2024屆山東省莒縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆山東省莒縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應(yīng)速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是A．T3＜273.15B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L－1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)2、立方烷的結(jié)構(gòu)如圖，不考慮立體異構(gòu)，其二氯代烴的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．53、下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯4、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q16、下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷7、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D8、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．基態(tài)原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+39、對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低10、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA12、已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)13、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害14、下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析錯誤的是序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質(zhì)①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構(gòu)體D．一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而升高15、下列關(guān)于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)16、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中。可選用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因為______(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計實驗證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。21、用化學(xué)用語回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃時，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達(dá)到平衡后，由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。(4)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.起始濃度相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，故A錯誤；B.從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K,1mol·L－1時分解速率與298.15K、0.04mol·L－1時的瞬時速率相等，故B正確；C.表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯誤；D.根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯誤。故選B。2、B【分析】先確定一氯代物的種數(shù)，再對每個一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”?！绢}目詳解】立方烷分子高度對稱，8個氫原子完全等效，所以一氯代物只有一種，將第一個氯原子不動，再引入一個氯原子，并依次移動，注意等效位置，結(jié)構(gòu)如下，所以共有3種，答案選B。3、B【解題分析】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似,具有相同的化學(xué)性質(zhì)；

B、酸和醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

C、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)類比二氯甲烷的結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應(yīng)判斷?！绢}目詳解】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，為同系物，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，即丙烷也能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)，乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選B。4、B【題目詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時，反應(yīng)沒有停止，為動態(tài)平衡，故C錯誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。5、C【題目詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強酸，反應(yīng)時濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。6、B【解題分析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，選項B錯誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項D正確。答案選B。7、B【題目詳解】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。8、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析。【題目詳解】A.基態(tài)原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。9、A【解題分析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系進(jìn)行分析。【題目詳解】Na2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項錯誤；升高溫度，促進(jìn)SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項錯誤。本題選A。【題目點撥】分析溶液中粒子濃度間的關(guān)系，必須找全溶液中陽離子、陰離子、分子。從溶質(zhì)的溶解開始，依次考慮強電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解（據(jù)信息判斷其主次）、水的電離。質(zhì)子守恒關(guān)系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結(jié)果。10、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯誤；

答案為A?！绢}目點撥】該題是常識性知識的考查，主要是考查學(xué)生對常見儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒有零刻度。11、B【題目詳解】A．每個羥基含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯環(huán)分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，乙烯的相對分子質(zhì)量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)目應(yīng)小于2NA，故D錯誤；故答案為B。12、D【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！绢}目詳解】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！绢}目點撥】13、B【解題分析】魚肝油飯后服用或與食物同時服用比飯前服用吸收率提高20～30%。患胃潰瘍者服用NaHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。14、D【解題分析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結(jié)論的能力。較易題。【題目詳解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減小（B項正確）。①②③⑤都有一個官能團(tuán)：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。15、B【題目詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。16、D【題目詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【題目詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當(dāng)?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！绢}目詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響?！绢}目點撥】誤差分析時，一定先分析標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進(jìn)行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。20、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【題目詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)