2024屆浙江省杭州市北斗聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆浙江省杭州市北斗聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1mol/LNaOH溶液的含義是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液2、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2的濃度為，用Y2表示的反應(yīng)速率，生成的為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．B．C．D．3、下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說(shuō)法正確的是A．100℃時(shí)，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②4、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．鹽橋中陽(yáng)離子進(jìn)入左燒杯5、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的是A．CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．甲苯在一定條件下生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．新戊烷與氯氣反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)6、10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬所技術(shù)能保障大橋120年耐久性。下列保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是（

）A．使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金鋼B．在鋼筋表面附上新一代高性能環(huán)氧涂層C．鋼管樁附著銅以增強(qiáng)抗腐蝕性D．使用原位腐蝕監(jiān)測(cè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)7、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯8、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol9、某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶410、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強(qiáng)不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小13、下列對(duì)污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯(cuò)誤的是（）A．明礬放入污水中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．用氫氧化鈣來(lái)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法D．處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)14、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒(méi)有水解D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全15、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(）A．18g冰(圖甲）中含O﹣H鍵數(shù)目為4NAB．28g晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有0.25NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨烯(圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為3NA16、在FeCl3溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量FeCl3晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將()A．變深 B．變淺 C．不變 D．無(wú)法確定17、在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度／℃起始時(shí)物質(zhì)的量／mol平衡時(shí)物質(zhì)的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列說(shuō)法正確的是A．①中，若5min末測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％C．800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0D．反應(yīng)焓變H>018、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)19、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍(lán)根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸20、純凈的水呈中性，這是因?yàn)椋ǎ〢．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積Kw=1.0×10-14 D．純水中無(wú)H+也無(wú)OH-21、某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)22、下列有機(jī)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應(yīng)B．2CH3OHCH3OCH3＋H2O消去反應(yīng)C．nHOCH2CH2OH加聚反應(yīng)D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。25、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。26、（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。27、（12分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)_____mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．28、（14分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價(jià)化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵。(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。29、（10分）如圖是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2）元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)______(填化學(xué)用語(yǔ)，下同），原因是__________________，④-⑧中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(3）寫出元素⑦的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。(4）元素⑤與⑧元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負(fù)性C．單質(zhì)分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；在周期表中，最可能處于同一主族的是_________。(填元素代號(hào)）；②下列離子的氧化性最弱的是______________。A．S2+B．R2+C．U+D．T3+

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】1mol/LNaOH溶液的含義是1L溶液中含有1molNaOH，A正確；故選A。2、C【題目詳解】用X2表示的反應(yīng)速率；用Z表示的反應(yīng)速率；X2、Y2和Z的反應(yīng)速率之比即為化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y，故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為C。3、D【題目詳解】A.100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中c(OH-)增大，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水的電離程度大于NH4Cl溶液中水的電離程度，所以水的電離程度①>②，故D正確；答案選D。4、B【解題分析】此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向銅電極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！绢}目詳解】A、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，沒(méi)有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故項(xiàng)正確；C、銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯(cuò)誤；D、原電池中，銅電極作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中陽(yáng)離子向右燒杯中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的知識(shí)點(diǎn)為原電池。在原電池中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極作為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極作為正極。電子由負(fù)極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。5、D【解題分析】A.CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，有1、2加成和1、4加成，所以加成產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，故不選A；B.CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成1-丁烯和2-丁烯兩種物質(zhì)，故不選B；C.甲苯的鄰、對(duì)位易發(fā)生硝化反應(yīng)，含有兩種一硝基甲苯，故不選C；D.新戊烷分子中，只有一種氫，所以一氯代物只有一種，故選D；本題答案為D。6、C【解題分析】A.使用抗腐蝕性能強(qiáng)的合金鋼，可減弱金屬的腐蝕，A合理；B.在表面附上高性能環(huán)氧涂層，金屬表面覆蓋著保護(hù)層，對(duì)金屬可起到保護(hù)作用，B合理；C.附著銅后，由于銅的活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，鋼管易發(fā)生吸氧腐蝕，C不合理；D.使用原位腐蝕監(jiān)測(cè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)，可對(duì)金屬的腐蝕情況進(jìn)行長(zhǎng)期跟蹤，有利于金屬保護(hù)，D合理；保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是C，故答案為：C7、D【解題分析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1個(gè)氯原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面，故選D。8、A【解題分析】根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。9、A【題目詳解】A位于正三棱柱的頂點(diǎn)，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×=，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×+6×=2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為：2：1=1：4：2。答案選A。10、D【解題分析】A項(xiàng)，由于混合氣所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算混合氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2與H2合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算H+物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2與水的反應(yīng)可分析為：，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題以阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查氣體體積的換算、溶液中離子、可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容。需要注意：22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積求氣體分子物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%；歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定（如題中參與反應(yīng)的Na2O2中一半作氧化劑，一半作還原劑）。11、A【題目詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【題目詳解】A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故A錯(cuò)誤；B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故B正確；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C錯(cuò)誤；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解題分析】A．明礬放入污水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故A正確；B．酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以用氫氧化鈣來(lái)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水，故B正確；C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法，故C正確；D．處理含有重金屬離子的廢水，可用沉淀法，也可用氧化還原法，故D錯(cuò)誤；故選D。14、D【解題分析】由于在水解液中加入了過(guò)量NaOH溶液，I2會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)生成碘鹽而導(dǎo)致無(wú)法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無(wú)法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過(guò)量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，故選項(xiàng)D符合題意；答案選D。15、C【解題分析】A.1個(gè)水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵；B.硅晶體中,每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵,根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；

