2024屆福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)可得到乙醇2、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、103、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強C．Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5、現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（）A．硒單質(zhì)在常溫下是固體B．硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強C．硒是金屬元素D．硒酸（）的酸性比硫酸強6、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH37、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性：④＞③＞②＞① B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．第一電離能：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞①＞③=②8、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)9、下列實驗操作或裝置正確的是()A．點燃酒精燈 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 C．讀取液體體積 D．加熱液體10、10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬所技術(shù)能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是（

）A．使用抗腐蝕性強的合金鋼B．在鋼筋表面附上新一代高性能環(huán)氧涂層C．鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性D．使用原位腐蝕監(jiān)測系統(tǒng)設(shè)計11、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是()A．加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成12、反應(yīng)O2+2SO22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為A．0.1s B．5s C．7.5s D．10s13、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C14、如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變15、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．HX、HY、HZ三者均為弱酸16、下面是4位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。18、已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。21、氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。回答下列問題:（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）＋3H2O（l）?2NH3+1.5O2（g）?H=akJ·mol-1，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反應(yīng)的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）?H=-571.kJ·mol-1則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，A選項正確；B．高錳酸鉀與苯和甲烷均不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤；C．乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C選項錯誤；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，D選項錯誤；答案選A。2、A【題目詳解】A．如X=18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，應(yīng)為Ar，故A錯誤；B．如X=20，則則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，3d能級上的電子數(shù)為0，故B正確；C．如X=25，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、13、2，應(yīng)為Mn，3d能級上的電子數(shù)為5，故C正確；D．如X=30中，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、2，應(yīng)為Zn，3d能級上的電子數(shù)為10，故D正確；故選A。3、C【分析】由題中信息可知，反應(yīng)在第7分鐘處于化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時Y的變化量為0.06mol，則根據(jù)方程式可知，列出三段式；【題目詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)Y減少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率也減慢，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44，故C符合題意；D．該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強后，平衡不移動，其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；答案選C。4、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為零，則X為C元素，Z與X位于同一主族，則Z為Si元素，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Y為Al元素，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，故原子半徑為r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B.Z與X位于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故B錯誤；

C.Z為Si元素，硅是制造太陽能電池板的主要材料，故C錯誤；D.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與強酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！绢}目點撥】原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。5、A【題目詳解】A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯誤；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意在元素周期表中，周期序數(shù)=主族序數(shù)的元素是金屬與非金屬分界線附近的金屬元素。6、C【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強、氫化物穩(wěn)定性增強?！绢}目詳解】A．同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，則元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；B．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正確；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故最高價氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C錯誤；D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，對應(yīng)的氫化物為HX、H2Y、ZH3，元素的非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正確。故選C?！绢}目點撥】本題涉及元素周期律知識，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握與簡單應(yīng)用，熟練注意元素周期律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法。7、C【分析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N；④1s22s22p5為F?！绢}目詳解】A．非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性F>N>S>P，所以電負(fù)性④＞③＞①＞②，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同主族元素自上而下第一電離能減小，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族元素p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：④＞③＞②＞①，故C正確；D．主族元素最高正價等于族序數(shù)，但F沒有最高正價，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素(最外層全滿)大于第ⅢA元素，第ⅤA族(最外層半滿)大于第ⅥA族元素；F和O沒有最高正價。8、C【解題分析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤。9、B【題目詳解】A.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故A錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流，玻璃棒的末端位于容量瓶的刻度線以下，故B正確；C.讀取滴定管中液體體積時，視線要平視，故C錯誤；D.加熱試管中液體時，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，且液體受熱要均勻，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選B。10、C【解題分析】A.使用抗腐蝕性能強的合金鋼，可減弱金屬的腐蝕，A合理；B.在表面附上高性能環(huán)氧涂層，金屬表面覆蓋著保護層，對金屬可起到保護作用，B合理；C.附著銅后，由于銅的活動性比鐵弱，鐵做負(fù)極，鋼管易發(fā)生吸氧腐蝕，C不合理；D.使用原位腐蝕監(jiān)測系統(tǒng)設(shè)計，可對金屬的腐蝕情況進(jìn)行長期跟蹤，有利于金屬保護，D合理；保護鋼管樁的措施不合理的是C，故答案為：C11、C【解題分析】要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是：加入NaOH溶液熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故選C。12、B【題目詳解】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)，則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L?s)=0.08mol/(L?s)，故反應(yīng)時間==5s，故選B。13、C【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：?！绢}目詳解】A.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C。【題目點撥】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。14、B【題目詳解】A．銅片為正極，H+在其表面得到電子生成H2，故其表面有氣泡生成，A說法正確；B．如果將硫酸換成檸檬汁，因為檸檬汁也有較強的酸性，故仍能形成原電池，導(dǎo)線中也會有電子流動，B說法錯誤；C．該裝置屬于原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能又轉(zhuǎn)化為光能，故存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，C說法正確；D．如果將鋅片換成鐵片，鐵片仍為負(fù)極，故電路中的電流方向不變，D說法正確。本題選B。15、B【題目詳解】A．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，所以三種酸中HX的酸性最強，故A正確；B．HY與NaOH反應(yīng)方程式為：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B錯誤；C．同濃度的三種鹽，NaZ溶液的pH最大，說明Z－最易發(fā)生水解，故C正確；D．三種鹽溶液均顯堿性，而NaOH是強堿，說明三種鹽均為強堿弱酸鹽，即HX、HY、HZ三者均為弱酸，故D正確；故答案為B。16、C【解題分析】A.蔬菜和水果是維生素、礦物質(zhì)、膳食纖維的重要來源，需要多吃水果和蔬菜，故A錯誤；B.使用食品添加劑是必要的，故B錯誤；C.維生素在人體內(nèi)有特殊的生理功能，故C正確；D.多吃海帶可以補碘，不可防治缺鐵性貧血，故D錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解題分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【題目詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解題分析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關(guān)實驗的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。21、0.005mol·L-1.min-1A45.5％或0.4