2024屆安徽省六安三?；瘜W高二上期中聯(lián)考試題含解析

2024屆安徽省六安三校化學高二上期中聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深2、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—3、下列熱化學方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣14、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-C．水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-D．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－5、下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO6、下列敘述正確的是()A．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0D．25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變7、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol8、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結構，則該分子中的共價鍵類型是A．僅有σ鍵B．三個σ鍵，兩個π鍵C．兩個σ鍵，兩個π鍵D．三個σ鍵，一個π鍵9、俗語說“酒香不怕巷子深”，這句話主要體現(xiàn)了A．分子之間有間隔 B．分子是不斷運動的C．分子的質量很小 D．分子的體積很小10、提純固體有機物常采用重結晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實驗不正確的是（）A．本實驗需要趁熱過濾B．過濾時采用短頸漏斗比長頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體11、在一密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（）A．升高反應溫度對反應限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對正反應速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應速率增大D．保持壓強不變，充入N2反應速率減小12、下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是：A．將氧化鋁放入水中共熱B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中13、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是(

)選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D14、以乙醇為原料設計合成的方案。需要經(jīng)過的反應類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代15、嫦娥二號衛(wèi)星采用“長三丙火箭”進行發(fā)射，其第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2(g)與O2(g)完全反應生成H2O(g)時放熱241.8KJ。則下列有關判斷正確的是A．H2(g)的燃燒熱是-241.8KJ/molB．25℃時,H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/molC．25℃時，22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8KJD．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8KJ/mol16、某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：A．曲線上任一點都滿足c(H＋)×c(OH－)＝10－14B．Q點c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．M點所示溶液的導電能力強于N點二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)B的結構簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學生用標準0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度20、某學生用0.1000mol/LKMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）21、Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝_________________________；在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為________，達到平衡時n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動，合成氨放熱反應，所以升高溫度不利于合成氨氣，錯誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，加壓后平衡向生成N2O4的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，正確；C、使用催化劑平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓，平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；答案選B。2、D【題目詳解】A.a點處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯。B.b點處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當于有硝酸存在，強氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在，故B錯。C.c對應的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯。D.d點所對應的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。3、B【題目詳解】A．燃燒熱中水為液態(tài)，甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．中和反應為放熱反應，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1，故B正確；C．合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．物質的量與熱量成正比，則1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B。4、B【解題分析】A.AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A錯誤；B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之間不反應，可以大量共存，故B正確；C.水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液為酸性或堿性溶液，Al3+在堿性環(huán)境下不存在，故C錯誤；D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D錯誤；正確答案：B?！绢}目點撥】HCO3－和AlO，強酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。5、A【分析】電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，據(jù)此解答。【題目詳解】A．二氧化碳是化合物，二氧化碳分子不導電，二氧化碳溶于水，能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子，能導電，但這些離子是碳酸電離，不是它自身電離，故二氧化碳是非電解質，故A正確；B．Cl2本身只有氯氣分子不導電，其水溶液導電，但不是物質本身導電，Cl2是單質，不是非電解質，故B錯誤；C．碳酸氫鈉中有鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉水溶液中有自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，能導電，碳酸氫鈉是化合物，屬于電解質，故C錯誤；D．HClO在水中能電離，則其水溶液導電，即HClO屬于電解質，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查非電解質的判斷，應明確電解質和非電解質都是化合物。6、A【解題分析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動，使溶解度減小，故A正確；B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B錯誤；C．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故C錯誤；D．25℃時向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故D錯誤；答案為A?？键c：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應的焓變與熵變綜合應用。7、C【題目詳解】根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能反應，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！绢}目點撥】熱化學方程式前的數(shù)字代表物質的物質的量，計算鍵能時，需要與物質前的系數(shù)相乘。8、D【解題分析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結構可知，其結構式應為：F-N=N-F，兩個氮之間是氮氮雙鍵，一個為σ鍵一個為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價鍵類型是三個σ鍵，一個π鍵。故D正確。綜上所述，本題應選D?！绢}目點撥】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學反應中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。9、B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可?！绢}目詳解】“酒香不怕巷子深”，是因為酒精中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香。

