新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點31 酸堿中和滴定及其拓展（含解析）

高頻考點31酸堿中和滴定及其拓展題點（一）酸堿中和滴定1．（2021·廣東）測定濃硫酸試劑中SKIPIF1<0含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取SKIPIF1<0待測液，用SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A． B． C． D．1.B實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。2．酸堿中和滴定是一種重要的化學(xué)分析手段，回答下列問題：I.某班學(xué)生通過實驗測定酸堿滴定曲線，實驗用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管架(鐵架臺和蝴蝶夾)、錐形瓶。甲、乙、丙3組同學(xué)用錐形瓶取體積為20.00mL的溶液，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示。(1)滴定時選用的滴定管為____(選填“酸式”或“堿式”)滴定管，在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要對滴定管進(jìn)行的操作為____。(2)在圖中的三條滴定曲線中，較為準(zhǔn)確的是____。II.在實際操作過程中，由于甲基橙指示劑的變色不敏銳，難以判斷滴定終點，需在其中加入少量的“惰性染料”靛藍(lán)二磺酸鈉，其固定顏色與甲基橙的可變顏色進(jìn)行疊加(變色范圍不變)，形成“酸色”為紫色、過渡色為淺灰色、“堿色”為綠色的混合指示劑。已知室溫下0.10mol/LNH4Cl溶液的，若以甲基橙－靛藍(lán)二磺酸鈉為指示劑，用0.20mol/L鹽酸滴定20.00mL同濃度的氨水，則：(3)NH4Cl溶液顯酸性的原因是____(用離子方程式表示)。(4)判斷滴定終點的現(xiàn)象是____。(5)若多組實驗中所用鹽酸的體積均略大于20.00mL，原因是____。2.(1)

堿式

檢驗是否漏水、使用蒸餾水清洗、使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗(2)a(3)NH4++H2OSKIPIF1<0NH3?H2O+H+(4)滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中液體由綠色變?yōu)闇\灰色，且30s內(nèi)不褪色(5)指示劑的變色點4.4略小于反應(yīng)的終點5.1，滴入的鹽酸總是稍微過量解析：該實驗用NaOH溶液滴定HCl溶液，則錐形瓶內(nèi)裝的是HCl溶液，則滴定管裝的是NaOH溶液，實驗開始前需對堿式滴定管檢漏以及潤洗；（1）由圖可知起點溶液pH<7，說明錐形瓶內(nèi)裝的是HCl溶液，則滴定管裝的是NaOH溶液，所用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管，在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要對滴定管進(jìn)行的操作為檢驗是否漏水、使用蒸餾水清洗、使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，故答案為：堿式；檢驗是否漏水、使用蒸餾水清洗、使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；（2）NaOH溶液滴定HCl溶液，到達(dá)滴定終點時溶液pH發(fā)生突變，均為一元強電解質(zhì)，則到達(dá)滴定終點時消耗NaOH溶液體積為20.00mL，此時pH=7，圖a符合滴定曲線，故答案為：a；（3）NH4Cl溶液中銨根發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，水解方程式為：SKIPIF1<0；（4）甲基橙－靛藍(lán)二磺酸鈉為指示劑在堿性溶液中呈綠色，在酸性溶液中為紫色，過渡色為淺灰色，用鹽酸滴定同濃度的氨水，則判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中液體由綠色變?yōu)闇\灰色，且30s內(nèi)不褪色；（5）甲基橙－靛藍(lán)二磺酸鈉為指示劑的變色點為pH=4.4，而鹽酸與氨水在滴定終點時pH=5.1，因此需多加稀鹽酸，則多組實驗中所用鹽酸的體積均略大于20.00mL，原因是指示劑的變色點4.4略小于反應(yīng)的終點5.1，滴入的鹽酸總是稍微過量。題點（二）氧化還原反應(yīng)滴定3．（2021·山東卷節(jié)選）利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：(1)稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為___g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。(2)滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IOSKIPIF1<0離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WOSKIPIF1<0+Ba(IO3)2=BaWO4+2IOSKIPIF1<0；交換結(jié)束后，向所得含IOSKIPIF1<0的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IOSKIPIF1<0+5I-+6H+=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2OSKIPIF1<0=2I-+S4OSKIPIF1<0。滴定達(dá)終點時消耗cmol?L-1的Na2S2O3溶液VmL，則樣品中WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。3.

