拓展課Ⅲ溶解度曲線（原卷版）

拓展課Ⅲ溶解度曲線【知識掌握】一、溶解度大小的判斷及比較t3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為A>B>C。二、溶解度隨溫度變化的趨勢及提純方法的選擇若A的溶液中混有少量B，可采用降溫結晶的方法提純A；若B的溶液中混有少量A，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純B；若C的溶液中混有少量A，可采用升溫結晶的方法提純C。技巧點撥提純(結晶)方法的選擇：陡升型曲線：降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；緩升型曲線：恒溫蒸發(fā)溶劑；下降型曲線：升溫結晶。三、飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化要使t2℃的A的飽和溶液中剩余的A繼續(xù)溶解，可采用的方法是升高溫度(或增加溶劑)(寫一種，下同)；將t3℃的C的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ薪档蜏囟?或增加溶劑)；要將Q點的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是恒溫蒸發(fā)溶劑(或增加溶質，或降低溫度)。技巧點撥溶液是否飽和的判斷：若eq\f(m溶質,m溶劑)＜eq\f(S,100g)，為不飽和溶液；若eq\f(m溶質,m溶劑)＝eq\f(S,100g)，恰好為飽和溶液；若eq\f(m溶質,m溶劑)＞eq\f(S,100g)，為飽和溶液，且有未溶解的溶質。四、一定溫度下，配制飽和溶液時所需溶質、溶劑質量的比較t3℃時，用等質量的水配制三種物質的飽和溶液，所需三種物質的質量由大到小的順序為A＞B＞C；用等質量的三種物質配制飽和溶液，所需水的質量由大到小的順序為C＞B＞A；配制相同質量的三種物質的飽和溶液，所需水的質量由大到小的順序為C＞B＞A。技巧點撥配制飽和溶液時：①溶劑的質量一定，物質的溶解度越大，所需該物質的質量越大；②溶質的質量一定，物質的溶解度越大，所需溶劑的質量越??；③溶液的質量一定，物質的溶解度越大，所需溶質的質量越大、溶劑的質量越小。五、溶質質量分數的計算和比較t2℃時，將65gC的飽和溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為85g。六、溫度改變時，析出固體質量的計算和比較①將等質量A、B的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃，析出固體的質量：A>B(填“＞”“＝”或“＜”)。②將150gA的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，析出固體的質量為30g。技巧點撥等質量飽和溶液降溫后析出固體的質量大小比較：對溶解度隨溫度升高而增大的物質，比較各物質在兩個溫度下溶解度差值的大小，差值越大則析出固體的質量也越大。若沒有說明溶液質量，則無法比較二者降溫后析出固體質量的大小?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共8小題）1．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲的溶解度隨著溫度的升高而增大 B．t1℃時，甲和乙的溶解度相等 C．t2℃時，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液 D．升高溫度可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液2．20℃時，將等質量的a、b兩種固體分別加入盛有相同質量水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，升溫到50℃時，現象如圖乙所示，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙所示。下列說法中正確的是（）A．圖甲中a、b兩溶液中的溶質質量相等 B．圖乙中a、b兩溶液一定都是不飽和溶液 C．圖丙中N表示a物質的溶解度曲線 D．30℃時a、b兩溶液的溶質質量分數不相等3．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）A．當溫度為t3℃時，物質溶解度關系是A＞B＞C B．將A、B、C的飽和溶液從t3℃降到t2℃，溶液中均有固體析出 C．若要將N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下加入A物質 D．t1℃時65gC的飽和溶液中含有C物質15g4．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）①常溫下，乙易溶于水②甲溶液中溶質的質量分數比乙大③從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出④甲的溶解度受溫度的影響程度比乙大A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Y的溶解度為50g B．T2℃時，X、Y兩種物質溶解度相等 C．T1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是Y＞X＞Z D．T2℃時，50gH2O與50gX混合，可得到100gX的飽和溶液6．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度不受溫度的影響 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t1℃時，100gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3 D．t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數相等7．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（）A．都升溫10℃后，M、N點均向右平移 B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均向下移 C．都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移 D．蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動8．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在t1℃時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質和b克B物質，充分攪拌后都加熱到t2℃．下列說法正確的是（）A．t1℃時，AB兩物質的溶解度相等，兩杯溶液均是不飽和溶液 B．t1℃時，AB兩物質的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液 C．t2℃時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液 D．t2℃時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液二．填空題（共2小題）9．硝酸鉀的溶解度曲線如圖1所示。向100g水中加入硝酸鉀固體或改變溫度，得到相應如圖2所示的混合物體系①～⑤（1）①中溶液（選填“是”或“不是”）飽和溶液。（2）②中溶液的質量為克。（3）②～③變化過程中，溶劑的質量，溶質的質量。A.不變B.變大C.變小（4）④中溶液的溶質質量分數為，⑤中析出晶體的質量為克。10．根據氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：溫度/℃10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110（1）30℃時，氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度（大于、小于或等于）。（2）圖中能表示硝酸鉀溶解度曲線的是（填“A”或“B”）。（3）30℃時，將50g硝酸鉀放入100g水中，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），繼續(xù)加熱至60℃，下列各量一定變大的是（填字母序號）。A．溶質質量B．溶劑質量C．溶解度D．溶質的質量分數三．實驗探究題（共1小題）11．燒杯中盛有150g水，加入某種固體A，進行如圖甲所示的實驗操作，得到相應的溶液①～③，請回答下列問題：（1）①的溶液中溶質質量分數為。（精確到0.1%）（2）固體A的溶解度曲線是圖乙中的。（3）關于圖甲中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有。A．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液B．若使②中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①和②的溶液中，溶質質量相等D．①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液中溶質質量分數小四．計算題（共1小題）12．圖1為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質在水中的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲的溶解度乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2℃時，100g水中溶解g乙物質恰好達到飽和。（3）某同學在t1℃時開始如圖2實驗，得到相應的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，屬于飽和溶液的是；在溶液C中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t1℃，所得溶液的質量為。五．解答題（共3小題）13．小明在學習有關飽和溶液的知識時做了下列實驗，請你和他一起回答下列問題。實驗操作實驗現象室溫時，向裝有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌固體全部溶解，得溶液①再加入5g硝酸鉀，攪拌固體部分溶解，得溶液②加熱固體全部溶解，得溶液③冷卻至室溫析出晶體，得溶液④（1）20℃時，溶解度較大的是。（2）由上述實驗可知，將接近飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液的方法有（答一種即可）。（3）比較表格中四種溶液，分析下列說法正確的是。A.四種溶液中所含溶質質量最大的是③B.四種溶液中溶液質量最大的是③C.四種溶液中屬于飽和溶液的是③D.四種溶液中溶質的質量分數的關系是③＞②＞④＞①14．在“探究溫度對物質溶解能力的影響”活動中，小寧用固體M做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁均是充分攪拌后靜置的現象。請回答相關問題（忽略水的揮發(fā)）。（1）甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