A、由分子的性質可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子之間有間隔無關，故A選項錯誤；

B、因為分子是在不斷的運動的，這是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B選項正確；

C、由分子的性質可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子質量大小無關，故C選項錯誤；

D、由分子的性質可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子的大小無關，故D選項錯誤。所以B選項是正確的。10、D【解題分析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時濾液的溫度變化分析；C.從過濾時溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析。【題目詳解】A.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾，選項A正確；B.過濾時濾液溫度會有較大變化，為防止過濾時有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長頸漏斗，選項B正確；C.因溶液過濾時常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點水適當稀釋溶液，減少過濾時苯甲酸的損失，防止提前析出結晶，選項C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結晶后過濾得到苯甲酸，還要進行洗滌。選項D錯誤；答案選D。11、D【題目詳解】A.升高反應溫度加快化學反應速率，平衡向著吸熱方向移動，所以改變溫度，對反應限度有影響，故A錯誤；B.增大反應物的濃度加快化學反應速率，平衡正向移動，減小反應物的濃度減慢化學反應速率，平衡逆向移動。因為H2屬于反應物，所以改變H2的濃度對正反應速率有影響，故B錯誤；C.保持體積不變，充入N2氣使體系壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，所以反應速率不變，故C錯誤；

D.壓強不變，充入N2使容器的體積增大，反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故D正確；

故選D。:【題目點撥】根據(jù)影響化學反應速率的因素回答。即對于反應3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)來說，增大壓強、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應速率。12、C【題目詳解】A．氧化鋁和水不反應，故A錯誤；B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，鈉過量生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于氨水，故C正確；D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，生成偏鋁酸鈉，故D錯誤。13、D【分析】原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據(jù)此分析。【題目詳解】A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負極、Y作正極，與實際不符合，選項A錯誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質量不變，選項B錯誤；C．該裝置中，沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，不能構成原電池，與實際不符合，選項C錯誤D．該裝置中，Y易失電子作負極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實際，選項D正確；答案選D。14、D【分析】本題主要考查有機物的合成與路線設計?？赏ㄟ^逆向合成進行推斷，由該有機物結構簡式可判斷該有機物是通過二元醇發(fā)生取代反應生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇?！绢}目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設計合成的方案為：，故答案為D。15、B【題目詳解】A.2g氫氣物質的量為1mol，與氧氣完全反應生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，反應熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，而燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2(g)的燃燒熱應生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故H2(g)的燃燒熱不是-241.8KJ/mol，A錯誤；B.1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，焓變?yōu)樨撝担?5℃時H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/mol

，B正確；C.25

°C時，22.4LH2物質的量不是1mol，故25℃時22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量不是241.8KJ，C錯誤；D.由題意得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，則①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=241.8KJ/mol，又由已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則②H2O(l)=H2O(g)ΔH=44KJ/mol，①+②得H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8KJ/mol，D錯誤；故選B。16、C【分析】酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大?！绢}目詳解】A．Q點溶液中pH=pOH=a，此溫度下水的離子積c（H+）·c（OH-）=10-2a，故A錯誤；B．Q點的pOH=pH溶液為中性，此時的溶液為氯化鈉溶液，c(Cl－)＝c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)但c(Na＋)遠大于c(H＋)，故B錯誤；C．M點pOH=b,N點pH=b，由于M點的OH﹣濃度等于N點H+的濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；D．M點和N點，因為pOH=pH，所以溶液中離子濃度相同，導電能力也相同，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題關鍵是把握pOH的含義，在每個特殊點找出pOH和pH的相對大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。18、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結構簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析。【題目詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標準氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。20、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！绢}目詳解】（1）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標準液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因為高錳酸鉀