甘肅省天水市五中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

甘肅省天水市五中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定2、不同溫度T1、T2時(shí)，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)C．c點(diǎn)表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點(diǎn)3、在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（

）A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)無(wú)法確定4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32gC．在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA5、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間6、下列說(shuō)法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．形成原電池后，陽(yáng)離子通過(guò)鹽橋向負(fù)極移動(dòng)D．電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電7、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA9、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液10、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④11、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑12、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小13、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14、外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族15、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液16、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：？？，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為相同的溫度下測(cè)量，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%21、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出___________kJ的熱量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序?yàn)開______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)镃O(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號(hào)相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH=－57.3kJ·mol—1可知，稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應(yīng)生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時(shí)要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)镃(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol是吸熱反應(yīng)，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解題分析】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；根據(jù)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析；【題目詳解】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；A.升高溫度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.針對(duì)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反應(yīng)，加入BaCl2固體，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)減小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)，不能變?yōu)閏點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.在溫度T1時(shí)，c點(diǎn)在該曲線的上方，屬于過(guò)飽和溶液，有沉淀析出；當(dāng)溫度T2時(shí)，c點(diǎn)在曲線的上，屬于飽和溶液，沒(méi)有沉淀析出，C錯(cuò)誤；D.T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不飽和溶液變?yōu)轱柡鸵海梢允谷芤河蒬點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點(diǎn)，D正確；綜上所述，本題選D。3、A【題目詳解】在某溫度時(shí)，純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，A正確；答案選A。

4、A【解題分析】A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個(gè)氫原子，故A正確；B項(xiàng)、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。5、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?！绢}目詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。6、B【題目詳解】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故錯(cuò)誤；B.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故正確；C.形成原電池后，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D.電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極材料若是活潑金屬，則金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若為惰性電極，則陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】D為易錯(cuò)點(diǎn)，電解池是將電能變成化學(xué)能的裝置，陽(yáng)極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。7、D【題目詳解】N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.03mol·L-1，N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的濃度變化為0.02mol·L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為15s×0.02/0.03=10s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于10s。故答案選D。8、B【題目詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個(gè)，A敘述錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。9、C【分析】苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則沒(méi)有HBr生成，故想要驗(yàn)證該反應(yīng)是不是取代反應(yīng)，只需要檢驗(yàn)是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過(guò)有AgBr生成來(lái)檢驗(yàn)HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！绢}目詳解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進(jìn)入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)的思路不符合，故A錯(cuò)誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進(jìn)入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應(yīng)，生成AgBr沉淀，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會(huì)被NaI溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【題目詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO2，與稀硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO，硝酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無(wú)關(guān)，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應(yīng)情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C11、A【題目詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強(qiáng)和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。12、B【題目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是H2濃度增大，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是壓強(qiáng)是對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。13、A【題目詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時(shí)平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol?L-1，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體體積減小)移動(dòng)，說(shuō)明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯(cuò)誤；D．充入氦氣，體積壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒(méi)有變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、D【解題分析】根據(jù)副族元素的內(nèi)電子層未填滿，價(jià)電子既可以排布在最外電子層的ns亞層上，也可以排布在次外電子層的(n-1)d亞層上，甚至還可以排布在次外層的(n-2)f上進(jìn)行分析；根據(jù)元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)可得周期；根據(jù)從第ⅢB族到第ⅥB族，其價(jià)層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族。綜上所述，本題選D。15、D【題目詳解】A．在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．銅的精煉中粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時(shí)待鍍金屬為陰極，銅為陽(yáng)極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。16、D【分析】在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了，則同時(shí)產(chǎn)生的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：2.8mol，1.2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是，所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體?！绢}目詳解】該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成，則反應(yīng)消耗，B的平衡轉(zhuǎn)化率是，故B錯(cuò)誤；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！绢}目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不