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文檔簡介
2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-="Cu"C.該原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子2、下列說法正確的是A.水分子間存在氫鍵,所以水分子比較穩(wěn)定B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是離子化合物C.I2加熱升華過程中只需克服分子間作用力D.SiO2熔化破壞共價鍵和分子間作用力3、酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是()A.HB-水解方程式:HB-+H2OH3O++B2-B.溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHB的存在抑制了水的電離D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB>Na2B4、下列說法或表示方法中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多C.由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D.若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-15、化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們的生活,下列說法正確的是A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D.用乙醇和濃硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸6、某溫度時,N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下,NH332H2+12N2的平衡常數(shù)為()A.a(chǎn)-1C.12a D.a(chǎn)7、配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋。下列說法錯誤的是A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3+水解B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,c(H+)增大C.FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色8、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)9、下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是A.O2 B.KOH C.MgO D.CO210、保護(hù)環(huán)境是每個公民的責(zé)任和義務(wù)。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是()。A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C.水體污染會導(dǎo)致地方性甲狀腺腫D.CO2和氟氯代烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇11、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0B.曲線b代表H2OC.N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D.其它條件不變,T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)比M點大12、下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是實驗現(xiàn)象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色B向濕潤的KI淀粉試紙上通入少量Cl2試紙變藍(lán)C向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?Ag2S)D熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無色氣體(NO)隨后變?yōu)榧t棕色(NO2)A.A B.B C.C D.D13、下列有機(jī)物在適量的濃度時,不能用于殺菌、消毒的是A.苯酚溶液 B.乙醇溶液 C.乙酸溶液 D.乙酸乙酯溶液14、恒溫下,把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋,隨著加水量的增大,下列判斷正確的是A.溶液中F-的個數(shù)減小B.電離平衡常數(shù)ka值變大C.電離轉(zhuǎn)化率不變D.c(F-)/c(HF)此比值增大15、下列化學(xué)符號書寫正確的是()A.兩個氫原子:H2B.鎂的化合價+2價:Mg2+C.3個氧分子:3O2D.氯化鋇的化學(xué)式:BaCl16、在實驗室中,下列除雜的方法中正確的是()A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯,通入H2在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸,將其倒入NaOH溶液中,靜置、分液D.乙烯中混有CO2和SO2,將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,結(jié)合圖1中路線回答:已知:2CH3CHO+O22CH3COOH(1)上述過程中屬于物理變化的是______________(填序號)。①分餾②裂解(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。(3)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是______________。(4)E是有香味的物質(zhì),在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________。(5)根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比,關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知:請回答下列問題:(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_____。(2)B的分子式為_____;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(3)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。(4)C→D的化學(xué)方程式為_____。(5)通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、在如圖所示的量熱器中,將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。(1)試求CH3COOH的中和熱△H=__________。(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。(一點原因即可)(3)實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。(4)中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A.一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B.用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C.可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒,因銅和醋酸不反應(yīng)D.在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視,測得中和熱數(shù)值將偏大(5)進(jìn)行中和熱測定的實驗,測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D.分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中20、實驗室有一瓶未知濃度的,通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中,滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管,依次查漏,洗滌,用的溶液潤洗,然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:.試回答下列問題:(1)步驟①加入的指示劑是___________.(2)步驟③滴定時,眼睛注視_______________直至滴定終點;達(dá)到滴定終點的判斷_____________________________.