2024屆新疆石河子高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆新疆石河子高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0達(dá)到平衡后,當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí),能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是A.氣體的密度變小了 B.反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C.氣體的顏色變深了 D.體系的溫度發(fā)生了變化2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.H2SO4溶液與氨水反應(yīng):H++OH-=H2OB.CuO與稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2OC.AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=2ClO-+H2O3、下列敘述正確的是A.常溫下,某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C.MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解,而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D.常溫下,中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同4、在密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)+D(?),平衡后n(C)隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示,下列判斷正確的是A.?H<0 B.x一定大于2C.若D為氣體,x>2 D.若x=2,則D一定為固體5、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕6、如圖為某興趣小組制作的番茄電池,下列說(shuō)法正確的是A.電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生7、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.KHCO3B.NH2CH2COONaC.NH4NO3D.CH3OH8、能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒 B.坩堝 C.試劑瓶 D.容量瓶9、水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H2O”表示的是()A.水晶 B.可燃冰 C.干冰 D.冰10、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A.稀硫酸 B.新制氯水 C.硝酸銀溶液 D.澄清石灰水11、常溫下,向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和,則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A.1:1- B.1:2 C.1:4 D.1:912、俗語(yǔ)說(shuō)“酒香不怕巷子深”,這句話主要體現(xiàn)了A.分子之間有間隔 B.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C.分子的質(zhì)量很小 D.分子的體積很小13、某課外活動(dòng)小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(

)A.B中導(dǎo)管里形成一段水柱 B.鋅被腐蝕 C.金屬片剪口處溶液變紅 D.B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡14、在容積為2L的恒容密閉容器中,一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示,則下列敘述正確的是()A.體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為3∶2B.平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%,若條件改為恒溫恒壓,則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%C.若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN,達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.在5min時(shí),再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)15、已知:△G=△H-T△S,當(dāng)△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的ΔH、ΔS判斷正確的是()A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS>016、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題:(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________,________;④____________________________________________,________;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥??梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成:已知:(1)RCOOHRCOCl;(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________,C+E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A.屬于芳香烴B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

19、I.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。(1)配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、小燒杯;(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00(3)①如何判斷滴定終點(diǎn):___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。A

酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失II.