(1)(m3+m1-2m2)

(2)

SKIPIF1<0%

不變

偏大解析：(1)根據(jù)分析，稱量時加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1-m2)g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m1-m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g-m1g+2(m1-m2)g=(m3+m1-2m2)g，故答案為：(m3+m1-2m2)；(2)滴定時，根據(jù)關(guān)系式：WOSKIPIF1<0~2IOSKIPIF1<0~6I2~12S2OSKIPIF1<0，樣品中n(WCl6)=n(WOSKIPIF1<0)=SKIPIF1<0n(S2OSKIPIF1<0)=SKIPIF1<0cVSKIPIF1<010-3mol，m(WCl6)=SKIPIF1<0cVSKIPIF1<010-3molSKIPIF1<0Mg/mol=SKIPIF1<0g，則樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0100%=SKIPIF1<0%；根據(jù)測定原理，稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m3偏小，但WCl6的質(zhì)量不變，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將偏大，故答案為：SKIPIF1<0%；不變；偏大。4．（2022·山東·乳山市銀灘高級中學(xué)高三期末）焦亞硫酸鈉含量的測定工業(yè)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)優(yōu)質(zhì)品要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0％。通過下列實驗檢測焦亞硫酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為：SKIPIF1<0(未配平)SKIPIF1<0準(zhǔn)確稱取SKIPIF1<0樣品，快速置于預(yù)先加入SKIPIF1<0碘標(biāo)準(zhǔn)液及SKIPIF1<0水的SKIPIF1<0碘量瓶中，加入SKIPIF1<0乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動溶解后，置于暗處放置SKIPIF1<0；用SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液SKIPIF1<0。(1)滴定終點現(xiàn)象是___________。(2)通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程)___________。4.(1)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再復(fù)原(2)是解析：（1）由題意可知，溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)時，滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再復(fù)原說明滴定達(dá)到滴定終點，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再復(fù)原；（2）由題意可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.03000L—0.1000mol/L×0.02000L×SKIPIF1<0=0.002mol，由得失電子數(shù)目守可得如下關(guān)系：Na2S2O5—2I2，由消耗碘的物質(zhì)的量可知，樣品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%≈97.44%＞96.5％，則該樣品是為優(yōu)質(zhì)品，故答案為：是。5．（2022·河北唐山·高三開學(xué)考試）SKIPIF1<0是制備金屬鈦及其化合物的重要中間體。已知反應(yīng)：SKIPIF1<0，在耐高溫陶瓷管內(nèi)加入SKIPIF1<0粉末和碳粉制備SKIPIF1<0。裝置如圖(夾持裝置略去)。已知：①SKIPIF1<0的熔、沸點分別為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；②SKIPIF1<0的熔、沸點分別為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，與SKIPIF1<0互溶。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______，(2)裝置C中所盛試劑為_______，裝置D儀器名稱_______。(3)裝置E中堿石灰的作用是_______。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)制備SKIPIF1<0時副反應(yīng)生成SKIPIF1<0。實驗結(jié)束后提純SKIPIF1<0的操作是_______(填操作名稱)。(5)測定產(chǎn)品純度：測定產(chǎn)品密度為SKIPIF1<0。準(zhǔn)確量取SKIPIF1<0產(chǎn)品，溶于盛有足量鹽酸的SKIPIF1<0容量瓶中。搖至無煙霧后加水稀釋至刻度線，搖勻得到含SKIPIF1<0溶液。取SKIPIF1<0配好的溶液加入過量金屬鋁，將SKIPIF1<0全部轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0。再加適量鹽酸待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后得無色溶液，加入指示劑，用SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，將SKIPIF1<0氧化為SKIPIF1<0。記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為SKIPIF1<0。①滴定時所用的指示劑為_______(填標(biāo)號)。a.酚酞溶液

b.甲基橙

c.SKIPIF1<0溶液

d.SKIPIF1<0溶液②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_______。③產(chǎn)品中SKIPIF1<0的純度為_______。5.(1)2MnOSKIPIF1<0+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)

濃硫酸

直形冷凝管(3)

