福建省福州市鼓樓區(qū)2024屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

福建省福州市鼓樓區(qū)2024屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．消耗2molX同時(shí)生成3molZ，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)B．加入少量的Y正反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)D．加入少量的X，Q變大2、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→3、下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴酚酞試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．①⑤⑦D．①③⑤⑦4、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③5、人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛6、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．7、某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+8、下列說(shuō)法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜9、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D10、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說(shuō)法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行。11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振蕩確定甲苯中混有己烯B加入濃溴水后過(guò)濾取濾液除去苯中混有的少量苯酚C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3A．A B．B C．C D．D12、室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點(diǎn)時(shí)，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a13、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是()A．基態(tài)原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y14、元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族15、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同16、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H217、下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃燒生成CO2和H2OB．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯18、—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.lakJ熱量B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小19、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④20、如圖所示是25℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b曲線(xiàn)是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C．加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D．反應(yīng)開(kāi)始通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ21、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸鈉22、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類(lèi)型是__________（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫(xiě)出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無(wú)水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無(wú)水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)27、（12分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫(xiě)元素符號(hào)）（2）寫(xiě)出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽(yáng)離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過(guò)濾、_______、灼燒、________和稱(chēng)量。28、（14分）醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。（1）常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是__(填序號(hào))①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)（2）若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。29、（10分）“金山銀山不如綠水青山”，汽車(chē)尾氣治理是我國(guó)一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過(guò)化學(xué)工作者的努力，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①CO的燃燒熱為283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__kJ。（2）利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫(xiě)出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程式___。（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___（保留兩位小數(shù)），此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填正確答案標(biāo)號(hào)）A．n(CO2)=3n(N2)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變E.2c(CO2)=3c(N2)③當(dāng)NO與CO的濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)開(kāi)__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX同時(shí)生成3molZ，故A錯(cuò)誤；B、Y為固體，加固體，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、Y為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，則氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、B加入少量的X，反應(yīng)放出或吸熱的熱量增大，但ΔH不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。2、B【題目詳解】A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯(cuò)誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負(fù)極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以?xún)蓚€(gè)電極的反應(yīng)相同，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D、電子只在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。3、C【解題分析】①中和滴定中錐形瓶裝待測(cè)液時(shí)不能潤(rùn)洗，所以不能用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)錐形瓶，故①錯(cuò)誤；

②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測(cè)液，故②正確；

③酸滴定堿，一般選擇酚酞作指示劑，故③正確；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確；

⑤酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯(cuò)誤；

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，故⑥正確；

⑦兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑦錯(cuò)誤。錯(cuò)誤的為①⑤⑦，故答案C正確。

