河南省濟源市2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題含解析

河南省濟源市2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－2、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來制造人造骨 B．用于制造航天飛機 C．用來做保險絲 D．用于制造汽車、船舶3、關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-14、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部5、下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO36、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變7、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大8、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:39、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負極，失電子B．當外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解開始時的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－10、下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強C．氯化氫在水中的溶解度比硫化氫大D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多11、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-12、下列各組物質(zhì)總質(zhì)量一定時，不論以何種比例完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量為恒量A．C6H6和C6H6OB．C4H8和C4H10C．C2H4O2和C6H12O6D．C3H8O3和C2H6O13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O14、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小15、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉溶液B．CO2C．N2D．熔融的氯化鎂16、利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。19、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。20、用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L21、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A項，Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；B項，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；C項，H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項，AlO2-與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；答案選B。點睛：典型發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的離子：Al3＋與S2－、HS－、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，F(xiàn)e3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，NH4+與AlO2-、SiO32-等。2、C【題目詳解】A.鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨，故A正確；B.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飛機，故B正確；C.保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故C錯誤；D.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽車、船舶，故D正確；故選C。3、D【分析】在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率?！绢}目詳解】A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，統(tǒng)一單位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故選D?！绢}目點撥】比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，需要把用不同物質(zhì)表示的速率換成用同一種物質(zhì)表示的速率，另外還有注意單位的統(tǒng)一。4、D【解題分析】①由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是全部，選項D正確。5、D【解題分析】試題分析：A．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，A錯誤；B．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，B錯誤；C．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，C錯誤；D．該反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以原子利用率最高，D正確，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查原子經(jīng)濟【名師點晴】最理想的“原子經(jīng)濟”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應(yīng)為反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物的反應(yīng)，因此明確原子經(jīng)濟理念是解本題關(guān)鍵，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)都符合原子經(jīng)濟理念。6、A【解題分析】CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，H+濃度減小，醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；溶液濃度越小，弱電解質(zhì)電離程度越大，加水促進醋酸電離，醋酸電離平衡正向移動，故B錯誤；鹽酸是強酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol／LHCl，0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C錯誤；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，所以C(H+)減少，溶液的pH增大，故D錯誤。7、C【題目詳解】A．加水稀釋時平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。8、D【分析】設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氫氣的物質(zhì)的量，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．【題目詳解】設(shè)金屬都為1mol，Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx1/1=1mol/x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標準狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3，故選D?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，解題關(guān)鍵：明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來快速解答．9、D【題目詳解】A．由題意可知LixC6作負極，失電子，被氧化，故A不選；B．未說明氣體所處的狀態(tài)是否為標況，故B不選；C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽極，d極為陽極,電極反應(yīng)式為：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不選；D．d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故選D。答案選D。10、A【題目詳解】A．HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強，故A正確；B．HClO氧化性比H2SO4強不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，與氫化物在水中的溶解度無關(guān)，故C錯誤；D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多，只能說明氯得到電子達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)比硫少，故D錯誤；故選A。11、C【解題分析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！绢}目詳解】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；選C。12、C【解題分析】本題主要考查混合有機物燃燒的相關(guān)計算。總質(zhì)量一定的有機物混合物完全燃燒后，若生成CO2和H2O的質(zhì)量為恒量，說明兩種有機物中各元素的原子個數(shù)比為恒定值（即實驗式相同）?！绢}目詳解】由上述分析可知，A、B、D選項中兩種有機物的實驗式均不同，故當總質(zhì)量相同、比例不同時，生成的CO2和H2O的質(zhì)量會發(fā)生變化，則C中兩物質(zhì)的實驗式相同，故答案為C。13、C【題目詳解】A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項A錯誤；B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B錯誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項D錯誤。答案選C。14、C【題目詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結(jié)構(gòu)不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！绢}目點撥】不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。15、B【解題分析】A.氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；C.N2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.熔融的氯化鎂是電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，水；常見的非電解質(zhì)有：蔗糖、酒精，淀粉等大多數(shù)的有機物，非金屬氧化物，氨氣等。16、D【題目詳解】A、Y中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但含有碳碳雙鍵和羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、Y中能與NaOH反應(yīng)的官能團是兩個羧基，推出1molY最多消耗2molNaOH，選項B錯誤；C、X中能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羰基，故1molX最多能與7molH2，選項C錯誤；D、X中含有“C=C”、－OH、－COOH、－CONH－、－COO－，故能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【題目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！绢}目點撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。19、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【題目詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現(xiàn)了突變，說明滴定終點時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時減少后續(xù)實驗使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進入水層，不是除去有機雜質(zhì)，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。20、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起