【化學(xué)】鹽類的水解（第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素） 2023-2024學(xué)年高二人教版2019選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解

第2課時(shí)影響鹽類水解的因素

人教版選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。2．了解水解平衡常數(shù)，認(rèn)識(shí)水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析外界條件對(duì)鹽類水解的影響，建立物質(zhì)的變化需要一定條件，并遵循一定規(guī)律的觀念。培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。2．根據(jù)影響鹽類水解平衡的外界因素，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋。培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入我們上節(jié)課知道了純堿的水溶液顯堿性的原因，純堿可用于餐具油污的去除，而且用熱水溶解的純堿溶液去除油污的效果更好，這是為什么呢？教學(xué)過程一、影響鹽類水解平衡的因素酸(或堿)越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子(或弱堿陽離子)的水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)，即越弱越水解外因：反應(yīng)條件內(nèi)因：鹽的性質(zhì)鹽類水解程度的大小從反應(yīng)條件考慮，影響鹽類水解平衡的因素可能有哪些？教學(xué)過程

弱酸陰離子、弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解。如水解程度（堿性）：Na2CO3(aq)_____

NaClO(aq)

NaClO(aq)_____

NaHCO3(aq)酸性：

H2CO3

＞HClO＞HCO3-離子水解程度：HCO3-

<ClO-

<CO32-＞＞1．內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)

越弱越水解教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)探究條件對(duì)水解平衡的影響2．外因以FeCl3溶液的水解為例教學(xué)過程2．外因以FeCl3溶液的水解為例水解平衡改變條件平衡移動(dòng)方向Fe3+

水解程度n(H+)c(H+)加水

加FeCl3

加HCl加NaOH右移增大增大減小右移減小增大增大左移減小增大增大右移增大減小減小教學(xué)過程因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度增大減小(即稀釋)外加酸、堿酸堿外加其他鹽水解形式相同的鹽水解形式相反的鹽【歸納】影響鹽類水解平衡的外因教學(xué)過程因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根陰離子的水解程度減小外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]【歸納】影響鹽類水解平衡的外因教學(xué)過程平衡移動(dòng)c(H＋)c(NH4＋)升高溫度加水稀釋通入少量HCl加入少量NaOH固體加入固體NH4Cl以NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋為例典例：教學(xué)過程平衡移動(dòng)c(H＋)c(NH4＋)升高溫度右移增大減小加水稀釋右移減小減小通入少量HCl左移增大增大加入少量NaOH固體右移減小減小加入固體NH4Cl右移增大增大以NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋為例典例：教學(xué)過程二、水解平衡常數(shù)

在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度冪之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫作水解常數(shù)。

用Kh表示。1．概念教學(xué)過程

二、水解平衡常數(shù)3.意義：

Kh表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小，Kh數(shù)值越大，水解趨勢(shì)越大。4.影響因素：

對(duì)于確定的離子，其水解常數(shù)只受溫度影響。溫度越高，水解常數(shù)越大。教學(xué)過程5.水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-Kh＝c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)當(dāng)水解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中還存在以下關(guān)系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)將以上關(guān)系代入Kh的表達(dá)式，得到如下關(guān)系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝KwKaKh＝強(qiáng)堿弱酸鹽KwKbKh＝強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大根據(jù)醋酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式，寫出水解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式教學(xué)過程思考：25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝2.98×10-8，比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。KwKaKh＝強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh1＝＝10-141.75×10-5KwKaKh2＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh2>Kh1

同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液中，次氯酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)。典例1．

課堂練習(xí)下圖表示的是某離子X與水的反應(yīng)過程，離子X可能是(

)

A．CO32-B．HCO3-C．Na+

D．NH4+答案D解析離子X的水解反應(yīng)生成H＋，由圖可知X只能是NH4+。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX典例2．

課堂練習(xí)答案B解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的酸越弱。下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是(

)A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸典例3．

課堂練習(xí)