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。(1)寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。(2)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng),從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā),設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(1)方案一:如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置,圖中小試管用細(xì)線吊著,細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始,向下插細(xì)鐵絲,使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________,原因是__________________________________________________。(2)方案二:該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化,測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:則x=______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1,依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。(3)若H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1;現(xiàn)有:①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。21、金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種,請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見(jiàn)圖),回答下列問(wèn)題:(1)四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。(2)甲堆積方式中的空間利用率為________,只有金屬________采用這種堆積方式。(3)乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”);乙中的空間利用率為________。(4)采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號(hào)),每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【題目詳解】A項(xiàng),若增大體積,減小壓強(qiáng),混合氣體的密度變小,但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng);B項(xiàng),若將容器體積縮小為原來(lái)的1/2,增大壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng);C項(xiàng),若縮小體積,增大壓強(qiáng),c(I2)增大,氣體顏色變深,但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng);D項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若體系的溫度變化了,則平衡一定發(fā)生了移動(dòng);故選D。2、B【解題分析】A.一水合氨是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,A錯(cuò)誤;B.CuO與稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O,B正確;C.AlCl3在溶液中完全電離,應(yīng)該用離子符號(hào)表示,C錯(cuò)誤;D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,D錯(cuò)誤‘答案選B。3、C【題目詳解】A.常溫下,NaHSO4溶液的pH<7,但NaHSO4既不是酸又不是強(qiáng)酸弱堿鹽,故A錯(cuò)誤;B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì),缺少溫度計(jì),故B錯(cuò)誤;C.MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀,而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4,故C正確;D.常溫下,pH相同的硫酸和醋酸,醋酸濃度大于硫酸,中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量:硫酸<醋酸,故D錯(cuò)誤。4、C【分析】由圖像可知,當(dāng)溫度一定時(shí),壓強(qiáng)越大,n(C)越大,說(shuō)明加壓平衡正向進(jìn)行,則正向是體積減小的方向;當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,n(C)越大,說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行,則正向是吸熱方向;【題目詳解】A.由分析可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),?H>0,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,該反應(yīng)正向是體積減小的方向,若D為氣體,則需滿足x大于2,若D為固體或液體,x可以等于2,故B錯(cuò)誤;C.則正向是體積減小的方向D.若x=2,則D一定為固體,故C正確;D.由分析可知,該反應(yīng)正向是體積減小的方向,若x=2,則D可為固體或液體,故D錯(cuò)誤;故選C。5、B【分析】A.純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕;B.鐵比錫活潑,易被腐蝕;C.海輪外殼連接鋅塊,鋅為負(fù)極;D.防止金屬被氧化,金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極?!绢}目詳解】A.銀器表面變黑是因?yàn)殂y與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銀所致,屬于化學(xué)腐蝕,故A正確;B.Fe比Sn活潑,所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鐵易被腐蝕,鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用,故B錯(cuò)誤;C.在海輪外殼連接鋅塊,鋅比鐵活潑,所以被腐蝕的是鋅塊,鐵被保護(hù),這種方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故C正確;D.鋼管與電源的負(fù)極相連,則鋼管作陰極,所以鋼管中的鐵不會(huì)被氧化而腐蝕,是外加電流的陰極保護(hù)法,故D正確;本題選B。6、A【題目詳解】A.根據(jù)圖示,鋅為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅,故A正確;B.該裝置為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.鋅為負(fù)極,負(fù)極方程式為Zn?2e?=Zn2+,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.銅為正極,正極方程式為2H++2e?=H2↑,有氣泡產(chǎn)生,故D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解題分析】A.KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度,溶液顯堿性,故A錯(cuò)誤;B.NH2CH2COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后,溶液顯酸性,故C正確;D.CH3OH在水中不能電離,溶液顯中性,故D錯(cuò)誤;故選C。8、B【題目詳解】A.量筒只能在常溫下使用,不能用酒精燈直接加熱,A不符合題意;B.坩堝用于灼燒固體物質(zhì),能用酒精燈直接加熱,B符合題意;C.試劑瓶用于儲(chǔ)存試劑,不能用酒精燈直接加熱,C不符合題意;D.容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,只能在規(guī)定的溫度下使用,不能用酒精燈直接加熱,D不符合題意;答案選B。9、D【解題分析】A.水晶的主要成分是二氧化硅,A錯(cuò)誤;B.可燃冰是甲烷水合物,B錯(cuò)誤;C.干冰是固體二氧化碳,C錯(cuò)誤;D.冰是水,化學(xué)式為H2O,D正確。答案選D。10、B【題目詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子,稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵,新制氯水具有氧化性,能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵,故答案為:B。11、D【題目詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L,設(shè)溶液體積為x,氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02xmol;設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L;所以得到:(0.02x-cy)/(x+y)=10-3;由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),n(Ba(OH)2):n(NaHSO4)=1:1,因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol,即cy=0.01x,因此(0.02x-0.01x)/(x+y)=10-3;x:y=1:9,故D正確;故答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計(jì)算,注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵。解答本題的思路為:氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng),結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算。12、B【分析】根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很??;分子之間有間隔;分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的;同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同,結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?!绢}目詳解】“酒香不怕巷子深”,是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的,向四周擴(kuò)散,使人們聞到酒香。

A、由分子的性質(zhì)可以知道,“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子之間有間隔無(wú)關(guān),故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B、因?yàn)榉肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的,這是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因,故B選項(xiàng)正確;