C.二氧化碳晶體是立方面心結(jié)構(gòu),1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個(gè)二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每個(gè)碳原子周圍有兩個(gè)C-C單鍵和一個(gè)C=C雙鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.1個(gè)水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，含有O﹣H鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；

B.28g晶體硅中含有1molSi原子，晶體硅中,每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵,則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為:1/2×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA個(gè)Si-Si鍵,故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個(gè)二氧化碳分子，44g干冰物質(zhì)的量為1mol，含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個(gè)數(shù)0.25NA個(gè),故C正確；

D.在石墨烯中,每個(gè)碳原子周圍有兩個(gè)C-C單鍵和一個(gè)C=C雙鍵,所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè),12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。16、A【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析。【題目詳解】加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液的顏色加深，故合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，若是在平衡體系中加入KCl固體，由于K+、Cl-都不參加化學(xué)反應(yīng)，所以改變其物質(zhì)的量或濃度，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要注意根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(離子反應(yīng))進(jìn)行分析判斷。17、B【解題分析】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體總體積相同，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正確；C.X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯(cuò)誤；D.由①和②可知溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n（M）下降，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。故選B。18、A【解題分析】在速率單位相同時(shí)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較，或用速率和對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較。【題目詳解】首先觀察表示各物質(zhì)速率的單位將其均統(tǒng)一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來(lái)說(shuō)；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關(guān)系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。19、C【解題分析】A.板藍(lán)根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過(guò)化學(xué)合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細(xì)末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】合成藥物是用化學(xué)合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動(dòng)物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產(chǎn)物,據(jù)此解答。20、A【題目詳解】A.純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH<7，故B錯(cuò)誤；C.溶液酸堿性與水的離子積無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.純水中含有水電離出的H+和OH-，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】任意水溶液中，溶液酸堿性與氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小有關(guān)，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈堿性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。21、C【解題分析】試題分析：A、根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題給圖像可知，開(kāi)始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）<V（氨水），D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。22、A【題目詳解】A．乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，為氧化反應(yīng)，故A正確；B．2CH3OHCH3OCH3+H2O沒(méi)有形成不飽和鍵，不是消去反應(yīng)，是-OH上H被取代，為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．nHOCH2CH2OH，產(chǎn)物中有小分子，不是加聚反應(yīng)，屬于縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl，反應(yīng)生成了HCl，不是加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【題目詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。25、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說(shuō)明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說(shuō)明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒(méi)有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：26、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解題分析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開(kāi)硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點(diǎn)睛：做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。但是，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，定量實(shí)驗(yàn)一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)一般共需使用9次。27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。28、HNaOCNa2O2H2O、CO2(2個(gè)σ鍵)、O=C=O(2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O【解題分析】分析：原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下),則A2C為H2O,B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體,則A為H,B為Na,C為O,D為C,符合A和B在同一主族,C和D在同一周期及B的陽(yáng)離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,然后利用元素的原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素,由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下),則