2024屆湖北省孝感市安陸市第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆湖北省孝感市安陸市第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑C．鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸 D．甲醛可用作食品防腐劑2、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢3、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率B．用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜C．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性D．將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高4、金屬材料的制造與使用在我國(guó)已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由金屬材料制成的是()A．陜西西安秦兵馬俑 B．山西黃河大鐵牛C．“曾侯乙”青銅編鐘 D．南昌“?；韬睢蹦怪谐鐾恋慕痫?、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有16gO2生成6、有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<07、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③8、圖示為某原電池示意圖，其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu9、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種10、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極11、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)12、關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基B．人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素C．人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化D．兩個(gè)氨基酸通過脫水縮合形成二肽13、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④14、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4=NH+H++SOB．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋COC．NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋D．AlCl3溶液水解的離子方程式：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3＋3H＋15、在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%C．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060mol·L－1D．反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)的ΔH>016、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．20、在用0.1mol/L的鹽酸來測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______21、有物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液：（1）①NH3·H2O②FeCl2③NaHSO4④KOH⑤Ba(OH)2⑥H2SO4，其pH由大到小的順序排列的是（填序號(hào)）___。（2）寫出氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式___。（3）寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2：1反應(yīng)的離子方程式___。（4）將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學(xué)方程式____、___。（5）氯化亞鐵保存時(shí)為何加少量鐵粉___，若保存硫酸鐵溶液時(shí)應(yīng)向溶液中加入____。（6）如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液中的Fe2+，寫出加入試劑的先后順序和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】試題分析：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過多，A正確；B．過氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇供氧劑，B正確；C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途2、D【題目詳解】A．根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【題目詳解】A、電石跟水反應(yīng)比較劇烈，若向電石中滴加飽和食鹽水，電石與水反應(yīng)，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減少了電石與水的接觸，減緩了反應(yīng)速率，故A正確；B、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，故C正確；D、對(duì)于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質(zhì)，故D正確；故選B。4、A【題目詳解】A．秦兵馬俑由陶土燒制形成，陶土屬于硅酸鹽，不是由金屬材料制成的，故A錯(cuò)誤；B．山西黃河大鐵牛是鐵的合金，屬金屬材料，故B正確；C．曾候乙編鐘主要材料是青銅，內(nèi)含銅、錫等，是由合金制作的，屬金屬材料，故C正確；D．金是金屬單質(zhì)，屬金屬材料，故D正確；故答案為A。5、B【分析】在直流電場(chǎng)下，該裝置是電解裝置，正極其實(shí)是電解裝置的陽(yáng)極、正極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陽(yáng)極區(qū)，負(fù)極其實(shí)是電解裝置的陰極、負(fù)極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陰極區(qū)，因?yàn)槭嵌栊噪姌O，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答；【題目詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負(fù)極遷移，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負(fù)極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負(fù)極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；D.按反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有8gO2生成，D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解題分析】試題分析：如圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學(xué)反應(yīng)，即△S<0，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷。7、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項(xiàng)A。8、B【題目詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。9、D【題目詳解】A．根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，拐點(diǎn)代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；B．X的化學(xué)式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴含有苯環(huán)，則其支鏈上有一個(gè)雙鍵，則Y只能為，故B正確；C．有機(jī)物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對(duì)稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10、B【題目詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。11、B【題目詳解】由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B的含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。12、C【解題分析】A．氨基酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，故A正確；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素，故B正確；C．在人體內(nèi)能夠通過轉(zhuǎn)氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸，由于人體無法產(chǎn)生某些中間產(chǎn)物，所以有8種氨基酸必需從食物中獲得，故稱之為必需氨基酸，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)氨基酸通過脫水縮合形成的化合物叫做二肽，故D正確；故選C。13、B【題目詳解】?jī)?nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。14、A【題目詳解】A．NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NH4HSO4=NH+H++SO，故A正確；B．碳酸是弱酸，在水溶液中分步電離，其第一步電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在溶液中水解的離子方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3在溶液中水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、D【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的概念和特征分析；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響分析?！绢}目詳解】A.因?yàn)棰佟ⅱ诘钠鹗紳舛认嗤?、平衡濃度相同，所以反?yīng)②應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的，此時(shí)K1＝K2，A不正確；B.從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)X的濃度變化量為0.04mol?L－1，則Y的濃度變化量為0.08mol?L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B不正確；C.減小壓強(qiáng)，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度都比原來小，即c(X)＜0.0４0mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.③與①相比，X的變化量大，說明平衡正向移動(dòng)，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫，由此可見，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡向減弱改變的方向移動(dòng)。16、B【解題分析】A.2-甲基-4-乙基戊烷，主碳鏈選取錯(cuò)誤，主碳鏈應(yīng)含6個(gè)碳，正確命名為：2,4-二甲基己烷，A錯(cuò)誤；B.主碳鏈選取正確，為5個(gè)碳，雙鍵在2號(hào)碳上，甲基在4號(hào)碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正確，B正確；C.二氯丙烷存在多種結(jié)構(gòu)，可以為1,1-二氯丙烷或1,2-二氯丙烷或2,2-二氯丙烷或1,3-二氯丙烷，二氯丙烷沒有說明是哪一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三鍵官能團(tuán)位置編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為4，4-二甲基-2-戊炔；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【題目點(diǎn)撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測(cè)溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計(jì)算，待測(cè)液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測(cè)鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏小，錯(cuò)誤。D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測(cè)的鹽酸的濃度偏小，錯(cuò)誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點(diǎn)：中和滴定20、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。【題目詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定過程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。21、⑤④①②③⑥Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+Ba2++2H++SO42－+2OH－==BaSO4↓+2H2O先生成白色沉淀，后迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色