(3)己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗次數(shù)始讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________.A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù)21、如圖,有甲、乙、丙三個密閉容器,其中甲、乙容器與外界能進(jìn)行熱交換,丙不能。現(xiàn)向三個容器中各充入4molSO2和2molO2,保持開始時條件完全相同,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol,段時間后三容器中反應(yīng)均達(dá)平衡。(1)達(dá)平衡時,三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。(3)乙、丙相比,反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時刻,向三容器中都再充入4molSO2和2molO2,重新平衡后,三容器內(nèi)氣體壓強由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達(dá)平衡時共放出熱量294kJ,現(xiàn)欲使平衡時甲、乙容器體積相同,維持SO2和O2比例與初始相同,則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時向丙容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2、O2及SO3的量與丙中原來平衡時相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。A.4molSO2、2molO2、1molHeB.4molSO3、1molHeC.2molSO2、lmolO2、2molSO3D.2molSO2、1molO2
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】A.銅的金屬性強于Pt,因此電極Ⅰ是正極,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;B.電極Ⅱ是負(fù)極,銅失去電子,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,B錯誤;C.正極鐵離子得到電子,因此該原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正確;D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞陰陽離子,使溶液保持電中性,D錯誤,答案選C。點睛:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意原電池中正負(fù)極的判斷、電子和離子的移動方向,難點是電極反應(yīng)式的書寫,注意從氧化還原反應(yīng)的角度去把握,另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質(zhì)等2、C【題目詳解】A.水分子間存在氫鍵,但氫鍵影響水的物理性質(zhì),不能影響水的化學(xué)性質(zhì),所以不能由此判斷水分子比較穩(wěn)定,故錯誤;B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,但硫酸是共價化合物,故錯誤;C.I2加熱升華過程中只需克服碘分子之間的分子間作用力,故正確;D.SiO2熔化破壞共價鍵,故錯誤;故選C?!绢}目點撥】掌握各種物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和常見物質(zhì)的晶體類型,掌握不同晶體中的作用力。如原子晶體中以共價鍵結(jié)合,分子晶體中以分子間作用力結(jié)合,離子晶體以離子鍵結(jié)合。掌握含有氫鍵的物質(zhì)以及氫鍵可以影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。3、B【題目詳解】A.該反應(yīng)是HB-的電離方程式,水解方程式:HB-+H2OH2B+OH-,A錯誤;B.HB-的電離程度小于HB-的水解程度,說明溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+),B正確;C.水解過程大于電離過程,因此NaHB的存在是促進(jìn)了水的電離,C錯誤;D.B2-的水解程度大于HB-的水解程度,所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB<Na2B,D錯誤;答案選B。4、D【題目詳解】A.中和熱是指強酸與強堿反應(yīng),生成1molH2O時所放出的熱量,但選項中還有CaSO4沉淀生成,故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量,A說法錯誤;B.硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱,所以前者放出熱量多,B說法錯誤;C.由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高,石墨更穩(wěn)定,C說法錯誤;D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol,D說法正確;答案為D。5、B【題目詳解】A.土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色,木材纖維為纖維素,纖維素遇到碘水不顯藍(lán)色,A說法錯誤;B.食用花生油中含有酯基,雞蛋清為蛋白質(zhì),水解可生成氨基酸,都能發(fā)生水解反應(yīng),B說法正確;C.包裝用材料聚乙烯中只含有C、H兩種元素,屬于烴,聚氯乙烯中除C、H外,還含有Cl元素,屬于烴的衍生物,C說法錯誤;D.乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,D說法錯誤;答案為B。6、A【解題分析】利用平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析;【題目詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式,N2+3H22NH3,K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2),NH312N2+32H2,K2=c答案選A。7、B【題目詳解】A.氯化鐵溶液中Fe3+水解,溶液顯酸性,即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,則加入鹽酸可抑制水解,故A正確;B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,由于溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,故B錯誤;C.FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,F(xiàn)e3+和發(fā)生雙水解,有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D.在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色,故D正確;故答案為B。8、B【題目詳解】A.在基態(tài)多電子原子中,3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低,A錯誤;B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2,3d軌道中,電子未充滿,應(yīng)遵循洪特規(guī)則,則外圍電子排布圖為,B正確;C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能出現(xiàn)反常,所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小,C錯誤;D.Cu的價電子排布式為3d104s1,所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū),D錯誤。故選B。9、C【題目詳解】A.氧氣是含有共價鍵的單質(zhì),A錯誤;B.氫氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,B錯誤;C.氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物,C正確;D.二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物,D錯誤;答案選C?!军c晴】明確化學(xué)鍵的概念、判斷依據(jù)以及與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵,非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,解答時注意靈活應(yīng)用。10、C【解題分析】地方性甲狀腺腫是機(jī)體缺碘引起的,與環(huán)境污染無關(guān)。