C、由分子的性質(zhì)可以知道,“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子質(zhì)量大小無(wú)關(guān),故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、由分子的性質(zhì)可以知道,“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子的大小無(wú)關(guān),故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。13、D【分析】金屬片剪口處形成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,鋅作負(fù)極,鐵作正極。【題目詳解】A.鍍鋅鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,B燒杯內(nèi)水在外界大氣壓的作用下,倒吸入導(dǎo)管內(nèi),形成一段水柱,A不符合題意;B.鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),故在原電池反應(yīng)中,鋅做負(fù)極,被腐蝕,B不符合題意;C.金屬片剪口處的Fe是正極,吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,正極附近溶液顯堿性,使酚酞變紅,C不符合題意;D.金屬片發(fā)生吸氧腐蝕,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,故燒杯B中的導(dǎo)管不會(huì)產(chǎn)生氣泡,D符合題意;故答案為D14、C【解題分析】A.定溫定容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.8:1.2=2:3,故A錯(cuò)誤;B.由圖中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化判斷2M(g)+N(g)Q(g),該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小,恒溫恒容時(shí)反應(yīng),壓強(qiáng)減小,若條件改為恒溫恒壓,相當(dāng)于原平衡加壓,加壓平衡右移,則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50%,故B錯(cuò)誤;C.若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN,相當(dāng)于原平衡加壓,加壓平衡右移,達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)小于50%,故C正確;D.在5min時(shí),再向體系中充入少量He,對(duì)于平衡無(wú)影響,故D錯(cuò)誤。故選C。15、C【題目詳解】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)該反應(yīng)熵增加△S>0,根據(jù)△G=△H-T△S,在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故選C。16、A【題目詳解】A.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推知B中含有羧基和羥基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯,結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇;C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,則F為CH3COOC2H5,B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,其名稱是乙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COOC2H5,其名稱是乙酸乙酯,故答案為乙醇;乙酸乙酯;

(2)在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng);乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);故答案為+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng);

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有兩個(gè)酯基,A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為;2;

(4)①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu),說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位,②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基,③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基,所以其同分異構(gòu)體為,有3種同分異構(gòu)體,

故答案為?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)體推斷,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷,注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合信息RCOOHRCOCl,可知C為CH3COOH,由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知,A被氧化成B,B再被氧化成C,所以B為CH3CHO,A為CH3CH2OH;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,所以E為,根據(jù)D的分子式,結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知,D與甲醇反應(yīng)生成E,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基,所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,根據(jù)上面的分析可知,C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液;取代反應(yīng);(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A.G中有氧元素,所以不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;

B.G中沒(méi)有酚羥基,所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵,可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng),故C正確;D.G中有苯環(huán),一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成,一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成,所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng),故D正確;故選CD;(3)根據(jù)上面的分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O,故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O;(5)E為,E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),有酚羥基,③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位,這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有,故答案為;(6)甲苯氧化生成苯甲酸,苯取代生成氯苯,水解生成苯酚,以此合成該有機(jī)物,合成流程圖為,故答案為。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成,把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6),要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。19、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000AD5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【題目詳解】I.(1)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,應(yīng)選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.05mol×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0;(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管;(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中,所以開始溶液為無(wú)色,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn);②第三次數(shù)據(jù)誤太大,舍去,V(NaOH)==20.00mL,因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L);(4)A.使用前,水洗后若未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小,c酸偏低,選項(xiàng)A符合;B.錐形瓶水洗后未干燥,由于酸的物質(zhì)的量沒(méi)變化,所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,選項(xiàng)B不符合;C.稱量NaOH固體時(shí),混有Na2CO3固體,等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大,則使用該堿溶液測(cè)定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測(cè)定的酸的濃度就偏高,選項(xiàng)C不符合;D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏小,所測(cè)定的酸溶液濃度就偏小,選項(xiàng)D符合;E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則溶液的體積偏大,以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的溶液的濃度就偏大,選項(xiàng)E不符合;答案選AD;II.(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳,Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子,由于草酸分子中有2個(gè)C原子,所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5:2,故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c,則c×0.004L=5.0×10-6mol,血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。20、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高,壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-58.52kJ·mol-1ΔH2<ΔH1<ΔH3【解題分析】(1)由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高,壓強(qiáng)增大;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍,實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍;Q=cmΔt,根據(jù)實(shí)驗(yàn)2,生成0.001mol水,放出熱量Q=4.18J·g-1·℃-1×20g×7℃,則生成1mol水放熱58.52kJ;(3)稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱;濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?!绢}目詳解】(1)由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高,壓強(qiáng)增大,所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍,實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是

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