南陽(yáng)六校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

南陽(yáng)六校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10—12mol/L，則此溶液中一定能大量共存的離子組為()A．HCO3—、Al3+、Na+、SO42—B．NO3—、SO42—、Na+、Cl—C．MnO4—、Cl—、SO42—、K+D．I—、NO3—、K+、NH4+2、有機(jī)物(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl的關(guān)系為（）A．官能團(tuán)異構(gòu)體 B．碳鏈異構(gòu)體C．（官能團(tuán)）位置異構(gòu)體 D．順?lè)串悩?gòu)體3、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4B．曲線M表示pH與lgc(HC．當(dāng)溶液中c(X2—)＝c(HX—)時(shí)，溶液為堿性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(N4、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O75、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．70℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間6、下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）的說(shuō)法正確的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－1。C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．酸堿混合時(shí)，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。7、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點(diǎn)燃D．轉(zhuǎn)移溶液8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A．溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．反應(yīng)物之間同時(shí)存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率9、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c10、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是A．b極為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移11、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+12、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ?mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJC．已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ?mol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ?mol-1D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和熱)13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A．K3[Fe(SCN)6]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl214、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥15、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p516、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為_(kāi)__________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫(xiě)出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、某校化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、近年來(lái)城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。請(qǐng)回答：已知該反應(yīng)在2400℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)_____________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。（2）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。在25℃、101kPa下，將4molNO、4.8molCO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，v(NO)=______________。②25min時(shí)若改變反應(yīng)條件，提高NO的轉(zhuǎn)化率，則改變的條件可能是__________（填序號(hào)）。a．升高溫度

b．降低溫度

c．增加CO的量

d．?dāng)U大容器體積③25min時(shí)將容器體積快速壓縮至2L，反應(yīng)在t1時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，在上圖中畫(huà)出c(CO)的變化曲線示意圖。____（3）工業(yè)上可用CO和甲醇在通電的條件下來(lái)合成乙酸，裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10—12mol/L，與室溫下純水電離出來(lái)的H+濃度1×10—7mol/L進(jìn)行比較可知該溶液抑制了水的電離，確定為酸或堿溶液，一定大量共存的離子組必須選擇酸溶液和堿溶液均能大量存在的?！绢}目詳解】A.HCO3—既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),且HCO3—、Al3+互促水解,則離子一定不能共存,故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)色透明溶液且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.該組離子之間不反應(yīng),能共存,但MnO4—為紫色,與無(wú)色溶液不符,故C錯(cuò)誤；

D.酸溶液中H+與I—、NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿溶液中OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),則一定不能共存,故D錯(cuò)誤；

正確答案：B。【題目點(diǎn)撥】做離子大量共存題時(shí)注意一色二性（酸堿性判斷）三特殊四反應(yīng)。2、B【題目詳解】(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl兩種分子結(jié)構(gòu)中，碳原子的連接順序不同，而官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)均相同，所以屬于碳鏈異構(gòu)體，故答案選B。3、A【解題分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)

c(HX-)c(H2X)＞cX2-)c(HX-)，由圖象可知N為lgcc(HX-)c(【題目詳解】A項(xiàng)，當(dāng)lgcc(HX-)c(H2X)=0.4時(shí)，pH=4.8，此時(shí)Ka1(H2X)=c(HX-)?c(B項(xiàng)，由Ka1>Ka2，知c(HX-)?c(H+)c(H2X)>cX2-)?c(H+)c(HC項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)lgccX2-)c(HX-)=0，即c(X2—)＝c(HX—D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，lgccX2-)c(HX綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。4、B【解題分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計(jì)算原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式?！绢}目詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，

O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×12=7，

故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，5、D【題目詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b兩點(diǎn)的濃度相同，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率大?。簐a＞vb，故B正確；C.70℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。選D。6、C【題目詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，B項(xiàng)不符合中和熱的定義，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會(huì)因?yàn)殂~傳熱快而導(dǎo)致熱量損失，致使測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，C項(xiàng)正確；D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會(huì)導(dǎo)致熱量散失，使得測(cè)量的溫度差偏小，得到的中和熱的數(shù)值偏小。應(yīng)盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。7、A【題目詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項(xiàng)A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【題目詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．對(duì)一個(gè)多反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，如果反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率也不會(huì)變，C錯(cuò)誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。9、A【題目詳解】達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，即0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的實(shí)際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，故答案選A。10、C【解題分析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查原電池原理。11、A【題目詳解】A、根據(jù)電解原理，陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；B、燃料在負(fù)極上參加反應(yīng)，氧氣在正極上參加反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D、電化學(xué)腐蝕中Fe－2e－=Fe2＋，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【題目詳解】A．放熱反應(yīng)的焓變△H＜0，要用負(fù)號(hào)“-”表示，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱單位應(yīng)該是kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)放出或吸收的熱量也要相應(yīng)的增大，若反應(yīng)物與生成物顛倒，則反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，C正確；D．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量，上述反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O，因此不能表示中和熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、D【解題分析】首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目?！绢}目詳解】A．K3[Fe(SCN)6]中配體為SCN-，配合物的配位數(shù)為6，故不選A；B．Na2[SiF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選B；C．Na3[AlF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選C；D．[Cu(NH3)4]Cl2中配體為NH3，配合物的配位數(shù)為4，故選D；【題目點(diǎn)撥】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆。14、B【題目詳解】如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故選；當(dāng)反應(yīng)速率：：：：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)等效于pmol

C形成，同時(shí)pmol

C也斷鍵反應(yīng)，故選；故選B。15、D【分析】根據(jù)電子排布式確定元素的種類，進(jìn)一步確定是否能形成AB2型化合物。【題目詳解】A.價(jià)層電子排布式為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.價(jià)層電子排布式為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.價(jià)層電子排布式為3s2的元素為Mg，價(jià)層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.價(jià)層電子排布式為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。16、B【題目詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項(xiàng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯(cuò)誤；D．金剛石變化為石墨反應(yīng)過(guò)程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，即d<0，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對(duì)比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對(duì)反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用?！绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實(shí)驗(yàn)二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)A、B，會(huì)發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)B、C只有溫度不同，故可通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測(cè)定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)。20、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2