11、C【解題分析】溫度升高,H2的濃度增大,平衡左移,故逆向吸熱,正向放熱,△H<0,則曲線a為CO2,根據(jù)方程式的比例關(guān)系,可知曲線b為H2O,曲線c為C2H4;故A正確,B正確;C項:N點和M點均處于所處同一T1℃下,所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的;D項:其它條件不變,T1℃、0.2MPa相對0.1MPa,增大了壓強,體積減小,c(H2)增大,下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)比M點大,D項正確。12、C【題目詳解】A.向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵白色沉淀被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān),故A不符合題意;B.向濕潤的KI淀粉試紙上通入少量Cl2,氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉溶液變藍(lán)色,顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān),故B不符合題意;C.向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液,白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀,顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān),故C符合題意;D.熱銅絲插入稀硝酸中,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)生成的無色一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān),故D不符合題意;故選C。13、D【題目詳解】A.苯酚溶液能殺菌消毒,選項A錯誤;B.75%乙醇溶液能殺菌消毒,選項B錯誤;C.乙酸能抑制空氣中細(xì)菌的繁衍,能殺菌、消毒,選項C錯誤;D.乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒,選項D正確。答案選D。14、D【解題分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì),則在加水不斷稀釋時,電離程度增大,電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動,并注意溫度不變時,電離平衡常數(shù)不變來解答?!绢}目詳解】A、因HF為弱酸,則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋,促進(jìn)電離,平衡正向移動,電離程度增大,n(F-)增大,但c(F-)減小,選項A錯誤;B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過程中不變,選項B錯誤;C、因HF為弱酸,則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋,促進(jìn)電離,平衡正向移動,電離程度增大,電離轉(zhuǎn)化率增大,選項C錯誤;D、因Ka(HF)=c(F-)×c(H+)c(HF),當(dāng)HF【題目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋,明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答,本題難點和易錯點是不斷稀釋時n(F-)增大但c(F-)減小。15、C【解題分析】A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以兩個氫原子,就可表示為:2H;故A錯誤;B、元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價,然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號在前,數(shù)字在后,所以鎂的化合價+2價,故可表示為:Mg+2;故B錯誤;C、根據(jù)分子的表示方法:正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,因此3個氧分子表示為:3O2;故C正確;D、氯化鋇是由顯+2價的鋇元素和顯-1價的氯元素組成,根據(jù)化合價原則,其化學(xué)式為:BaCl2;故D錯誤;故選【題目點撥】本題考查化學(xué)用語的書寫和理解能力,了解化學(xué)符號意義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。16、C【解題分析】分析:A選項中碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶;B選項中反應(yīng)較為困難,氫氣的量不好控制;C選項中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng),而硝基苯不反應(yīng),且不溶于水;D選項中乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;詳解:Br2與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),與溴苯仍是互溶體系,不能分離,碘單質(zhì)與溴苯、汽油互溶,無法用汽油萃取,A選項錯誤;利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),除去乙烯,氫氣的量不好控制,量少沒有除盡乙烯,量多氫氣變成雜質(zhì),B選項錯誤;濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽,而硝基苯不反應(yīng),且不溶于水,可用氫氧化鈉溶液除雜,C選項正確;CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),而乙烯不反應(yīng),可除雜,但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,D選項錯誤;正確答案:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分,將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴,如丙烯、乙烯等;乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯,據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于物理變化;裂解時產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于化學(xué)變化,則上述過程中屬于物理變化的是①;(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為;(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇在催化劑作用下生成乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大,導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸,因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸;(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似,且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團(tuán),所以二者不屬于同系物,錯誤;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,正確;③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等,含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),正確;答案選②③。