防止水蒸氣進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(4)蒸餾(5)

c

滴入最后半滴硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色

98.8%解析：（1）裝置A中是高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，離子方程式為：2MnOSKIPIF1<0+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）裝置A制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置C可以除去其中的水蒸汽，其中的試劑為：濃硫酸；由圖可知，裝置D儀器名稱為直形冷凝管；（3）由圖可知，裝置E中的為堿石灰，可以吸收水蒸氣，另外，反應(yīng)過程中使用了氯氣，氯氣有毒，氯氣可以和堿石灰反應(yīng)；由題干信息客戶自，在制備SKIPIF1<0的過程中會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳在裝置F中和氯化鉛以及水反應(yīng)生成單質(zhì)鉛和二氧化碳，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（4）由題干信息可知SKIPIF1<0和SKIPIF1<0沸點相差較大，故提純的時候可以采用蒸餾的方法分離；（5）①標(biāo)準(zhǔn)溶液是SKIPIF1<0其中的三價鐵遇到硫氰化鉀顯示紅色，故答案為：c；②滴定終點時三價鐵和硫氰根離子相遇顯示紅色，故答案為：滴入最后半滴硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色；③由題意可得如下關(guān)系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.40mL，則樣品中二氧化鈦的純度為SKIPIF1<0。題點（三）沉淀滴定6．（2022·陜西省高三模擬）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中SKIPIF1<0，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取SKIPIF1<0（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mLSKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mLSKIPIF1<0溶液（過量），使SKIPIF1<0完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入SKIPIF1<0溶液作指示劑。d．用SKIPIF1<0溶液滴定過量的SKIPIF1<0，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)滴定應(yīng)在SKIPIF1<0的條件下進(jìn)行，其原因是______。(2)b和c兩步操作不能顛倒，說明理由______。(3)計算SKIPIF1<0______SKIPIF1<0。(4)判斷下列操作對SKIPIF1<0測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制SKIPIF1<0標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果______。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果______。6.(1)防止因SKIPIF1<0的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制SKIPIF1<0的水解）(2)若顛倒，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(3)0.0600(4)

偏高

偏高解析：用沉淀滴定法快速測定SKIPIF1<0等碘化物溶液中SKIPIF1<0，根據(jù)SKIPIF1<0計算氫離子濃度和進(jìn)行誤差分析。（1）實驗中用SKIPIF1<0溶液作指示劑，利用Fe3+與SCN-作用溶液變血紅色判斷滴定終點，滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是抑制Fe3+的水解。。（2）b和c兩步操作不能顛倒，說明理由:若顛倒，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點。（3）由于第1次實驗誤差較大，第1次實驗數(shù)據(jù)略去，兩次實驗消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為SKIPIF1<0=10.00mL，n(AgNO3)過量=n(NH4SCN)=0.1mol/LSKIPIF1<00.01L=0.001mol，與I-反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量為0.1mol/LSKIPIF1<00.025L-0.001mol=0.0015mol，n(I-)=0.0015mol，SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=0.0600mol/L。。（4）反應(yīng)的原理為c(AgNO3)×V(AgNO3)=c(NH4SCN)×V(NH4SCN)+c(I?)×V(I?)，①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，配得的AgNO3溶液濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏高。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏高。7．堿式氯化銅[SKIPIF1<0]是重要的無機殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。I．模擬制備堿式氯化銅：向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)盛裝稀鹽酸的儀器名稱是___________，儀器X的主要作用有導(dǎo)氣、___________。(2)裝置A中生成NH3的化學(xué)方程式為___________。(3)滴入鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，待三頸燒瓶冷卻后，將其中的沉淀物___________(填操作)，得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。II．無水堿式氯化銅組成的測定。稱取一定量的純凈無水堿式氯化銅，加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待測液，并測定待測液中SKIPIF1<0濃度為SKIPIF1<0。而后采用沉淀滴定法測定氯的含量：取20.00mL待測液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1000SKIPIF1<0AgNO3溶液(過量)，使SKIPIF1<0完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000SKIPIF1<0NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3。已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體。(5)滴定時，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是___________(填標(biāo)號)。A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl3 D．KI(6)重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為___________(寫為SKIPIF1<0的形式)。7.(1)

