年重慶市重點(diǎn)中學(xué)高二10月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

重慶市重點(diǎn)中學(xué)高2025屆高二上期10月聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S3235.5一、單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共14題，42分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放新冠”疫苗B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥．食鹽中添加碘酸鉀2.能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是（）①催化劑②溫度③壓強(qiáng)④濃度C．③④A．①②B．②③④．①④3.CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)v(X)2242如下，其中反應(yīng)速率最大的是（A．v(HO)=5mol·(L·min)C．v(H)=8mol·(L·min)）B．v(CH)=4mol·(L·min)．v(CO)=0.2mol·(L·s)－22－4.為研究反應(yīng)SO8(aq)+2I(aq)=2SO(aq)+I(aq)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在SO和I242822的混合溶液中加入Fe，過(guò)程變化如下：反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：2Fe(aq)+2I－(aq)=I(aq)+2Fe第二步：2Fe2O82(aq)=2Fe(aq)+2SO42下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（．．）12O82已知其中有2個(gè)O為?1價(jià)中S元素化合價(jià)為+7總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟Fe改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（A.新制氯水光照后顏色變淺）B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)CO(g)+(g)?CO(g)+NO(g)達(dá)平衡后，對(duì)容器進(jìn)行壓縮，氣體顏色變深222NO(g)?NOΔH=-56.9kJ/mol，平衡后，升高溫度，體系顏色變深2246.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形如圖所示。已知鍵能是指斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）化學(xué)鍵N≡NN?N鍵能/kJ?molA．N(g)和N(g)互為同素異形體42B．28gN(g)完全轉(zhuǎn)化為N(g)時(shí)，要釋放367kJ能量24C．N(g)?2N(g)，達(dá)平衡后，其它條件不變，壓縮容器體積，有利于N(g)的生成424D．N轉(zhuǎn)化為N屬于化學(xué)變化427.0.45molA0.15molC和一定量未知的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。下列說(shuō)法不正確的是（）A．密閉容器的容積為3LBt=100～ts內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率11v(A)=0.09mol·L·sC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)?+2C(g)D．物質(zhì)B的起始物質(zhì)的量是0.06mol8.恒溫下，反應(yīng)aA(s)+?mC(g)+nD(g)平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量濃度由1mol·L增大到1.6mol·L）2平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C.平衡常數(shù)減小了物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率增大了b<m+n9.NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在PtO+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變22化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（）由圖可得（g）+CO（g）Pt2O+、O+都是反應(yīng)的催化劑N（g）+CO（g）ΔH=ΔH+ΔH=-226kJmol221222C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．O為氧化劑10.H、CO可用于合成甲醚(和甲醇(，共反應(yīng)為(a、b均小于0)：23332CO(g)+4H2CHΔHkJ/molkJ/molΔH3反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：332CO(g)+2H2CH32CHCH332若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為mkJ/mol，則下列說(shuō)法正確的是（）A.a<b=2b-aC.反應(yīng)③逆反應(yīng)的活化能為a-m-2b將容器體積壓縮，活化分子百分比增大，正、逆反應(yīng)速率均增大阿伏加德羅常數(shù)的值為.下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA1mol·L的FeCl3溶液中，的數(shù)目為3NAC.和O的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA222mol和1mol2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于2NAggg12.在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH23ΔH，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）3圖中的壓強(qiáng)1<p2該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.200℃PCH=1mol/L23200℃、P條件下，平衡時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為50%2213.