2024屆吉林省汪清縣六中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆吉林省汪清縣六中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)2、常溫下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-3、如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．反應(yīng)D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小4、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H85、下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（）A． B． C． D．6、已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)?，F(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（Ⅲ）中加入NH4Cl晶體，（Ⅱ）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（Ⅲ）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A．CaO溶于水時吸收熱量 B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．NH4Cl溶于水時放出熱量 D．燒瓶(Ⅲ)中氣體的壓強增大7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管8、反應(yīng)X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密閉容器中充入0.1molX和0.2molY，達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．升溫，X的轉(zhuǎn)化率減小B．增加一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率減小C．保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的轉(zhuǎn)化率減小D．加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變9、在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol10、下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯誤的是（）A．鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低C．氨水中存在分子間氫鍵D．形成氫鍵A—H…B—的三個原子總在一條直線上11、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反應(yīng)達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大12、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是A．一定有乙烯B．一定沒有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷13、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O14、下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是()A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉(zhuǎn)換B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量15、下列事實能說明醋酸是弱酸的是()①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與足量等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多⑥醋酸中滴入石蕊試液呈紅色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥16、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是A．加入催化劑，上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動，v正增大，v逆減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）21、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________________。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；【題目詳解】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；A、金剛石為固體；B、氯氣的狀態(tài)為液體；C、碘單質(zhì)的狀態(tài)為氣體；D、銅單質(zhì)的狀態(tài)為固體；綜上所述，混亂程度最大，即熵最大的是碘蒸氣，故選項C正確。2、C【解題分析】分析：根據(jù)n=cV計算KNO3的物質(zhì)的量，溶液中KNO3完全電離，溶液中OH-離子、H+來源于水的電離，中性條件下其濃度很小。詳解：溶液中KNO3的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全電離，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-離子、H+離子來源于水的電離，中性條件下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意計算溶液中離子的物質(zhì)的量時要考慮電解質(zhì)的電離情況。3、D【解題分析】試題分析：從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，即為放熱反應(yīng)，A錯D對；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，b曲線才是加入催化劑的能力變化曲線；反應(yīng)熱是反應(yīng)前后能量之差，與反應(yīng)歷程無關(guān)，故催化劑的加入對反應(yīng)熱沒有影響?？键c：反應(yīng)熱點評：反應(yīng)熱是歷年高考的?？贾R點，特別是反應(yīng)歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應(yīng)把握圖中的相關(guān)信息。4、C【題目詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。5、A【題目詳解】A．中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故A選；B．可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故B不選；C．苯和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中2個苯環(huán)處于同一平面，碳碳雙鍵包括兩端的甲基碳原子在同一平面內(nèi)，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C不選；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，該分子可以看成是兩個甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個苯環(huán)上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選A。【題目點撥】本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機物分子中只要含有、中的一種，分子中的所有碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。6、B【題目詳解】A、(Ⅰ)中紅棕色變深,說明N2O42NO2平衡右移,該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以CaO溶于水放熱,所以A選項是錯誤的；B、升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH＞0，故B正確；C、(Ⅲ)中變淺，平衡N2O42NO2平衡左移,說明NH4Cl溶于水時吸熱,故C錯誤；D、平衡N2O42NO2左移,氣體的總物質(zhì)的量減少,壓強減小,故D錯誤。所以B選項是正確的。7、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。【題目詳解】A項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時間長，A項與速率有關(guān)；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項與速率有關(guān)；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進入量，加快燃燒速率，D項與速率有關(guān)。本題選C。8、C【分析】保持容器體積不變，同時充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移動，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)放熱，則升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B.增加一定量的X，X的濃度增大，平衡隨向正反應(yīng)方向移動，但X的初始濃度增大，最終導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率會降低，故B正確；C.保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但從等效平衡角度看體系壓強增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.加入催化劑，平衡不移動呢，則Z的產(chǎn)率不變，故D正確；答案選C。9、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系進行計算。【題目詳解】10s內(nèi)v(A)＝0.12mol/（L?s），則v(B)＝0.04mol/（L?s）。據(jù)v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。則10秒鐘時容器中有3.2molB。本題選C。10、D【題目詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；C．N、O、F三種元素容易形成氫鍵，因此氨水中存在分子間氫鍵，故C正確；D．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，故D錯誤，故答案選D。11、A【分析】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體、C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大。【題目詳解】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行，選項A正確；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，D應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項C錯誤；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)PV=nRT可以判斷，壓強不一定增大，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。12、D【解題分析】試題分析：3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)不變，可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4，C元素數(shù)小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4個H原子，平均含有四個H原子，則另外一種烴分子中含有的H原子個數(shù)也是四個，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故正確選項是D?？键c：考查有機混合物成分的確定的知識。13、A【解題分析】設(shè)有機物的分子式為CxHyOz，則有機物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。14、C【題目詳解】水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。15、A【分析】要證明醋酸是弱酸，需證明醋酸存在電離平衡或醋酸根離子存在水解平衡。【題目詳解】當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸的熔點較高，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，誰強顯誰性，則醋酸為弱酸，故選②；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，不能說明醋酸為弱酸，故不選③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故選④；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故選⑤；醋酸中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故不選⑥；故選A?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質(zhì)，難度不大。16、C【題目詳解】A．催化劑只能將改變反應(yīng)的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故B不選；C．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，故選C；D．由反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動；但降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均降低，故D不選。答案選C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【題目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【題目詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.1