18、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知,C中含有鹵素原子,則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D酸化得到E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G,結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知,Y為CH3MgBr,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知,A中含有羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B的分子式為C8H14O3,B的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有2個吸收峰,說明分子中含有2種H原子,由B的結(jié)構(gòu)可知,分子中H原子數(shù)目很多,故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,且為2個-CHO,其余的H原子以甲基形式存在,故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為C8H14O3;;(3)根據(jù)上面的分析可知,由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng),E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故答案為取代反應(yīng);酯化(取代)反應(yīng);(4)由上面的分析可知,C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O;(5)E為,含有羧基;F為,含有碳碳雙鍵、酯基;G為,G中含有C=C雙鍵、醇羥基;利用羧基、羥基與鈉反應(yīng),酯基不反應(yīng),區(qū)別出F,再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E,故答案為Na;NaHCO3溶液?!绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2),要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。19、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量,為了能保證CH3COOH溶液完全被中和,從而提高實驗的準(zhǔn)確度CC【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計算公式求△H;(2)根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答;(3)為了確保CH3COOH溶液完全被中和,從而提高實驗的準(zhǔn)確度,所用NaOH稍過量.(4)A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次,得到溫度差,代入公式計算反應(yīng)熱;B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作,保溫杯為了保溫;C、金屬的導(dǎo)熱性很好,會導(dǎo)致熱量的散失;D、在量取溶液體積時仰視,則實際量取體積偏高。(5)A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好;B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后,要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度;C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),取得的NaOH偏大;D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中;【題目詳解】(1)溫度從25.0℃升高到27.7℃,△t==(27.7-25)℃,CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol-1=-53.3kJ·mol-1;(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol-1,實際上測定數(shù)值偏低,可能原因有:①量熱計的保溫瓶效果不好,②酸堿溶液混合不迅速,③溫度計不夠精確等;(3)酸和堿反應(yīng)測中和熱時,為了保證一方全部反應(yīng),往往需要另一試劑稍稍過量,減少實驗誤差,所以實驗中NaOH過量,為了能保證CH3COOH溶液完全被中和,從而提高實驗的準(zhǔn)確度;(4)A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次:酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度,得到溫度差值,故A正確;B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作,保溫杯是為了保溫,減少實驗過程中熱量散失,故B正確;C、金屬的導(dǎo)熱性很好,用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒,會導(dǎo)致熱量的散失,實驗結(jié)果偏小,故C錯誤;D、在量取溶液體積時仰視,則實際量取體積偏高,測得中和熱數(shù)值將偏大,故D正確。故選C。(5)A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好,否則影響實驗結(jié)果,熱量散失,結(jié)果偏低,故A錯誤;B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后,要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度,直接測定會與酸反應(yīng),放出熱量,熱量散失,結(jié)果偏低,故B錯誤;C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,影響實驗結(jié)果,故C正確;D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中,故D不符;故選C。20、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液,用淀粉溶液作指示劑,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r,有碘剩余,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明達(dá)到滴定終點,根據(jù)分析誤差?!绢}目詳解】(1)碘能使淀粉變藍(lán),用的溶液滴定溶液,所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液;(2)滴定時,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直至滴定終點;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r,有碘剩余,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明達(dá)到滴定終點;(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù),第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍,舍去不用,第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL,設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,c=0.038mol/L;(4)A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,故選A;B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出,待測液體積偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故不選B;C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故不選C;D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故選D;選AD。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定,明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵,掌握滴定終點的判斷方法,利用“歸因法”,根據(jù)分析誤差。21、甲、乙、丙K(甲)=K(乙)>K(丙)丙丙、乙、甲2A【分析】(1)根據(jù)甲、乙、丙三容器的特點,結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析,以乙為參照,反應(yīng)開始后甲的壓強比乙的大,平衡正向移動;丙的溫度升高,平衡逆向移動,即可得出結(jié)果;(2)根據(jù)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),以及溫度對化學(xué)平衡的影響即可求解;(3)根據(jù)濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,反應(yīng)速率越快,越早達(dá)到化學(xué)平衡;(4)以乙容器為參照,甲是恒壓,乙容器隨反應(yīng)進(jìn)行壓強減小,丙容器反應(yīng)放熱溫度升高,且平衡逆向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,壓強增大而求解;(5)運用三段式進(jìn)行求解即可;(6)利用等效平衡思想進(jìn)行求解?!绢}目詳解】(1)由于甲容器
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