2024屆四川省眉山市青神縣青神中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆四川省眉山市青神縣青神中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型2、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp33、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，得出此規(guī)律的科學(xué)家是誰？A．門捷列夫 B．范德華 C．勒夏特列 D．蓋斯4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕5、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些細(xì)菌生長或能殺滅這些細(xì)菌，對(duì)肺炎、腦膜炎、敗血癥患者有良好的療效。使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試，一般做完皮試后等待多長時(shí)間觀察A．1分鐘B．5分鐘C．20分鐘D．1小時(shí)6、食物是維持人體生命和保證健康的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物質(zhì)不屬于食物中含有的營養(yǎng)素的是A．酶 B．水 C．鈣 D．高級(jí)脂肪酸甘油酯7、關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高C．人體對(duì)維生素的需要量極小，但對(duì)人體的生長和健康至關(guān)重要D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素8、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變9、分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-110、兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為A．6和8B．12和17C．13和8D．11和1611、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH312、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA14、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸15、下列各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸16、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。19、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。21、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【分析】由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp3雜化?！绢}目詳解】在分子中，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，兩個(gè)甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，故選C。3、C【題目詳解】平衡移動(dòng)原理又稱勒夏特列原理，是他得出此規(guī)律的。故選C。4、C【解題分析】A.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣，利用了醋酸的酸性，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，為分解反應(yīng)，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D．銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣，銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解題分析】使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試,一般做完皮試后等待20分鐘觀察皮膚是否紅腫,若出現(xiàn)紅腫現(xiàn)象則不能使用青霉素,故C正確。6、A【題目詳解】人體所必需的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、礦物質(zhì)、維生素、水等六大類，所以酶不屬于營養(yǎng)素。故選A。7、B【題目詳解】維生素是參與生物生長發(fā)育及新陳代謝所必須的一類小分子有機(jī)化合物，天然食品中含量很少，人體對(duì)維生素的需要量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻能調(diào)節(jié)各種器官的機(jī)能并維持各種細(xì)胞的特性，對(duì)人體的生長和健康至關(guān)重要；人們習(xí)慣上按照維生素的溶解性將其分為脂溶性維生素和水溶性維生素；選項(xiàng)A、C、D正確；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、C【分析】在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，同時(shí)為熵增的反應(yīng)?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不合題意；B．該反應(yīng)雖為放熱反應(yīng)，但熵減小，B不合題意；C．該反應(yīng)放熱，且生成物中有氣體，熵增大，C符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不合題意；故選C。10、B【解題分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答?！绢}目詳解】A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不選；B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項(xiàng)B選；C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項(xiàng)C不選；D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項(xiàng)D不選；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意XY2型化合物中X為+2價(jià)，Y為-1價(jià)即可解答。11、B【解題分析】由題干信息以及選項(xiàng)方程式可知，ACD均有除目標(biāo)產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達(dá)不到100%，而B達(dá)到了，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】由題可知，化學(xué)反應(yīng)若要符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)。12、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項(xiàng)A。13、B【解題分析】A.1個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵；B.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；C.甲烷與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成4種氯代烴和氯化氫；D.1個(gè)丙三醇分子中含有3個(gè)羥基?！绢}目詳解】A.甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，所以1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；B.9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，則0.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；C.CH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成物質(zhì)有：CH3Cl（g）、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、HCl（g）；所以1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，C錯(cuò)誤；D.92.0g甘油（丙三醇）物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)丙三醇分子中含有3個(gè)羥基，則1mol丙三醇含有羥基數(shù)為3.0NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題通過有機(jī)化合物考察阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成的氯代烴為混合物，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。14、B【解題分析】A.AlCl3會(huì)水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯(cuò)誤；D.配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會(huì)引入雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15、C【解題分析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質(zhì)中的物質(zhì)能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。16、A【解題分析】在速率單位相同時(shí)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較，或用速率和對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較?！绢}目詳解】首先觀察表示各物質(zhì)速率的單位將其均統(tǒng)一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來說；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關(guān)系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A。【題目點(diǎn)撥】考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。19、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【題目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