分液漏斗

防倒吸(2)SKIPIF1<0(3)偏低(4)過濾、洗滌、干燥(5)B(6)Cu2(OH)3Cl解析：A裝置制備氨氣，氨氣和鹽酸、氯化銅在三頸燒瓶中反應(yīng)制備堿式氯化銅。（1）根據(jù)儀器特點判斷盛裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；儀器X球型干燥管連接A裝置，A中是制取氨氣的裝置，氨氣極易溶于水，故X管的作用是導(dǎo)氣、防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（2）A是大試管，試管口略向下傾斜，故是固體或固體混合物加熱制取氣體的裝置，根據(jù)題目需要制氨氣，故A中發(fā)生的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸過量會導(dǎo)致溶液堿性減弱，酸性增強，不利用生成堿式氯化銅，故堿式氯化銅的的產(chǎn)量偏低，故答案為：偏低；（4）反應(yīng)結(jié)束后，待三頸燒瓶冷卻后，將其中的沉淀物過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；（5）NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的硝酸銀，生成AgSCN沉淀，當(dāng)溶液中的Ag+被消耗完時，再滴入NH4SCN溶液，溶液中的指示劑應(yīng)和NH4SCN反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，故應(yīng)選擇三價鐵做指示劑，因為SCN-可與三價鐵反應(yīng)有血紅色現(xiàn)象產(chǎn)生，為不干擾檢驗，故應(yīng)該加入硝酸鐵，故選答案b；（6）根據(jù)Cu2+濃度為0.2000mol·L-1及配制溶液的總體積為200.00mL可計算出銅離子的物質(zhì)量為n(Cu2+)=c?V=0.04mol；滴定過量的AgNO3，用去0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液為10.00mL，故NH4SCN的物質(zhì)的量為1×10-3mol，根據(jù)AgSCN判斷剩余銀離子的物質(zhì)的量為0.001mol，則生成氯化銀的氯離子的物質(zhì)的量為30.00mL×10-3×0.1000mol·L-1-0.001mol=0.002mol；則Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0，銅離子、氫氧根離子、氯離子三種微粒的物質(zhì)的量之比為2：3：1，故化學(xué)式為：Cu2(OH)3Cl；故答案為：Cu2(OH)3Cl。題點（四）其他形式的滴定8．（2021·湖南卷）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟I.SKIPIF1<0的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中SKIPIF1<0含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用SKIPIF1<0鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸SKIPIF1<0；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用SKIPIF1<0鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸SKIPIF1<0；④平行測定三次，SKIPIF1<0平均值為22.45，SKIPIF1<0平均值為23.51。已知：(i)當(dāng)溫度超過35℃時，SKIPIF1<0開始分解。(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表SKIPIF1<0溫度/SKIPIF1<00102030405060SKIPIF1<035.735.836.036.336.637.037.3SKIPIF1<011.915.821.027.0SKIPIF1<06.98.29.611.112.714.516.4SKIPIF1<029.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為_______，晶體A能夠析出的原因是_______；(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_______(填標(biāo)號)；A．B．C．D．(3)指示劑N為_______，描述第二滴定終點前后顏色變化_______；(4)產(chǎn)品中SKIPIF1<0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)；(5)第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則SKIPIF1<0質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。8.

（1）NaHCO3

在30-35SKIPIF1<0C時NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可）

（2）

D

（3）

甲基橙

由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（4）

3.56%

（5）

偏大解析：根據(jù)上述分析可知，(1)根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30-35SKIPIF1<0C，目的是為了時NH4HCO3不發(fā)生分解，同時析出NaHCO3固體，得到晶體A，因為在30-35SKIPIF1<0C時，NaHCO3的溶解度最小，故答案為：NaHCO3；在30-35SKIPIF1<0C時NaHCO3的溶解度最??；(2)300SKIPIF1<0C加熱抽干后的NaHCO3固體，需用坩堝、泥三角、三腳架進(jìn)行操作，所以符合題意的為D項，故答案為：D；(3)根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定達(dá)到終點后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸（溶解的CO2），所以溶液的顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；(4)第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/LSKIPIF1<022.45SKIPIF1<010-3L=2.245SKIPIF1<010-3mol，第二次滴定消耗的鹽酸的體積V2=23.51mL，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量n總(NaHCO3)=0.1000mol/LSKIPIF1<023.51SKIPIF1<010-3L=2.351SKIPIF1<010-3mol，則原溶液中的NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=n總(NaHCO3)-n生成(NaHCO3)=2.351SKIPIF1<010-3mol-2.245SKIPIF1<010-3mol=1.06SKIPIF1<010-4mol，則原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=1.06SKIPIF1<010-3mol，故產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0，故答案為：3.56%；(5)若該同學(xué)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小，即測得V1偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量會偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故答案為：偏大。9．（2022·山東淄博第一中學(xué)高三期中）氮化鉻(CrN)是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同學(xué)用如圖所示裝置(夾持裝置略去)在實驗室中制取氮化鉻并測定所得氮化鉻的純度。已知：實驗