二甲醚（CHOCH）是制冷劑、局部麻醉劑和燃33CO2生下列反應(yīng)：反應(yīng)①2CO+6H(g)?CHOCH+3HO(g)223321反應(yīng)②CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)2222一定條件下，在密閉容器中同時(shí)加入一定量的CO和H，發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的22是（）其它條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)②平衡不受影響其它條件不變，增大CO投入量，H的轉(zhuǎn)化率增大22C.其它條件不變，改變催化劑種類，CHOCH的平衡產(chǎn)率不受影響33其它條件不變，及時(shí)分離走，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變14.甲、乙、丙三個(gè)恒容且體積相等的密閉容器中分別充入和SO，在80℃條件下發(fā)生22反應(yīng)(g)+SO(g)?SO(g)+NO(g)3min后達(dá)到平衡223時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（）起始濃度mol·LC（NO2）C（SO2）甲乙11丙0.510.50.5丙達(dá)平衡需要的時(shí)間小于3min平衡時(shí)，乙中2的轉(zhuǎn)化率大于50%C.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙<丙溫度降至70℃時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題(本題4個(gè)題，共58分)15.（14分，每空2分）碳元素形成的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1C(石墨，s)=C(金剛石，s)△＞0___________(填“石墨或金剛石”)。（2）已知CH、CH（l）的燃燒熱分別為890.3kJ·mol、726.5kJ·mol。434①CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)Hmol1，則a______890.3kJ·mol(填“＞”“＜”4222或“=”)。②寫(xiě)出表示CH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式；16g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為_(kāi)__________kJ。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+CuO(s)?Cu(s)+CO(g),在一定條件下，反應(yīng)過(guò)程中的速率變化曲線如下圖：①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式1時(shí)刻改變的外界條件可能是，t2時(shí)刻改變的外界條件又可能是壓縮容器體積D.降溫E.擴(kuò)大容器體積。加入催化劑C.升溫恒容下，減少CO的用量恒容下，移走部分CO216.（142分）某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L溶液與60mL0.50mol·L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是（2）碎泡沫塑料的作用。（3450mLNaOH則需要用托盤(pán)天平稱量固體（4）某小組測(cè)得數(shù)據(jù)如下：g。起始溫度t/℃實(shí)驗(yàn)序號(hào)終止溫度t/℃平均溫度差)/℃221SO4平均值1226.226.326.026.526.126.430.130.33426.025.926.026.126.026.030.130.8①計(jì)算出表中的平均溫度差為℃5②近似認(rèn)為0.50mol·L溶液與0.50mol·L硫酸溶液的密度都是lg·cm生成溶液的比熱容c=4.2J·g·℃，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=kJ/mol。（5）寫(xiě)出用稀HSO和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式中和熱數(shù)值為2457.3kJ·mol：。（657.3kJ·mol。．量取硫酸體積時(shí)仰視讀數(shù)B．配制溶液定容時(shí)俯視．向酸溶液中分多次加入堿溶液．實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差17.（16分，每空2分）某小組利用HCO溶液和硫酸酸化的KMnO溶液反應(yīng)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影2244響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。已知：2KMnO＋445HCO＋3HSOSO＋2MnSO＋10CO↑＋8H，忽略混合過(guò)程中溶液的體積變化。2242424422（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式（2）有同學(xué)設(shè)計(jì)出以下方案實(shí)驗(yàn)編KMnO40.1mol·LHCO224O號(hào)A0.1mol·L2mL2mL2mL01B1mL①觀察A、，發(fā)現(xiàn)該同學(xué)探究的對(duì)速率影響的具體因素是②你覺(jué)得該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯?？（填“能或不能”）?）為了多角度探究，小組又設(shè)計(jì)了以下方案實(shí)驗(yàn)溫度KMnO40.1mol·L10mLHCO224實(shí)驗(yàn)編號(hào)O0.5mol·10mL6mL①②③20°C20°C40°C2012010mL10mL2①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________填編號(hào)，下同)，則V=_________mL。②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________V=___________mL。（4）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為5min，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HCO)=___________mol·L·min。224618.（14分，每空2分）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)、K、K如下表所示：123平衡常數(shù)值平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)500℃700℃800℃2H(g)+CO(g)=CH△H1K1K2K32.51.00.341.700.152.5223(g)+H(g)=CO(g)+H△H2222(g)+3H(g)=CHOH(g)+H△H22323請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K=___________(用K、K表示；312△H________0用“>”或“