江蘇省蘇州市重點(diǎn)名校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

江蘇省蘇州市重點(diǎn)名校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．2、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可3、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.54、某無(wú)色溶液能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－5、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO6、冰激凌中的奶油被稱(chēng)為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì) B．人造脂肪屬于酯類(lèi)物質(zhì)C．植物油中含有碳碳雙鍵 D．油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)7、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)8、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)B．面粉和白砂糖中富含淀粉C．精煉食用植物油和奶油中富含油脂D．脫水青菜和橙汁中富含維生素9、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ10、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，放熱反應(yīng)一般都能自發(fā)進(jìn)行．而吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，在低溫條件下不自發(fā)，但在高溫條件下能自發(fā)C．自發(fā)反應(yīng)一定都能發(fā)生，而非自發(fā)發(fā)應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向11、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O12、下列各組元素中,屬于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl13、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,在900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15,下列說(shuō)法正確的是(

)A．升高溫度,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大14、下列說(shuō)法不正確的是()A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)是放熱還是吸熱D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)15、元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國(guó)產(chǎn)鎢，從整個(gè)地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A．鋁 B．硅 C．鐵 D．鈣16、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5molC．2min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％D．若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_(kāi)____。E→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)___________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開(kāi)始時(shí)，滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。20、某同學(xué)稱(chēng)取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。21、按要求回答下列問(wèn)題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過(guò)程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3；D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！绢}目詳解】A、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；

D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。2、A【解題分析】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)該顯堿性，會(huì)增大滴定誤差，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學(xué)會(huì)根據(jù)恰好中和時(shí)溶液的性質(zhì)和指示劑的變色范圍選用指示劑：①?gòu)?qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差??；③強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好中和時(shí)溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。3、C【題目詳解】等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上電解NaNO3溶液。陽(yáng)極上OH－放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上H＋放電產(chǎn)物是氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。4、D【解題分析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性（必?zé)oNO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項(xiàng)：無(wú)色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有NH4＋、Mg2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有HCO3－、NO3－，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)不可有Al3＋、HCO3－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：當(dāng)溶液呈酸性時(shí)不可有NO3－，但當(dāng)溶液呈堿性時(shí)K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項(xiàng)正確?！绢}目點(diǎn)撥】在酸性溶液中NO3－具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。5、C【解題分析】A.H＋與OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。6、D【解題分析】A．奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；B．人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，故B正確；C．植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7、A【解題分析】A、因醋酸為弱酸，pH＝2的醋酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，該溶液顯酸性，弱電解質(zhì)的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正確；

B、濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，由電荷守恒可以知道c(Na＋)＋c(H＋)＝2cCO32-)+c(HCO3－)＋c(OH－)，故B錯(cuò)誤；

C、濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4＋)+c(NH3?H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D、濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，由質(zhì)子守恒可以知道c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，但混合時(shí)溶液體積未知，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。8、B【題目詳解】A、鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B、白砂糖中不含淀粉，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、植物油和奶油富含油脂，故C說(shuō)法正確；D、脫水青菜和橙汁中富含維生素，故D說(shuō)法正確，答案選B。9、C【題目詳解】A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJ，正確；B、氣態(tài)水液化吸熱，則生成氣態(tài)水放出的熱量少，放熱反應(yīng)ΔH＜0，放出的熱量越少ΔH越大，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1，正確；C、濃硫酸溶于水放熱，則將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3kJ，錯(cuò)誤；D、醋酸電離吸熱，則將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ，正確。答案選C。10、B【解題分析】A、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，選項(xiàng)B正確；C、在給定的條件下，無(wú)外界幫助，不能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程或反應(yīng)，稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，而不改變反應(yīng)方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查焓變與熵變以及催化劑的作用，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。11、D【解題分析】A.醋酸為弱酸，要用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號(hào)表示，故B錯(cuò)誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)習(xí)題的難點(diǎn)是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點(diǎn)只需記憶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在溶液中用離子符號(hào)表示，其它物質(zhì)均使用化學(xué)式表示。12、A【題目詳解】A．N、P元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都是5，所以都是同一主族元素，選項(xiàng)A正確；B．O、F原子核外電子層數(shù)相同但O原子最外層電子數(shù)為6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)是7，O與F不屬于同一主族元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H、Mg原子核外最外層電子數(shù)分別為1、2，不相同，所以不屬于同一主族元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na、Cl原子核外電子層數(shù)相同但其最外層電子數(shù)不相同，所以屬于同一周期但不屬于同一主族元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解題分析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)/c(CO2)，其余為固體，錯(cuò)誤；C、溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以正向是吸熱反應(yīng)，正確；D、增大二氧化碳的濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤，答案選C。14、C【題目詳解】A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是唯一因素。焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)證明大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.70kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向有著共同影響，焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。故本題選C。【題目點(diǎn)撥】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要依據(jù)綜合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0即ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。15、A【分析】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca?！绢}目詳解】A.鋁是地殼中含量豐富的金屬元素，故A正確；B.硅是非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.鐵在金屬元素中是第二位，故C錯(cuò)誤；D.鈣在金屬元素中是第三位，故D錯(cuò)誤；故答案選A。16、B【解題分析】A.因2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說(shuō)法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：0.4mol÷1mol=40%，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類(lèi)型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱(chēng)：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿(mǎn)足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫(xiě)出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線(xiàn)左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫(xiě)出流程圖：19、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【題目詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測(cè)定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。20、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率。【題目詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4CO