故選C。4、A【解題分析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)，微粒個(gè)數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個(gè)數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！绢}目詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍荩蔬xA?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時(shí)，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)比較，再其它離子對(duì)銨根離子的影響來(lái)分類(lèi)比較。5、C【題目詳解】A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過(guò)多胃酸的藥品，選項(xiàng)C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選C。6、D【解題分析】A、2s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量低，2p軌道沒(méi)有排滿(mǎn)不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。7、C【題目詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。8、D【題目詳解】A.蛋白質(zhì)不能攝入過(guò)多，應(yīng)適量，故錯(cuò)誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機(jī)體功能，并不是人人適用，故錯(cuò)誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應(yīng)少食用火腿腸等肉腌制品，故錯(cuò)誤；D.多吃蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】各種食物即使?fàn)I養(yǎng)價(jià)值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會(huì)有利于人的身體健康。9、B【題目詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。10、D【分析】分析表中所給數(shù)據(jù)可知，隨著溫度身高，平衡常數(shù)逐漸變小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，可知其平衡常數(shù)。進(jìn)而求解?！绢}目詳解】A．溫度升高，平衡常數(shù)減小，則上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由題所給數(shù)據(jù)可知，25℃時(shí)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)，25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，，可得，此時(shí)，可知，C項(xiàng)正確。D．在80℃時(shí)，此時(shí)，即，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解題分析】A項(xiàng)，甲苯能被KMnO4(H＋)溶液氧化成苯甲酸而使KMnO4(H＋)溶液褪色，己烯中有碳碳雙鍵，也能被KMnO4(H＋)溶液氧化而使KMnO4(H＋)溶液褪色，所以滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振蕩，不能確定甲苯中是否混有己烯，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚被苯溶解，無(wú)法過(guò)濾除去，應(yīng)使用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3與酒精不反應(yīng)，而與乙酸反應(yīng)生成CO2氣體，加入NaHCO3溶液，可通過(guò)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象確定酒精中混有乙酸，故C正確；D項(xiàng)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而KIO3中沒(méi)有碘單質(zhì)，所以加淀粉溶液無(wú)法確定食鹽中含有KIO3，故D錯(cuò)誤。12、C【解題分析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質(zhì)電離平衡和酸堿對(duì)水的電離的影響。【題目詳解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點(diǎn)時(shí)，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯(cuò)誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會(huì)抑制水的電離，故中性b處最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案為C。13、C【題目詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯(cuò)誤；B．副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充答滿(mǎn)的元素，電子最后填充p能級(jí)，屬于p區(qū)，故C正確；D．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)不一定為x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級(jí)中的電子數(shù)為y，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【分析】A為H元素，B為氦元素，C為L(zhǎng)i元素，D為鎂元素?！绢}目詳解】A、C的原子序數(shù)為3比B的原子序數(shù)2大1，故A正確；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素有兩個(gè)電子層，在第2同期，C也在第2周期，與C位于同一周期，故B正確；C、B的原子與D的原子最外層電子數(shù)都是2，相等，故C正確；D、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一族，是0族，但不是主族，故D錯(cuò)誤；故選D。15、C【解題分析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)D不正確，因此正確的答案選C。16、A【解題分析】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H【題目詳解】A、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO故選A。17、D【題目詳解】A．乙烯、乙烷、乙炔燃燒都生成CO2和H2O，故A不符合題意；B．乙烯、乙炔都能夠發(fā)生加成反應(yīng)，如：都能夠使溴水褪色，故B不符合題意；C．乙烯、乙炔都被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．乙烯能與HCl反應(yīng)生成氯乙烷，乙炔能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，乙烷能與HCl不反應(yīng)，所以乙炔性質(zhì)既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合題意；答案選D。18、B【解題分析】反應(yīng)可逆，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，生成氨氣小于0.2mol，反應(yīng)放出熱量小于0.lakJ，故A錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，故B正確；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，濃度不一定不變，，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時(shí)，濃度不一定不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；縮小容器體積，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤。19、C【題目詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO2，與稀硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO，硝酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無(wú)關(guān)，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應(yīng)情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C20、A【分析】該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線(xiàn)a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變。【題目詳解】A.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.曲線(xiàn)a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92kJ，故D錯(cuò)誤；

故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，反應(yīng)熱的計(jì)算，圖象的應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)。21、A【題目詳解】A.氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子構(gòu)成，屬于純凈物，故B不符；C.液氯由氯分子構(gòu)成，屬于純凈物，故C不符；D.碳酸鈉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不符；故選A。22、C【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結(jié)合反應(yīng)方程式分析計(jì)算?！绢}目詳解】氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量4×121kJ，則：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故選C。二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無(wú)水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。26、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【題目詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來(lái)指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小，錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！绢}目點(diǎn)撥】針對(duì)于問(wèn)題（4）中C選項(xiàng)：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏?。蝗绻b標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；在分析誤差時(shí)，要具體情況具體分析。27、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解題分析】無(wú)色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4?！绢}目詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無(wú)色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱(chēng)量，故答案為：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱(chēng)量。28、①3108【分析】（1）要證明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可；（2）根據(jù)電離度的概念及pH的表達(dá)式計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離出氫離子濃度?！绢}目詳解】(1)①配制一定量的0.10mol/L

CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于