內(nèi)蒙古巴彥淖爾市2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題含解析

內(nèi)蒙古巴彥淖爾市2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定2、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無法確定3、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O4、控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I??2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I?+2e?═I2B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流表指針為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為負(fù)極5、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ?mol﹣1在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．Q>0C．高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行D．A點混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點6、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol7、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子8、已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2 D．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9、運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知:①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1下列說法正確的是A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol-1D．H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量10、X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%11、在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO312、下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯誤的是（）A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高13、下列屬于純凈物的是A．食鹽水 B．石油 C．純堿 D．石灰石14、反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．4.2gC3H6中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAC．1mol﹣OH中電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA16、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題。下列家庭小實驗中不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。20、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視21、已知2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為xmol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，則C的濃度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系？_____（用代數(shù)式表示）（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____(填字母)。A．及時分離出C氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大B的濃度D．選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkJ，則d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA和1molB及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molA和2molB，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A項，冰晶體中水分子間主要依靠氫鍵形成，由于氫鍵具有方向性，在冰晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，即冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，但冰融化成水時，水分子進(jìn)入空隙，密度會增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氫鍵解釋；B項，由于水分子間存在氫鍵，接近沸點的水蒸氣中存在（H2O）n分子，接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18，能用氫鍵解釋；C項，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，不存在分子間氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，能用氫鍵解釋；D項，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，與氫鍵無關(guān)；答案選D。點睛：本題考查氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)，氫鍵不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；存在分子間氫鍵熔沸點會出現(xiàn)“反?！?，存在分子內(nèi)氫鍵不會使熔沸點反常。2、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行分析?！绢}目詳解】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，化學(xué)平衡只是向著能夠減弱氮氣濃度增大的方向移動，故在平衡混合物中氮氣的體積分?jǐn)?shù)增大、N2的轉(zhuǎn)化率減小，故選B。3、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。【題目詳解】A.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；D.H2O中只有H?O共價鍵，故D錯誤；故選：B。4、C【解題分析】根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。【題目詳解】A.反應(yīng)開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故A錯誤；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤。故選D。5、D【題目詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A不符合題意；B.由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Q<0，B不符合題意；C.若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0，由于該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，若為高溫條件，則ΔH-TΔS可能大于0，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，A點時反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較大，則混合氣體的物質(zhì)的量較小，根據(jù)公式可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量較大，D符合題意；故答案為：D6、D【題目詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。7、C【解題分析】A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者性質(zhì)不同，故A項錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項錯誤；C.2p軌道上有一對成對電子的X為O元素，3p軌道上只有一對成對電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項正確；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項錯誤；綜上，本題選C。8、D【題目詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯誤；B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的?H<0，,故B錯誤；C.將3個反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng),故D正確；本題答案為D?！绢}目點撥】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，若吸收熱量則物質(zhì)由穩(wěn)定變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)，若放出熱量則物質(zhì)由不穩(wěn)定變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)。9、C【解題分析】A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量；

B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；

C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③將①-②×2-③×2利用蓋斯定律計算；

D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，為物理變化過程?！绢}目詳解】A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；

B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）/2=285.8kJ?mol-1，故B錯誤；

C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，故C正確；

D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。10、D【題目詳解】反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達(dá)平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。11、C【題目詳解】電解水制取H2和O2時，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，錯誤；B.加入CuCl2，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，錯誤；C.加入硫酸鈉，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，正確；D.加入AgNO3，陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，錯誤；故答案為C。【題目點撥】解答本題的關(guān)鍵是熟記放電順序，陽極上陰離子的放電順序為S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；陰極上陽離子的放電順序為Ag＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。12、B【題目詳解】A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極，故A正確；B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板，故B錯誤；C.通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極，故C正確；D.堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電，所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。答案選B。13、C【分析】根據(jù)各物質(zhì)的俗名與主要成分，比照純凈物和混合物的概念解答?！绢}目詳解】A.食鹽水是食鹽NaCl溶于水形成的溶液，由兩種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故A項錯誤；B.石油是多種烴混合在一塊形成的復(fù)雜物質(zhì)，屬于混合物，故B項錯誤；C.純堿是Na2CO3的俗名，只由一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故C項正確；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故D項錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查純凈物的概念，解答題目時，能準(zhǔn)確分析出構(gòu)成物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，石灰石主要成分是CaCO3，屬于混合物，這一點學(xué)生易錯，要引起重視。14、A【分析】在反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價由0價升高為+3價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，Mo元素的化合價由+6價升高為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項錯誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項錯誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。15、A【解題分析】A項，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，所以28g混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為：28g÷14g/mol=2mol，則含有碳原子為2NA個，故A正確；B項，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能為，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共價鍵，4.2gC3H6的物質(zhì)的量為：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共價鍵，即共價鍵數(shù)為0.9NA，故B錯誤；C項，1個-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子，即9NA個電子，故C錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3(三氯甲烷)為液態(tài)，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A項的解題方法，烯烴與環(huán)烷烴通式均為CnH2n，即最簡式都是CH2，故可求的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量；B項中雖然CH3CH=CH2和中的共價鍵數(shù)是相同的，但是解題時也要想到C3H6的這兩種可能，若題目改為碳碳雙鍵數(shù)，則很容易出錯；C項注意羥基和氫氧根離子的不同；D項注意氣體摩爾體積的使用條件。16、D【題目詳解】A.棉花是纖維素，羊毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，因此可用灼燒的方法來區(qū)分二者，A項正確；B.醫(yī)院里常用75%的酒精來消毒，高度白酒可以起到類似的作用，B項正確；C.純堿溶液因水解顯弱堿性，因此可以洗去油污，C項正確；D.淀粉只會遇單質(zhì)碘變藍(lán)，碘酸鹽無法使淀粉變色，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【題目點撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負(fù)極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【題目詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色。20、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色到無色且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進(jìn)行計算?！绢}目詳解】（1）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測定結(jié)果偏高；故答案為：A。21、><=a=b+cDC>由于反應(yīng)過程中恒壓容器中的壓強(qiáng)比恒容容器中的大，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成的C比恒容時多，則放出的熱量也多變大【分析】（1）可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量小于2mol；（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析；若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為ckJ，達(dá)到平衡狀態(tài)相同，C的濃度相同；正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行的反應(yīng)熱量變化之和為反應(yīng)的焓變；（3）由反應(yīng)方程式可知生成2mol的C時放熱akJ，想得到2akJ熱量，則需生成4molC；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到4molC，A與B物質(zhì)的量必須要多于4mol