山東省濱州市北鎮(zhèn)中學2024屆化學高二第一學期期中復(fù)習檢測試題含解析

山東省濱州市北鎮(zhèn)中學2024屆化學高二第一學期期中復(fù)習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管3、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－34、下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性5、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>26、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性7、利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實的是A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去8、陽光照射在密林中，常見到有許多“光柱”現(xiàn)象，說明該密林中的空氣形成了A．膠體 B．溶液 C．乳濁液 D．懸濁液9、已建立平衡的可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減??；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥10、下列關(guān)于化學電源的敘述錯誤的是（）A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施③反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺④對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①② B．②③ C．③④ D．②④12、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學方程式中，反應(yīng)熱的絕對值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝dkJ·mol－113、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能14、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A15、下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF16、25℃時，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈A．酸性B．堿性C．中性D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學方程式分別為__________；_________。19、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－120、根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80_________甲烷_________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是____________。II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：_____________________________。(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若增大CO的濃度，則此反應(yīng)的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），該反應(yīng)的△H___________0。(4)化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_____________________。。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。2、C【分析】從影響化學反應(yīng)速率的因素分析?！绢}目詳解】A項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時間長，A項與速率有關(guān)；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項與速率有關(guān)；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進入量，加快燃燒速率，D項與速率有關(guān)。本題選C。3、C【題目詳解】由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個數(shù)為8×=1，含Cl－個數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。4、C【題目詳解】A、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B錯誤；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關(guān)，故C正確；D、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；答案為C?！绢}目點撥】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。5、D【分析】pH＝2的兩溶液稀釋103倍，B溶液pH小于A溶液，則說明B一定是弱酸，若a=時，A為強酸，若2<a<5時，A為弱酸，且酸性強于B，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．由稀釋過程中pH變化可知，A、B酸性一定不同，因此A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A項說法錯誤；B．由圖像可知，稀釋相同倍數(shù)時，A溶液pH更高，說明A溶液酸性更弱，因此c(H＋)：B>A，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，a=5時，A為強酸，B是弱酸，故C項說法錯誤；D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，則5>a>2，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。6、D【題目詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯誤?！绢}目點撥】易錯點是選項D，學生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應(yīng)為溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性。7、D【解題分析】A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，故A錯誤；B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，故B錯誤；C.滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后，OH-離子濃度增大，故C錯誤；D.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，故D正確。故選D。8、A【題目詳解】因為云、霧、煙塵也是膠體，這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，陽光照射在密林中，有許多“光柱”說明該密林中的空氣形成了膠體；答案選A?！绢}目點撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小而不是丁達爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，此為易錯點。9、B【解題分析】試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當平衡正向移動時生成物的百分含量不一定增加，但產(chǎn)量一定是增加的。同樣反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定增大，反應(yīng)物濃度也不一定減小。平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選B?？键c：影響化學平衡的因素點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。10、B【題目詳解】A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極，故A正確；B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板，故B錯誤；C.通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極，故C正確；D.堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電，所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。答案選B。11、D【分析】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，③反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動；【題目詳解】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋；②合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，而高溫是從加快反應(yīng)速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋；③反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。12、A【解題分析】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；ΔH1＝akJ·mol－1，所以A正確。

故選A。13、C【分析】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！绢}目詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，選項C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握。14、B【題目詳解】一般來說，原電池中金屬活動性負極＞正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則金屬活動性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則C是負極、D是正極，金屬活動性C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負極，金屬活動性A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負極、B是正極，金屬活動性D＞B；通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。15、B【解題分析】A．氧化鈉中只含離子鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項C錯誤；D．氟化氫中只含共價鍵，選項D錯誤。答案選B。16、C【解題分析】25℃時，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化銨和氨水的混合溶液的pH為7，說明溶液顯中性，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【題目詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標準）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；D、滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測）==="0.1